Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
Диссоциация солей
РАСТВОРЫ

4.4  Диссоциация солей

     Соли – это электролиты, которые диссоциируют в растворе на катионы металлов (и NH4+) и анионы кислотных остатков.  Как было сказано выше, соли по своему составу бывают кислые, основные и средние. Кислые соли характерны для слабых многоосновных кислот, основные – для слабых многокислотных оснований, а средние соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми кислотами и основаниями. Однако независимо от состава, соли первично диссоциируют на катион металла и кислотный остаток.

Средняя соль        AICI3   Û   AI+3  +  3CI-   ,                              ZnSO4   Û   Zn+2  +  SO42- .

Кислая соль          KHCO3   Û   K+ + HCO3-                                NaH2PO4    Û   Na+  + H2PO4

Основная соль-     ZnOHCI   Û   ZnOH+ +  CI-                            Cr(OH)2NO3   Û   Cr(OH)2+  +  NO3-

                                    Молек. форма      катион    кислотный остаток              Молек. форма             катион           кислотный остаток.

      Изменение ионного состава раствора за счет вторичной диссоциации кислых и основных солей в настоящем практикуме не рассматривается  ( HCO3- à Н+ + CO32-  или  ZnОН+ à Zn+2 + ОН-).