Навигация
Нет ссылок
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ
РАСТВОРЫ

3. СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ

 

3.1 Осмос.  Закон Вант - Гоффа

 

В растворе частицы растворенного вещества и растворителя равномерно распределяются по всему объему раствора. Если смешать два раствора с разным содержанием растворенного вещества, то происходит самопроизвольный процесс выравнивания концентрации вещества во всем объеме раствора. Этот самопроизвольный процесс называется диффузией. Если между двумя растворами поместить полупроницаемую перегородку, которая проницаема только для молекул растворителя, то через нее пойдет односторонняя диффузия, называемая осмосом. В  этом случае выравнивание концентраций растворов, разделенных полупроницаемой перегородкой, происходит за счет перехода молекул растворителя (z) из раствора с меньшей концентрацией растворенного вещества (См2 (х) ) в раствор с большей концентрацией (См1 (х)), так как в этом случае  См1 (z) < Cм2( z).

                                                                                                                    мембрана

раствор I См1 (х)                  êê               раствор II См2  (х),  

                                               ¬¬¬¬¬¬ молекулы (z)       

Процесс перехода молекул растворителя через мембрану оказывает на нее давление, которое является количественной характеристикой осмоса. Осмотическое давление (Росм) – это равновесное давление раствора, которое препятствует диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану. Осмотическое давление зависит от концентрации раствора и температуры раствора, но не зависит от природы растворенного вещества и растворителя.

Закон Вант - Гоффа: для разбавленных растворов неэлектролитов осмотическое давление прямо пропорционально концентрации растворенного вещества и температуре:

 

                                                       Росм = СМ ·RT     или      Росм = [ m(x)·/ M(x) V(y)] RT ,

 

где Росм = [кПа], СМ = [моль/л], T - абсолютная температура (К), R- универсальная газовая постоянная, которая равна 8,314 Дж/(моль·К). Очевидно, что в растворах с одинаковой молярной концентрацией в единице объема раствора содержится одинаковое число молекул любого по природе неэлектролита, поэтому осмотическое давление для этих растворов будет одинаковым при Т=const.