Навигация
Нет ссылок
услуги по 44 ФЗ
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
Степень диссоциации
РАСТВОРЫКонцентрация ионов в растворе с известной молярной концентрации электролита рассчитывается по формуле: СM (ион) = n aдис СM , где n – число катионов или анионов, на которые распадается электролит. Например, в растворе соли AI2(SO4)2 с молярной концентрацией СM и степенью диссоциации соли aдис концентрацию ионов соли в этом растворе можно рассчитать, используя уравнение диссоциации соли:
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
РАСТВОРЫТвердая фаза раствор гидрат катиона гидрат аниона где n, p – число молекул растворителя в гидратной оболочке иона. Число молекул растворителя, взаимодействующих с одним ионом, называется числом гидратации. Число гидратации зависит от заряда иона, его размера и температуры раствора. Например, для катионов щелочных металлов число гидратации, определенное по скорости перемещения ионов без воздействия электрического тока, имеют следующие значения: ион Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ число гидратации 120 66 16 14 13
Вычислите осмотическое давление раствора
РАСТВОРЫПри одинаковой ли температуре закристаллизуются растворы сахара и глюкозы, содержащие по 24 г в 240 г воды.
Законы Рауля
РАСТВОРЫВторой закон Рауля определяет зависимость температуры кристаллизации и кипения раствора от концентрации растворенного вещества: Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации разбавленных идеальных растворов пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества.
СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ
РАСТВОРЫЗакон Вант - Гоффа: для разбавленных растворов неэлектролитов осмотическое давление прямо пропорционально концентрации растворенного вещества и температуре: Росм = СМ ·RT или Росм = [ m(x)·/ M(x) V(y)] RT , где Росм = [кПа], СМ = [моль/л], T - абсолютная температура (К), R- универсальная газовая постоянная, которая равна 8,314 Дж/(моль·К). Очевидно, что в растворах с одинаковой молярной концентрацией в единице объема раствора содержится одинаковое число молекул любого по природе неэлектролита, поэтому осмотическое давление для этих растворов будет одинаковым при Т=const.
ЗАДАЧИ по химии
РАСТВОРЫОпределите молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты, если в 0,4 л раствора содержится 12 г кислоты.
Закон эквивалентов в объемном анализе
РАСТВОРЫВычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную, моляльную концентрации раствора, в котором массовая доля СuSО4 равна 10%. Плотность раствора 1,107 г/мл. Решение. Вычисления в задаче связаны с пересчетом концентраций из одних единиц в другие.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
РАСТВОРЫПример: для 1,6 N раствор K2SO4 , плотность которого равна 1,02 г/мл или 1,02 кг/л. В соответствии с определением СN , известно: в 1л раствора содержится - 1,6 эквивалентов соли, или в 1л раствора содержится - 1,6 моль ( экв.) * ½ *174 г/моль = 139,2 г соли, или в (1 л *1,02 кг/л) кг раствора содержится - 1,6 (nэ) эквивалентов соли. 2.5 Мольная доля (Сm) показывает, какую часть число молей растворенного вещества составляет от суммы числа молей растворенного вещества и растворителя в растворе. Для двухкомпонентного раствора состоящего из растворителя и одного растворенного вещества мольная доля рассчитывается по уравнению: n(х) m(x)/M(х) Сm = —————— = ———————————, n(х) + n(z) m(х)/M(x) + m(z)/M(z) где nм(z) - число молей растворителя, в котором растворили nм(х) молей растворенного вещества. Очевидно, численное значение Сm всегда меньше единицы ( или 100% ). Рассмотрим пример: рассчитать число молей K2SO4, массу K2SO4 и массу растворителя Н2О, если мольная доля соли в растворе равна 0,01. Поскольку этот способ выражения концентрации раствора является относительным, можно произвольно задать число молей растворителя, например, nм(z) = 0,99 (молей). Тогда
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ3-А К 1 мл раствора двойной соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2 добавить 1 мл раствора гексацианофер-рата калия (красная кровяная соль). Какая комплексная соль выпала в осадок по реакции обмена? Напишите уравнения реакции. 3-Б К 1 мл раствора хлорида железа (III) добавить 1 мл раствора соли гексацианоферрита калия. Обратите внимание на цвет осадка. Назовите комплексную соль, выпавшую в осадок. Напишите ионное и молекулярные уравнения реакции.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕРастворение металлов в продуктах гидролиза солей В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора хлорида цинка, в другую - такой же объем хлорида магния. В обе пробирки бросьте кусочек металлического магния. Встряхните пробирки. Какой газ выделяется? В каком случае выделение газа более интенсивно? Объясните это. Составьте уравне-ния реакций гидролиза рассматриваемых солей и взаимодействия магния с продуктом гидролиза.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ3-В К 1мл насыщенного раствора сульфата кальция (гипсовой воде) прилейте немного концент-рированного раствора хлорида кальция. Почему выпал осадок (см.опыт 1)? Объясните наблюдае-мое, используя выражение для ПР (CaSO4). Составьте уравнения реакций. 3-Г К 1мл раствора хлорида магния по каплям прилейте раствор гидроксида калия до заметного образования осадка. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции. Затем к осадку прилейте раствор хлорида аммония и встряхните пробирку. Объясните наблюдаемое растворение осадка и составьте уравнения реакций.
Адсорбция
bullet Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
bullet Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
bullet ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
bullet Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона
bullet Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
bullet Направление окислительно-восстановительных реакций
bullet Рассчитайте Э.Д.С
bullet ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
bullet Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта
bullet Номенклатура комплексных соединений
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet Степень гидролиза. Константа гидролиза
bullet Необратимый гидролиз
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet Ионное произведение воды. Водородный показатель
bullet Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца
bullet Найдем произведение концентраций ионов
bullet Произведение растворимости
bullet Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации
bullet Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между
bullet Направление реакций обмена в растворах электролитов
bullet ЗАДАЧИ
bullet Находим изотонический коэффициент
bullet Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
bullet Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты
bullet Закон разбавления Оствальда
bullet Напишите уравнения диссоциации кислот
bullet Константа диссоциации
bullet Диссоциация солей
bullet Диссоциация оснований
bullet Диссоциация кислот
bullet Степень диссоциации
bullet РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet Вычислите осмотическое давление раствора
bullet Законы Рауля
bullet СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ
bullet ЗАДАЧИ по химии
bullet Закон эквивалентов в объемном анализе
bullet СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ