Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
РАСТВОРЫ

4 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

       Электролиты - вещества, растворы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.  Электролиты в водных растворах диссоциируют (распадаются) на ионы - катионы  (+) и анионы (-). Именно ионы переносят электрический ток в растворах.

     Объяснение существования подвижных ионов в растворах электролитов было впервые предложено шведским ученым  Аррениусом в 1883 г. Согласно его теории электролитической диссоциации, в растворах электролитов существует равновесие между активной частью электролита, способной проводить электрический ток, и неактивной,  не проводящей тока. Теория электролитической диссоциации далее была развита в работах Вант - Гоффа, Менделеева. Диссоциация  электролитов происходит при их растворении и является продуктом взаимодействия растворенного вещества и растворителя. К электролитам относятся твердые вещества с ионной кристаллической ионной  решеткой (ионная связь), молекулы с полярной ковалентной связью. В общем случае процесс взаимодействия растворенного вещества с растворителем называется сольватацией, а если растворителем является вода, то – гидратацией.  Гидратацию можно условно разделить на два составляющих процесса, которые протекают одновременно: разрыв связей в растворяемом веществе  (эндотермический процесс) и образование гидратов (экзотермический процесс). Гидраты - это соединения разной прочности между ионами растворенного вещества и полярными молекулами воды. Гидратированные ионы электролита содержат в своем окружении разное число молекул растворителя.

NaCI кр  +   H2O  Û   NaCI р-р Û  Na+ * m H2O  +  CI- pH2O,

                                               Твердая    фаза                      раствор        гидрат  катиона       гидрат аниона

где n, p – число молекул растворителя в гидратной оболочке иона. Число молекул растворителя, взаимодействующих  с одним ионом, называется числом гидратации. Число гидратации зависит от заряда иона, его размера и температуры раствора. Например, для катионов щелочных металлов число гидратации, определенное по скорости перемещения ионов без воздействия электрического тока, имеют следующие значения:         ион                                     Li+             Na+                K+                     Rb+                    Cs+

                         число гидратации            120              66                 16                      14                      13