Навигация
Нет ссылок
Купить профнастил харьков.
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕА Свойства гидроксида свинца (II) Налейте в пробирку 1-2 мл нитрата свинца (II) и по каплям добавляйте 2 н. гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробир-ки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором азотной кислоты, а во второй- 20 % раствором гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно – молеку-лярное уравнение реакции. 4-Б Свойства гидроксида хрома (III) Налейте в пробирку 1-2 мл хлорида хрома (III) и по каплям добавляйте 2 н. раствора гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробирки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором серной кислоты, а во второй - 20 % раствором гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕВ коническую колбу на 100 мл с помощью аналитической пипетки отберите 20 мл исследуемой пробы, содержащей гидроксид натрия. Добавьте в раствор 5 капель индикатора метилоранжа и приступите к титрованию пробы. Титрование - процесс добавления по каплям раствора из бюретки в исследуемый раствор при постоянном перемешивании последнего. Титрование прекратить, когда наступит точка эквивалентности. В точке эквивалентности желтый цвет индикатора в исследуемом растворе станет оранжевым. После этого, по делениям на бюретке, определите объем рабочего раствора серной кислоты, который израсходовался на реакцию с гидроксидом натрия / с точностью 0,1 мл/. Запишите отсчет /V1 в таблицу. Титрование повторять пока расхождение между параллельными определениями / V2, V3 / . не совпадут с точностью до 0,2 мл. При повторном титровании последовательность работы: заполнить бюретку, отобрать пробу, добавить индикатор, оттитровать пробу и, сняв отсчет по бюретке, записать результаты в таблицу.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ 3-А К 1 мл раствора двойной соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2 добавить 1 мл раствора гексацианофер-рата калия (красная кровяная соль). Какая комплексная соль выпала в осадок по реакции обмена? Напишите уравнения реакции. 3-Б К 1 мл раствора хлорида железа (III) добавить 1 мл раствора соли гексацианоферрита калия. Обратите внимание на цвет осадка. Назовите комплексную соль, выпавшую в осадок. Напишите ионное и молекулярные уравнения реакции.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕРастворение металлов в продуктах гидролиза солей В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора хлорида цинка, в другую - такой же объем хлорида магния. В обе пробирки бросьте кусочек металлического магния. Встряхните пробирки. Какой газ выделяется? В каком случае выделение газа более интенсивно? Объясните это. Составьте уравне-ния реакций гидролиза рассматриваемых солей и взаимодействия магния с продуктом гидролиза.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ3-В К 1мл насыщенного раствора сульфата кальция (гипсовой воде) прилейте немного концент-рированного раствора хлорида кальция. Почему выпал осадок (см.опыт 1)? Объясните наблюдае-мое, используя выражение для ПР (CaSO4). Составьте уравнения реакций. 3-Г К 1мл раствора хлорида магния по каплям прилейте раствор гидроксида калия до заметного образования осадка. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции. Затем к осадку прилейте раствор хлорида аммония и встряхните пробирку. Объясните наблюдаемое растворение осадка и составьте уравнения реакций.
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ 4-А Свойства гидроксида свинца (II) Налейте в пробирку 1-2 мл нитрата свинца (II) и по каплям добавляйте 2 н. гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробир-ки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором азотной кислоты, а во второй- 20 % раствором гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно – молеку-лярное уравнение реакции. 4-Б Свойства гидроксида хрома (III) Налейте в пробирку 1-2 мл хлорида хрома (III) и по каплям добавляйте 2 н. раствора гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробирки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором серной кислоты, а во второй - 20 % раствором гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ В коническую колбу на 100 мл с помощью аналитической пипетки отберите 20 мл исследуемой пробы, содержащей гидроксид натрия. Добавьте в раствор 5 капель индикатора метилоранжа и приступите к титрованию пробы. Титрование - процесс добавления по каплям раствора из бюретки в исследуемый раствор при постоянном перемешивании последнего. Титрование прекратить, когда наступит точка эквивалентности. В точке эквивалентности желтый цвет индикатора в исследуемом растворе станет оранжевым. После этого, по делениям на бюретке, определите объем рабочего раствора серной кислоты, который израсходовался на реакцию с гидроксидом натрия / с точностью 0,1 мл/. Запишите отсчет /V1 в таблицу. Титрование повторять пока расхождение между параллельными определениями / V2, V3 / . не совпадут с точностью до 0,2 мл. При повторном титровании последовательность работы: заполнить бюретку, отобрать пробу, добавить индикатор, оттитровать пробу и, сняв отсчет по бюретке, записать результаты в таблицу.
Адсорбция
bullet Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
bullet Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
bullet ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
bullet Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона
bullet Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
bullet Направление окислительно-восстановительных реакций
bullet Рассчитайте Э.Д.С
bullet ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
bullet Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта
bullet Номенклатура комплексных соединений
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet Степень гидролиза. Константа гидролиза
bullet Необратимый гидролиз
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet Ионное произведение воды. Водородный показатель
bullet Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца
bullet Найдем произведение концентраций ионов
bullet Произведение растворимости
bullet Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации
bullet Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между
bullet Направление реакций обмена в растворах электролитов
bullet ЗАДАЧИ
bullet Находим изотонический коэффициент
bullet Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
bullet Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты
bullet Закон разбавления Оствальда
bullet Напишите уравнения диссоциации кислот
bullet Константа диссоциации
bullet Диссоциация солей
bullet Диссоциация оснований
bullet Диссоциация кислот
bullet Степень диссоциации
bullet РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet Вычислите осмотическое давление раствора
bullet Законы Рауля
bullet СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ
bullet ЗАДАЧИ по химии
bullet Закон эквивалентов в объемном анализе
bullet СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ
bullet КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
bullet ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
bullet ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
bullet ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
bullet ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ