Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации

РАСТВОРЫ

ЗАДАЧИ

60.     Составьте
молекулярные и сокращенные 
ионно-молекулярные  уравнения  реакций:

          а)  2S
+ Z
nС12                     г)  К2СO3
+ СаСI2 

         б) 
ВаС12 + Nа2
SO4                 д)  2СO3  + ВаС12 

          в)  Рb(NO3)2
+ 2NaI →               е)  FeCI2    
+ KOH →

   61.
Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные  уравнения 
реакций:

     а) FeS + НСl                       б)  Са(ОН)2 +
4С1 → 

     в)  NaC1
+ Н2
SO4(к) →          г) 
Na2CO3   + HNO3

62.    Составьте молекулярные и сокращенные  ионно-молекулярные  уравнения 
реакций:

                     а) соляная кислота + нитрат серебра;

                     б) хлорид бария + серная кислота.

63.    Составьте молекулярные и сокращенные  ионно-молекулярные  уравнения 
реакций:

                      в) гидроксид натрия +
хлорид аммония;

                     г) карбонат натрия + гидроксид кальция;

                     д) гидроксид железа (III)
+ азотная кислота.

64.  Составьте 
молекулярные уравнения реакций по данным ионно – молекулярным
уравнениям:

     а) А1(ОН)3  + ЗН+Al3+  + 3Н2О

     б) Са2+   + СO32   СаСО3

     в) 3+   + ЗОН  
Fе(ОН)3

65.    Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с
образованием малодиссоциирующих соединений:

       а) 
СН3СООNа + Н24 →…                 
б)  NaCN + Н2S
O4 →…

       в) 
2СО3 + Н2S
O4 →…                            г)  FeS + Н2SO4 →…

66. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
нейтрализации:

  а) Аl(ОН)3 + НС1 →…                    6) Са(ОН)2 + Н3РО4
→…  
               

          в) КОН + Н2SO4 →…                       р)
Сu(ОН)2 + НNО3 →…
        
д) NН4ОН + НС1 →…                     е)
Ва(ОН)2  + Н2S
→…

67.   
Напишите
молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных
и  кислых:

    а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →…                  б) (МgОН)2SO4  + Н2SO4 →…
    в) СгОНСI2 + НС1 →…                        г) КНСО3 +
Са(ОН)2 →…
    д) Са(Н2Р
O4)2 + Са(ОН)2 →…              е) NaНS + NaOH →…      

68.    Выберите необратимые реакции  и для них 
напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения:

           
а) С
u(NО3)2 и
KОН;                      б) ВаС12 и Nа24;                в)  NaNO3  и  CaCI2;

           
г) КN
O3 и Nа23;                        д) НNО3 и
НС1;                     е) АgNО3  и NaC1.

69. Напишите 
молекулярные уравнения реакций:

                                               а)
lOН)2+  + Н+Al3+  + Н2O

         
б) НС
O3 + OН → СO32 + Н2O

         
в) А1(ОН)3  + OН
  АlO2+ Н2O

         
г) Fе(ОН)2  + 2Н
+    2+   +
2
O

                         Для слабых
электролитов выпишите соответствующие константы.

70. Объясните с помощью ионных уравнений, что
произойдет при смешении ионов в растворе:

                      а) Na+, SO42, SО32, Н+;                         б) АI3+, SO42, С1, Н+; 

                       в) Fе3+, ОН, К+, NO3‾ ;                          г) К+, OН, Fе3+, Cl;

71.  
Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным
уравнением:

                                                    СН3СОO + Н+  → СН3СООН

72.   Приведите
примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

                                                   
Ba+2  +  SO42-  =    BaSO4

73.  Можно ли
приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества:

      а)
Мg(ОН)2   и  НNО3;          б) А1(ОН)3  и 
КОН;           в) Н2S
O4  и 
NaOH?

      Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие
константы.

74. Напишите молекулярные уравнения реакций:                              

                
       а) Аg
+ +  Вг  =  AgBr                                                6) Ва2+  + SО42  = BaSO4   

                        в) 3H+  + РО43  
 =  Н3РO4                                                                 г) 2Н+
 + SО32   = 
H 2O + SО2 .

      Для слабых электролитов
выпишите соответствующие константы.

75. Напишите
молекулярные и сокращенные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов:

              а) серной кислоты и гидроксида
кальция;

              б) гидроксида магния и соляной
кислоты;

              в) гидроксида цинка и гидроксида
калия.

      Для слабых электролитов
выпишите соответствующие константы.

76. Напишите сокращенные  ионные уравнения реакций:

а) Рb(NО3)2 +KI→;                б) NiС122S→;              в) К2СО3+НС1→;  

                             г) СuSО4+NaOH→;              д) СаСО3+НС1→;            е) Nа2324→.

77. Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. Для слабых
электролитов выпишите соответствующие константы.

а) Nа2S+Н24;                              б)
FeS+HC1;             г) NH4 С1+Са(ОН)2;,                 д) NаОС1+НNОз.

78.   Напишите 
в  молекулярной и сокращенной
ионной форме уравнения реакций нейтрализации:

а)
НС1+Ва(ОН)2;               б)
HF + KOH;                 в)
Fе(ОН)3+ HNО3;

г) СН3СООН+NН4ОН;      д) НNО2 + NH4 ОН;      е) Н2S +NН4ОН.

      Для слабых электролитов
выпишите соответствующие константы.

79. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:

           a). NO2+  = НNO2                       б).
Сu2
+  +
2ОН
‾ = Сu(ОН)2               в) Pb2+ +
2
I‾ =РbI2

 

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.