Навигация
Нет ссылок
Желаете узнать, сколько стоит открыть компанию в Нидерландах, звоните по номеру +7 (495) 787-71-17.
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
Номенклатура комплексных соединений
РАСТВОРЫ Пример 2. Назовите комплексные соли: [Pt (N Н3)3 Cl] Cl, [Co (NН3)5 Вr] SO4. Решение. [Pt (NН3)3 Cl] Cl - хлорид хлоротриамминплатины (II), [Co (NН3)5Вr] SO4 - сульфат бромопентаамминкобальта(Ш). Пример 3. Назовите соли Ba[Cr(NH3)2(SCN4)]2 и (NH4)2 [Pt (OН)2 Сl4]. Решение. Ba[Cr(NH3)2(SCN4)]2 - тетрароданодиамминхромат (III) бария, (NH4)2 [Pt (OН)2 Сl4] - тетрахлордигидроксоплатинат (IV) аммония.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
РАСТВОРЫЛиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени, подобно слабым электролитам по уравнению: [Fe(CN)6]4- ↔ Fe+2 + 6CN- αдис <<1 вторичная диссоциация <----------- равновесие
Степень гидролиза. Константа гидролиза
РАСТВОРЫСравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.
Необратимый гидролиз
РАСТВОРЫКакие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза и укажите реакцию водного раствора соли: a) NaBr; б) KNO2; в) HCOONH4; г) KI; д) СНзСООК; е)Ca(CN)2; ж) Ca(NO2)2; з) Ва(СНзСОО)2; и) (NH4)SО4. Укажите рН
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
РАСТВОРЫСоль образована слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз протекает по катиону и аниону). Это имеет место при гидролизе соли СН3СООNH4 . Запишем уравнение в ионной форме, pH ≈ 7: NH4+ + CH3COO− + НОН ↔ NH4OH + СН3СООН Образуются слабое основание и слабая кислота, степень диссоциации которых примерно одинакова, поэтому при протекании гидролиза среда раствора будет нейтральная.
Ионное произведение воды. Водородный показатель
РАСТВОРЫРассчитайте рН 5,6% раствора КОН, степень диссоциации щелочи в растворе составляет 0,9. Плотность раствора равна 1,02 мл/л. Решение: Уравнение диссоциации щелочи: КОН <=> К+ + ОН- Выражение для расчета рН в растворах щелочей : рН = 14 – рОН = 14 – (-lg (ОH-) * άдис *CM (КОН)). Рассчитаем CM (КОН) = 12 * 1,02 / 56 * 0,1 = 1,02 моль/л Тогда рН = 14 -lg ( 0,9 * 1 * 1,02) = 13.
Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца
РАСТВОРЫ В насыщенном растворе хромата серебра молярная концентрация иона СrО-2 равна 0,0001 моль/л. Рассчитайте ПР хромата серебра и молярную концентрацию иона серебра в этом растворе. Выпадет ли осадок карбоната кальция, если к 500 мл 0,0002 М раствора нитрата кальция добавить 2000 мл 0,00001 молярного раствора карбоната натрия.
Найдем произведение концентраций ионов
РАСТВОРЫПосле разбавления [Са2+] = [SО42-] = 0,005 = 5 • 10-3 моль/л. Находим произведение концентраций ионов ПК = [Са2+] [SО42-] = (5 • 10-3)2 = 2,5 • 10 -5. ПР(CaSO4) = 1,3•10-4. Найденное значение произведения концентрации ионов меньше этой величины; следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется. Для решения задач на ПР , ПК, растворимость можно воспользоваться таблицей, приведенной ниже.
Произведение растворимости
РАСТВОРЫУсловием растворения осадка малорастворимого электролита является недонасыщение раствора, когда произведение концентраций его ионов меньше значения ПР, т.е. ПК < ПР.
Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации
РАСТВОРЫ Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между
РАСТВОРЫСоставьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
Адсорбция
bullet Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
bullet Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
bullet ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
bullet Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона
bullet Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
bullet Направление окислительно-восстановительных реакций
bullet Рассчитайте Э.Д.С
bullet ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
bullet Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта
bullet Номенклатура комплексных соединений
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet Степень гидролиза. Константа гидролиза
bullet Необратимый гидролиз
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet Ионное произведение воды. Водородный показатель
bullet Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца
bullet Найдем произведение концентраций ионов
bullet Произведение растворимости
bullet Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации
bullet Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между
bullet Направление реакций обмена в растворах электролитов
bullet ЗАДАЧИ
bullet Находим изотонический коэффициент
bullet Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
bullet Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты
bullet Закон разбавления Оствальда
bullet Напишите уравнения диссоциации кислот
bullet Константа диссоциации
bullet Диссоциация солей
bullet Диссоциация оснований
bullet Диссоциация кислот
bullet Степень диссоциации
bullet РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet Вычислите осмотическое давление раствора
bullet Законы Рауля
bullet СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ
bullet ЗАДАЧИ по химии
bullet Закон эквивалентов в объемном анализе
bullet СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ