Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

ОПЫТ-1                                     Качественное определение гидролитического разложения солей

      В пять пробирок налейте по 2 мл растворов солей указанных в таблице, а в шестую - 2 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку прибавьте по 3-4 капли раствора лакмуса. Встрях-ните пробирки и сравните окраску лакмуса в растворах солей с окраской в дистиллированной воде. Результаты наблюдений сведите в таблицу, сделайте  вывод о том,  какие соли подверглись гидролизу, и напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза по I ступени.

 

формула соли

цвет лакмуса

реакция среды

рН

 K2CO3

 ZnCI2

 Na2SO3

 AI(NO3)3

 NaNO3

 

 

 

 H2O

 

 

 

 

ОПЫТ-2                                                     Влияние температуры на степень гидролиза    

 

        Насыпьте в пробирку немного ацетата натрия и растворите его в 2-3 мл дистиллированной воды. К раствору прилейте 7-10 капель индикатора фенолфталеина.  Отметьте интенсивность окраски. Нагрейте раствор в пробирке до кипения. Как изменяется интенсивность окраски? Охладите раствор на воздухе. Объясните полученный результат опыта.  Составьте уравнение реакции гидролиза соли  в ионной и молекулярной форме.

 

ОПЫТ-3                                                        Влияние разбавления на степень гидролиза

 

       Налейте в пробирку 2-3 капли концентрированного раствора нитрата висмута (III) и посте-пенно разбавляйте его дистиллированной водой. Объясните наблюдаемое. Составьте ионные и молекулярные уравнения постепенного гидролиза соли по всем ступеням. Напишите  суммарное молекулярное уравнение  гидролиза. К образовавшемуся осадку прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Почему осадок растворился? Дайте объяснение, исходя из выражения для константы равновесия. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.

ОПЫТ-4                                                                                Необратимый гидролиз

4-А   К   1-2 мл раствора нитрата алюминия прилейте такой же объем карбоната калия. Какой выделяется газ? Что представляет собой выпавший осадок? Объясните происходящее смещением равновесия гидролиза этих солей при одновременном присутствии  их в водном растворе. Составьте ионные уравнения ступенчатого гидролиза катиона алюминия и карбонат – аниона.  Напишите суммарное молекулярное уравнение реакции.

 

4-Б  Докажите, что выпавший осадок не является карбонатом алюминия. Для этого разделите осадок на две части. К одной части прибавьте раствор соляной кислоты, к другой  -раствор щело-чи. Выделяется ли при этом углекислый газ? Составьте ионно-молекулярное уравнение реакции.

 

ОПЫТ-5                   Растворение металлов в продуктах гидролиза солей

       В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора хлорида цинка, в другую  - такой же объем хлорида магния. В обе пробирки бросьте кусочек металлического магния. Встряхните пробирки. Какой  газ выделяется?  В каком случае выделение газа более интенсивно? Объясните это. Составьте уравне-ния реакций гидролиза рассматриваемых солей и взаимодействия магния с продуктом гидролиза.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА  7