Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
Константа диссоциации
РАСТВОРЫ

4.5 Константа диссоциации

     Процесс диссоциации электролитов является равновесным и, как любой равновесный процесс, характеризуется константой равновесия, которая в этом случае называться константой диссоциации. Рассмотрим пример диссоциации  уксусной кислоты, которая  протекает по уравнению:

CH3COOH  Û   CH3COO- + H+

молекулярная форма                ионная форма

Поскольку уксусная  кислота является слабым электролитом, то равновесие процесса диссоциации сдвинуто в сторону молекулярной формы кислоты. Запишем выражение для константы равновесия этого процесса по закону действующих масс:

      [H+]рав [CH3COO-]рав

Крав дис =    ¾¾¾¾¾¾¾¾¾  =  1,8 10-5

[CH3COOH]рав

        По своему смыслу Кдис  определяет степень необратимости процесса диссоциации. Кдис не зависит от концентрации слабого электролита в растворе, а зависит только от температуры и природы электролита. Значение  Кдис  говорит о силе электролита - чем больше значение Кдис , тем сильнее электролит.

HCN Û H+ + CN-         Кдис = 4 10-4

HNO2 Û H+ + NO2-     Кдис = 7,2 10-10

Из сравнения значений Кдис  для уксусной, синильной и азотистой кислот видно, что HCN сильнее HNO2 , а уксусная кислота - сильнее HNO2, но слабее HCN.

      Для слабых многоосновных кислот и многокислотных оснований, диссоциация которых происходит ступенчато,  каждая ступень является процессом равновесным и характеризуется своей констатой диссоциации.

   H2CO3  Û  H+ + HCO3-    I ступень диссоциации   К1дис  = [H+] [HCO3-] / [H2CO3] = 4,3 10-7

   HCO3- Û H+  + CO32-          II ступень диссоциации   К2дис =  [H+][CO32-] / [HCO3-] = 5,6 10-11

   H2CO3  Û 2H+  + CO32 -     Суммарный процесс         Кдис = К1дис К2дис  = [H+]2 [CO32-] / [H2CO3] =2 10-17.

 

   Zn(OH)2  Û ZnOH+  + OH-   I ступень диссоциации        К1дис = [ZnOH+] [OH-] / [Zn(OH)2]= 10-6

   ZnOH+  Û Zn2+  + OH-       II ступень диссоциации          К2дис = [Zn2+] [OH-] / [ZnOH-] = 10-11

   Zn(OH)2  Û Zn2+  + 2OH-   Суммарный процесс   Кдис = 10-6 *10-11 = [Zn2+] [OH-]2 / [Zn(OH)2] =10-17.