Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ

РАСТВОРИМОСТЬ.    ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.  

                                                                        СМЕЩЕНИЕ ИОННЫХ  РАВНОВЕСИЙ

 

ОПЫТ-1                 Образование осадков и произведение растворимости  /ПР/

            В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора сульфата натрия. В первую пробирку прилейте такой же объем раствора нитрата бария, а во вторую -столько же раствора хлорида кальция.В какой из пробирок выпал осадок? Объясните полученный результат, используя значения про-изведений растворимости продуктов реакции. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.

 

 ОПЫТ-2                                                            Растворение осадков и произведение растворимости

 2-А  В первой пробирке приготовьте свежий раствор сульфата железа (II), для чего поместите в пробирку небольшое количество кристаллов соли и растворите ее в 2-3 мл дистиллированной воды. В другую пробирку налейте 2-3 мл сульфата меди (II).В обе пробирки добавьте 3-4 капли сульфида натрия. Обратите внимание на цвет осадков и выпишите для них значения ПР.

 

2-Б  Слейте большую часть жидкости с образовавшихся осадков, после чего в обе пробирки при-лейте по 1 мл раствора хлористоводородной кислоты. Осадок сульфида какого металла растворил-ся? Объясните различие в растворимости осадков при действии кислоты, используя значения ПР солей и Кдис(H2S). Составьте уравнения реакций.

 

ОПЫТ-3                                                                 Смещение  ионных равновесий

3-А  Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и в каждую добавьте по 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. В одну из них насыпьте кристаллический ацетат натрия и растворите соль, встря­хивая пробирку. Сравните цвет индикатора в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор кислоты привело к изменению реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакций.

 

3-Б  Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора гидроксида аммония и в каждую добавьте по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из них насыпьте кристаллический хлорид аммония и растворите соль, встряхивая пробирку. Сравните цвет индикатора в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор гидроксида привело к изменению реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакции.

 

3-В  К 1мл насыщенного раствора сульфата кальция (гипсовой воде) прилейте немного концент-рированного раствора хлорида кальция.  Почему выпал осадок (см.опыт 1)? Объясните наблюдае-мое, используя выражение для ПР (CaSO4). Составьте уравнения реакций.

3-Г  К  1мл раствора хлорида магния по  каплям прилейте раствор гидроксида калия до заметного образования осадка. Составьте ионно-мо­лекулярные уравнения реакции. Затем к осадку прилейте  раствор хлорида аммония и встряхните пробирку. Объясните наблюдаемое растворение  осадка и составьте уравнения реакций.

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6