Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
Необратимый гидролиз
РАСТВОРЫ

      Необратимый гидролиз протекает для солей, которые образованы слабым основанием и слабой кислотой. В этом случае гидролиз протекает по всем ступеням до конца, т.е. до образования слабого труднорастворимого основания и слабой кислоты. Именно гидролиз является причиной того, что водные растворы некоторых солей приготовить нельзя, например CuCO3, AI2S3  и др. Необратимо протекает гидролиз, если одновременно ввести в раствор соль, образованную  тяжелым металлом, и соль, образованную слабой летучей кислотой,  например,

2AICI3 +3Na2S + H2O =  Al2S3 +6NaCI

Гидролиз соли Al2S3 протекает полно и необратимо, так как в продукты реакции выделяются из раствора в виде осадка и газа:                                  Al2S3 + 6Н2О2S +l(ОН)3

     Разбавление и нагревание растворов усиливает гидролиз солей, т.е.  происходит  активизация последующих ступеней гидролиза, что в конечном счете приводит к  образованию слабого основания  и  слабой кислоты:

Пример 1. Гидролиз Fе(СНзСОО)3 на холоде протекает с образованием FеОН(СН3СОО)2, а при кипячении получается осадок Fе(ОН)2СН3СОО и даже Fе(ОН)3.

Пример 2. Если в раствор Fe2(SO4)3 добавить  раствор карбоната калия, то в результате гидролиза  выпадет осадок Fе(ОН)3 и будет выделяться углекислый газ.

Fe2(SO4)3 +2СО3 +2О 2Fе(ОН)3 + 3СО2 + 3K2SO4 молекулярное уравнение

2Fe+3 + 3СО32- + 3НОН = 2Fе(ОН)3↓ + 3СО2                          сокращенное уравнение

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой (гидролизу не подвергается). При растворении в воде нитрата калия среда раствора не меняется, т.е. остается нейтральной,   рН=7.

                                                              КNО3 + H2O ↔ КОН + HNO3,  

K+ + NО3 + НОН ↔ К+  + ОН + Н+ + NО3.

 

ЗАДАЧИ

  1. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей: АlСl3, KNO3, CuSO4, Na2CO3, (NH4)2S? Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах, укажите рН.
  2. Какие соли подвергаются гидролизу: BaCl2, Рb(NО3)2, К3РO4, Na2CO3, ZnBr2? Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН.
  3. Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO3,  MgS, CuI2, (NН4)2СО3? Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном виде, где это возможно.
  4. Напишите уравнения гидролиза следующих солей по первой ступени в молекулярном и сокращенном виде, укажите рН:           а) СuSO4, К2SO3, (СНзСОО)2Ва, (NH4)3PO4;   

                                        б) Fe(OH)2NO3, AlOHCl2, Na2HPO4.

  1. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих cолей: А1С13, KNO2, CuSO4, Na2SО3, (NH4)2S?  Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза, укажите рН.
  2. Какие из солей подвергаются гидролизу: CaCl2, Рb(NО3)2, Nа3РO4, К2СО3, ZnBr2?

       Напишите возможные уравнения гидролиза в сокращенном  виде, укажите рН.

  1. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СrС13 (в молекулярной и ионной формах). Назовите соли.
  2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах всех ступеней гидролиза для раствора Nа3РO4. Назовите соли, укажите рН.
  3. Объясните, почему раствор К3РO4 имеет сильнощелочную среду, а раствор КН2РO4 –слабокислую? 
  4. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих основных солей: ВiOН(NО3)2, (CuOH)2SO4, FeOHCl, Fe(OH)2NО3. Дайте названия всем этим солям.
  5. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих кислых солей: К2НРO4, NH4НСO3, Ва(НS)2, Са(НSO3)2.  Назовите соли, укажите рН.
  6. Укажите реакцию на индикатор водных растворов следующих солей:NH4Al(SO4)2,  CuSO4, Nа2СО3. Напишите уравнения гидролиза в ионном виде, укажите рН.
  7. Напишите уравнения гидролиза только тех солей, для которых реакция среды существенно не изменяется: (NН4)2СО3, MgS, AgNО3, Сr2(SO4) 3.
  8. Сульфиды трехвалентных  металлов подвергаются  необратимому гидролизу.  Как протекает гидролиз Сг2S3?
  9. При смешивании растворов AgNО3  и К2СО3 выделяется газ и выпадает осадок Ag2О. Напишите соответствующие уравнения реакций.
  10. При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и Na2S образуется осадок Сr(ОН)3. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
  11. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании  растворов:

        а)    Аl2(SO4) 3 и Na2CO3; б)  Fе(NО3)3 и K2S;   в) СrСl3 и К2СО3, учитывая, что гидролиз  доходит до конца.

  1. Какие соли подвергаются гидролизу:хлорид калия, сульфит калия, хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит  кальция? Укажите рН
  2. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuSO4, К2СО3, CaS, NаNО3, K2S, ZnCl2, NaCN?
  3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: Fе2(SO4) 3, FеС13,

Zn(NО3)2. ZnSO4, NH4Cl, MgSO4. Укажите как  можно усилить или ослабить гидролиз.

  1. Выберите ряд, в котором все соли подвергаются гидролизу:  a)MgCl2, Na3PO4, К2SО3;

                       б) Мg(NО3)2, Ba(NО3)2, NaCI;                         в) KBr, K2S, Сu(NО3)2.

  1. Напишите в молекулярной форме уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:  

                            а) Сr3+ + H2O (CrOH)2+ + H+                      6).S2− + H2O (HS) + OH

  1. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза и укажите реакцию водного раствора соли: a) NaBr;   б) KNO2;  в) HCOONH4;  г) KI;  д) СНзСООК;   е)Ca(CN)2;  ж) Ca(NO2)2;  з) Ва(СНзСОО)2;   и) (NH4)SО4. Укажите рН