Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
Общая химия в задачах и конспектах
Все основы современной химии представлены в подробных лекциях и конспектах. Обилие примеров, уравнений реакций, решений задач и рекомендаций для всех желающих разобраться в понятиях общей химии. Для удобной навигации пользуйтесь поиском и вы точно найдете интересующий Вас материал.
Все статьи составлены научными сотрудниками и преподавателями медицинских вузов, поэтому все темы разбираются очень подробно и вы непременно найдете ответы на Ваши вопросы. Учите, творите, проводите опыты, развивайте науку. И, самое главное:


Химия может быть увлекательной!

Адсорбция
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫСоставьте формулу мицеллы золя, который получается при смешении растворов хлорида железа (3) и гидроксида натрия, если в электрическом поле гранула движется к катоду. Укажите, какое вещество взято в избытке.
Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫРассчитаем сумарную поверхность всех частиц дисперсной фазы: Sсум1 = 6 10-8 см2 * 2 1011 = 12 103 см2 = 1,2 м2; Sсум2 = 6 10-12 см2 * 2 1017 = 12 105 см2 = 120 м2. 6. Рассчитаем удельную поверхность частиц: Sуд.1 = S / V = 6 10-8 см2 / 10-12 = 6/ 10-4 Sуд.2 = S / V = 6 10-12 см2 / 10-18 = 6/ 10-4 см-1. Очевидно, что для частиц кубической формы Sуд.2 = 6/ l , где l – длина ребра.
Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫХимический метод конденсации – использование химических реакций, в результате которой получается гетерогенная система. Это реакции нейтрализации, окисления - восстановления, обмена. FeCI3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCI - гидролиз NaCI + AgNO3 = AgCI↓ + NaNO3 - осаждение 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3S + 3Na2SO4 + 3H2O - окисления - восстановления.
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫЗолями называются все системы, отвечающие коллоидной степени дисперсности (10-5 - 10-7см). В аэрозолях дисперсионной средой является газ, в лиозолях - дисперсионной средой является жидкость. Гидрозоли или просто золи – дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является вода. В природной среде наибольшее значение имеют дисперсные системы, где дисперсионная среда –жидкость.
Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИакие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе? а) МnO4- + Cl- → MnO2 + Cl2; б) МnO4- + Вr - → MnO2 + Вr2.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Направление окислительно-восстановительных реакций
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИВ последнем примере стандартные электродные потенциалы взаимодействующих электрохимических систем существенно различались, так что направление протекания процесса однозначно определялось значениями φº при любых практически достижимых концентрациях реагирующих веществ. Однако в тех случаях, когда сравниваемые значения φº близки, направление протекания процесса может изменяться в зависимости от концентраций участников реакции.
Рассчитайте Э.Д.С
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИНазовите три металла, которые при стандартных условиях в паре с кальциевым электродом будут выполнять роль анода. Ответ мотивируйте.
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Пример. Рассчитать Э.Д.С. гальванического элемента составленного из свинцового и никелевого электрода, помещенных в растворы собственных солей. Концентрация потенциалопределяющих ионов равна: [Ni+2] = 0,01моль/л, [Fe+3] = 0,1 моль/л. Составьте электродные реакции и укажите катод т анод. Решение: Используя уравнение Нернста, рассчитаем значения электродного потенциала, который возникает на каждом электроде. Никелевый электрод: φ0(Ni) = -0,25 в + (0,059в/2) lg 10-2 = -0,25в + ( -2 * 0,0295в) = -0,309 в. Железный электрод φ0(Fe) = -0,037в + (0,059в /3) lg 10-1 = -0,037в + (-1 * 0,0197 )в =-0,056в Э.Д.С.>0, поэтому Е = φ0(Fe) - φ0(Ni) = -0,056 – (-0,309) = -0,253 в. Электродные реакции: анод - Fe+3 + 3e = Fe0 катод - Ni0 – 2е = Ni+2 .
Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта
РАСТВОРЫНапишите эмпирические формулы следующих соединений: а) гексацианоферрата(III) калия ; дицианоаргентата(I) калия; б) тетрародацоилатината(II)калия; пентанитробромоплатината(IV) калия; в) тетранитродихлороиридата(III) натрия; пентахлороакворутената(III) натрия; г) гидроксопентахлорорутената(IV) калия; тринитрокупрата(II) калия. 160. Назовите соединения: а) [Pt(NH3)4]Cl2; [Рt(NH3)4SO4]Вr2; [Ag(NH3)2]Cl; б) Pt(NH3)4Br2]SO4; [Сu(NH3)4](NO3)2; [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3; в) [Со(NH3)6]Сl3, [CoH2O(NH3)4CN]Br2; [PdH2O(NH3)2Cl]Cl; [Pt(NH3)4][PdCl4]; г) [Pt(NH3)5Cl]Cl3; [Pd(NH3)4][PtCl4]; [Co(NH3)5SO4]NO3; д) [Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4]; п) [Co(NH3)5Cl]Cl2; [Pt(NH3)4][PtNH3Cl3]2.
Адсорбция
bullet Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
bullet Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
bullet ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
bullet Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона
bullet Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
bullet Направление окислительно-восстановительных реакций
bullet Рассчитайте Э.Д.С
bullet ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
bullet Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта
bullet Номенклатура комплексных соединений
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet Степень гидролиза. Константа гидролиза
bullet Необратимый гидролиз
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet Ионное произведение воды. Водородный показатель
bullet Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца
bullet Найдем произведение концентраций ионов
bullet Произведение растворимости
bullet Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации
bullet Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между
bullet Направление реакций обмена в растворах электролитов
bullet ЗАДАЧИ
bullet Находим изотонический коэффициент
bullet Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
bullet Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты
bullet Закон разбавления Оствальда
bullet Напишите уравнения диссоциации кислот
bullet Константа диссоциации
bullet Диссоциация солей
bullet Диссоциация оснований
bullet Диссоциация кислот
bullet Степень диссоциации
bullet РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet Вычислите осмотическое давление раствора
bullet Законы Рауля
bullet СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ
bullet ЗАДАЧИ по химии
bullet Закон эквивалентов в объемном анализе
bullet СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ