Дипольный момент — таблицы электронного справочника по химии, содержащие Дипольный момент

Электрический дипольный момент

Электрическим дипольным моментом или просто дипольным моментом системы зарядов q i называется сумма произведений величин зарядов на их радиус-векторы.

.

Обычно дипольный момент обозначается латинской буквой d или латинской буквой p.

Естественными единицами измерения дипольного заряда в системе СИ является кулон на метр, хотя такая единица чрезвычайно велика для практического использования, поэтому применяются другие единицы. В атомной физике обычно используется единица Дебай.

Дипольный момент имеет чрезвычайное значение в физике при изучении нейтральных систем. Действие электрического поля на нейтральную систему зарядов и электрическое поле создано нейтральной системой определяются в первую очередь дипольным моментом. Это, в частности, касается атомов и молекул.

Нейтральные системы зарядов с отличным от нуля дипольным моментом называют диполями.

1. Свойства

Всего определенный выше дипольный момент зависит от системы отсчета. Однако для нейтральной системы сумма всех зарядов равна нулю, поэтому зависимость от системы отсчета исчезает.

Самый диполь состоит из двух одинаковых по абсолютной величине, но противоположных по направлению зарядов + q и-q, которые находятся на определенном расстоянии r друг от друга. Дипольный момент тогда равна по абсолютной величине qr и направлен от положительного до отрицательного заряда.

В случае непрерывного распределения заряда с плотностью дипольный момент определяется интегрированием

.

2. Энергия диполя во внешнем электрическом поле

При условии, когда размеры системы зарядов гораздо меньше характерной длины, на которой меняется Электро поле, а в целом для атомов и молекул это справедливо даже тогда, когда внешнее электрическое поле — это поле электромагнитной волны в видимом диапазоне, энергия системы зарядов очень простым образом выражается через дипольный момент.

.

3. Момент силы, действующей на диполь в электрическом поле

Электрическое поле пытается ориентировать диполь вдоль силовых линий, создавая момент силы , Равный

.

Эта формула тоже справедлива при условии, когда поле в рамках системы зарядов однородно.

4. Электрическое поле, созданное диполем

Основном возникает задача определения электрического поля на расстоянии, намного превышающей расстояние между зарядами. В таком случае потенциал электрического поля определяется по формуле

,

а его напряженность

,

где — Это радиус-вектор точки, в которой определяется напряженность электрического поля.

Отсюда видно, что создано диполем электрическое поле спадает с расстоянием как 1 / r 3. Сравнению с другими типами полей, создаваемых нейтральными атомами и молекулами это падение очень медленное. Диполи взаимодействуют друг с другом даже на значительном расстоянии. Поле, созданное диполем неизотропне, и даже меняет знак в зависимости от направления.

5. Взаимодействие диполей

Энергия взаимодействия двух диполей и задается формулой

.

В зависимости от взаимной ориентации диполей, а такой от ориентации относительно линии, которая их соединяет, диполи могут как притягиваться, так и отталкиваться.

Осклилькы взаимодействие между диполями приходит довольно медленно, физические системы, состоящие из молекул с отличным от нуля дипольным моментом очень сильно связаны. Такой системой является вода.

Благодаря взаимодействию между диполями вода связана гораздо сильнее, чем другие вещества из сравнительной молярной массой. Вода жидкость при комнатных температурах, в то время, когда гораздо тяжелее кислород или двуокись углерода остаются газами.

Следует отметить, что нейтральные атомы и молекулы, которые не имеют собственного дипольного момента, приобретают дипольный момент в электрическом поле. Такой дипольный момент называется приведенным.

6. Квантовая механика

Оператор диполя в квантовой механике записывается как произведение заряда на радиус-вектор. Для системы многих частиц

в общем не отличается от определения классической механики.

Средний дипольный момент электронов квантовомеханического состояния, описывается волновой функцией ψ равна

,

где интегрирование проводится по координатном пространства всех электронов.

7. Таблица дипольных моментов некоторых молекул

См.. также

Магнитный момент

Квадрупольный момент

Мультипольные моменты

Дипольный момент молекулы и связи | Рефераты KM.RU

Министерство общего и профессионального образования РФ

Московский Государственный Технический Университет

им. Н.Э.Баумана

Доклад

Дипольный момент молекулы и связи

Галямовой Ириной

Проверил Волков А.А.

г.Москва, 2001г.

Представим себе, что можно найти “центры тяжести” отрицательных и положительных частей молекулы. Тогда условно все вещества можно разбить на двегруппы. Одну группу составляют те, в молекулах которых оба  “центра тяжести” совпадают. Такие молекулыназываются неполярными.

К ним относятся все ковалентные двухатомные молекулы вида А2, а также молекулы, состоящие из трех и более атомов, имеющиевысокосимметричное строение, например СО2, СS2 , СCl4 , С6 H6.

Во вторую группу входят все вещества, у которых“центры тяжести” зарядов в молекуле не совпадают, молекулы которых характеризуются электрической асимметрией. Эти молекулы называют полярными.

Кним относятся молекулы вида АВ, в которых элементы А и В имеют различную электроотрицательность, и многие более сложные молекулы. Систему из двухразноименных электрических зарядов, равных по абсолютной величине, называют диполем.

Величина дипольного момента сильно влияет на свойства полярных молекул и веществ, построенных из таких молекул.

Полярные молекулы поляризуются вэлектрическом поле, устанавливаясь по силовым линиям поля, ориентируются в электических полях, создаваемых ионами в растворах, взаимодействуют междусобой, замыкая свои электрические поля.

Дипольный момент образуется за счет смещения центров положительного и отрицательного зарядов на некоторую величину l, называемую длиной диполя.

Чем более полярны молекулы, чем значительнее смещены валентные электронныепары к одному из атомов, тем больше  m. И наоборот, если электрическая ассиметрия молекулнезначительна, то величина m  невлика  ..

Для системы из двух частиц дипольный момент m  равен: m = el.

Принимаем e равным заряду электрона(1,6021*10-19Кл) и тогда получаем приведенную длину диполя l, которая является условной величиной. В качестве единицы измерения дипольных моментов принят дебай(названный в честь голландского физика П.Дебая,разработавшего теорию полярных молекул).в системе СИ   1D=0,33*10-29Кл*м.

Дипольные моменты обычно определяют экспериментально, измеряя относительную диэлектрическую проницаемость e веществ при различных температурах. Если вещество поместить в электрическое поле, создаваемое конденсатором, то емкость последнего возрастетв e раз, т.е. e=c/c0 (где c0 и с- емкость конденсатора в вакууме и в среде вещества).

Энергия электрического поля в конденсаторе U выражается соотношением:

U=1/2cV2,

где V- напряжение на обкладках конденсатора.

Из приведенного уравнения видно, что конденсатор в среде вещества имеет больший запас энергии, чем в вакууме (с>1). Это обусловлено тем, что поддействием электрического поля происходит поляризация среды — ориентация диполей и деформация молекул. Первый эффект зависит от температуры, второй — независит.

Температурную зависимость относительно диэлектической проницаемости вещества e  выражает уравнение Ланжевена-Дебая:

’

где М- относительная молекулярная масса вещества; r- плотность вещества, NA- постоянная Авогадро; k- постоянная Больцмана, равная R/ NA (R- универсальная газовая постоянная); a- деформационная поляризуемостьмолекул.

Измерив e   при двух температурах, с помощью уравнения Ланжевена-Дебая можно определить a и m. Есть и другие методыэкспериментального определения  m. 

Значения дипольных моментов для некоторых связей между разнородными  атомами приведены в таблице:

Не следует путать дипольный момент связи и дипольный момент молекулы, так как в молекуле могут существовать несколько связей,дипольные моменты которых суммируются как векторы.

Кроме того, на величину дипольного момента молекулы могут влиять магнитные поля  орбиталей, содержащих электронную пару,- «неподеленные» электроны.

Большоевлияние на полярность молекулы оказывает ее симметрия.

Например, молекула метана CH4  обладает высокой степенью симметрии (центрированный тетраэдр), и поэтомувекторная сумма дипольных моментов связей (m=0,4D) равна нулю:

Smсв=0

Если заменить водородные атомы на атомы хлора и получить молекулу CCl4, у которой дипольный момент связи m=2,05D, те в пять раз больший, чем  для C-H, то результат останется прежним,так как молекула CCl4  обладает таким же строением.

рис.2. схема строения молекулы СО2

Связь С=О обладает дипольным моментом 2,7D, однако линейная молекула СО2

Smсв=0.

Таким образом, полярность молекул определяется довольно сложно, так как она учитывает все взаимодействия, которые могут возникнуть в такой сложнойструктуре, как молекула.

Кроме того, ”полярность” молекулы не определяется лишь величиной дипольного момента, а зависит также от размеров и конфигурациимолекул. Например, молекула воды более резко проявляет свои полярные свойства (образование гидратов, растворимость и т.д.

), чем молекула этилового спирта,хотя дипольные моменты у них почти одинаковые (mн2о=1,84D; mс2н5он=1,70D).

Значения дипольных моментов для некоторых полярных молекул:

Дипольный момент полярной молекулы может изменять свою величину под действием внешних электрических полей, а также под действием электрическихполей других полярных молекул, однако при удалении внешних воздействий дипольный момент принимает прежнюю величину.

Некоторые молекулы, неполярные вобычных условиях, могут получать  так называемый индуцированный или “наведенный” дипольный момент, тоже исчезающийпри снятии поля.

Величина индуцированного момента в первом приближении пропорциональна напряженности электрического поля E: mинд=ae0E, гдеa — коэффициент поляризуемости, [a]=м3, e0-электрическая постоянная.

Физико-химические особенности полярных молекул  определяются их способностью реагировать на внешние электрическиеполя (электрическая поляризация) и на поля, созданные другими полярными молекулами. В частности, за счет взаимодействия с полярными молекуламиводы  такие полярные молекулы, как HF, HCl и   др.,могут подвергаться электролитической диссоциации.

Дополнительно используемая литература:

1.Общая и неорганическая химия. Карапетьян, Дракин

2. Теоретические основы общей химии. Горбунов, Гуров, Филиппов

Дата добавления: 23.10.2001

Дипольный момент — Химия

Министерство общего и профессионального образования РФ

Московский Государственный Технический Университет

им. Н.Э.Баумана

Доклад

Дипольный момент молекулы и связи

Электрический дипольный момент

Электрическим дипольным моментом или просто дипольным моментом системы зарядов q i называется сумма произведений величин зарядов на их радиус-векторы.

.

Обычно дипольный момент обозначается латинской буквой d или латинской буквой p.

Естественными единицами измерения дипольного заряда в системе СИ является кулон на метр, хотя такая единица чрезвычайно велика для практического использования, поэтому применяются другие единицы. В атомной физике обычно используется единица Дебай.

Дипольный момент имеет чрезвычайное значение в физике при изучении нейтральных систем. Действие электрического поля на нейтральную систему зарядов и электрическое поле создано нейтральной системой определяются в первую очередь дипольным моментом. Это, в частности, касается атомов и молекул.

Нейтральные системы зарядов с отличным от нуля дипольным моментом называют диполями.

1. Свойства

Всего определенный выше дипольный момент зависит от системы отсчета. Однако для нейтральной системы сумма всех зарядов равна нулю, поэтому зависимость от системы отсчета исчезает.

Самый диполь состоит из двух одинаковых по абсолютной величине, но противоположных по направлению зарядов + q и-q, которые находятся на определенном расстоянии r друг от друга. Дипольный момент тогда равна по абсолютной величине qr и направлен от положительного до отрицательного заряда.

В случае непрерывного распределения заряда с плотностью дипольный момент определяется интегрированием

.

2. Энергия диполя во внешнем электрическом поле

При условии, когда размеры системы зарядов гораздо меньше характерной длины, на которой меняется Электро поле, а в целом для атомов и молекул это справедливо даже тогда, когда внешнее электрическое поле — это поле электромагнитной волны в видимом диапазоне, энергия системы зарядов очень простым образом выражается через дипольный момент.

.

3. Момент силы, действующей на диполь в электрическом поле

Электрическое поле пытается ориентировать диполь вдоль силовых линий, создавая момент силы , Равный

.

Эта формула тоже справедлива при условии, когда поле в рамках системы зарядов однородно.

4. Электрическое поле, созданное диполем

Основном возникает задача определения электрического поля на расстоянии, намного превышающей расстояние между зарядами. В таком случае потенциал электрического поля определяется по формуле

,

а его напряженность

,

где — Это радиус-вектор точки, в которой определяется напряженность электрического поля.

Отсюда видно, что создано диполем электрическое поле спадает с расстоянием как 1 / r 3. Сравнению с другими типами полей, создаваемых нейтральными атомами и молекулами это падение очень медленное. Диполи взаимодействуют друг с другом даже на значительном расстоянии. Поле, созданное диполем неизотропне, и даже меняет знак в зависимости от направления.

5. Взаимодействие диполей

Энергия взаимодействия двух диполей и задается формулой

.

В зависимости от взаимной ориентации диполей, а такой от ориентации относительно линии, которая их соединяет, диполи могут как притягиваться, так и отталкиваться.

Осклилькы взаимодействие между диполями приходит довольно медленно, физические системы, состоящие из молекул с отличным от нуля дипольным моментом очень сильно связаны. Такой системой является вода.

Молекула воды имеет довольно значительный дипольный момент, поскольку атом кислорода в ней оттягивает на себя электроны, и становится отрицательно заряженным, оставляя положительный заряд на двух атомах водорода.

Благодаря взаимодействию между диполями вода связана гораздо сильнее, чем другие вещества из сравнительной молярной массой. Вода жидкость при комнатных температурах, в то время, когда гораздо тяжелее кислород или двуокись углерода остаются газами.

Следует отметить, что нейтральные атомы и молекулы, которые не имеют собственного дипольного момента, приобретают дипольный момент в электрическом поле. Такой дипольный момент называется приведенным.

6. Квантовая механика

Оператор диполя в квантовой механике записывается как произведение заряда на радиус-вектор. Для системы многих частиц

в общем не отличается от определения классической механики.

Средний дипольный момент электронов квантовомеханического состояния, описывается волновой функцией ψ равна

,

где интегрирование проводится по координатном пространства всех электронов.

7. Таблица дипольных моментов некоторых молекул

См.. также

Магнитный момент

Квадрупольный момент

Мультипольные моменты

Шпаргалка: Дипольный момент молекулы и связи

Министерство общего и профессионального образования РФ

Московский Государственный Технический Университет

им. Н.Э.Баумана

Доклад

Дипольный момент молекулы и связи

Полярность молекулы (и полярность связи) характеризуется дипольным моментом молекулы (или связи).

Величина дипольного момента сильно влияет на свойства полярных молекул и веществ, построенных из таких молекул.

Полярные молекулы поляризуются в электрическом поле, устанавливаясь по силовым линиям поля, ориентируются в электических полях, создаваемых ионами в растворах, взаимодействуют между собой, замыкая свои электрические поля.

Дипольный момент образуется за счет смещения центров положительного и отрицательного зарядов на некоторую величину l, называемую длиной диполя.

Чем более полярны молекулы, чем значительнее смещены валентные электронные пары к одному из атомов, тем больше . И наоборот, если электрическая ассиметрия молекул незначительна, то величина невлика .

Где e — величина заряда;l — расстояние между центрами. Однако, определяя сразу величину дипольного момента, мы не знаем ни величины заряда e, локализованного в полярной молекуле, ни расстояния между центрами l .

Принимаем e равным заряду электрона(1,6021*10-19 Кл) и тогда получаем приведенную длину диполя l, которая является условной величиной. В качестве единицы измерения дипольных моментов принят дебай (названный в честь голландского физика П.Дебая, разработавшего теорию полярных молекул).в системе СИ 1D=0,33*10-29 Кл*м.

Дипольные моменты обычно определяют экспериментально, измеряя относительную диэлектрическую проницаемость  веществ при различных температурах. Если вещество поместить в электрическое поле, создаваемое конденсатором, то емкость последнего возрастет в  раз, т.е. =c/c0(где c0 и с- емкость конденсатора в вакууме и в среде вещества).

Энергия электрического поля в конденсаторе U выражается соотношением:

U=1/2cV2 ,

где V- напряжение на обкладках конденсатора.

Из приведенного уравнения видно, что конденсатор в среде вещества имеет больший запас энергии, чем в вакууме (с>1). Это обусловлено тем, что под действием электрического поля происходит поляризация среды — ориентация диполей и деформация молекул. Первый эффект зависит от температуры, второй — не зависит.

Температурную зависимость относительно диэлектической проницаемости вещества выражает уравнение Ланжевена-Дебая:

’

где М- относительная молекулярная масса вещества; плотность вещества, NA — постоянная Авогадро; k- постоянная Больцмана, равная R/ NA (R- универсальная газовая постоянная);  деформационная поляризуемость молекул.

Измерив  при двух температурах, с помощью уравнения Ланжевена-Дебая можно определить и Есть и другие методы экспериментального определения 

Значения дипольных моментов для некоторых связей между разнородными атомами приведены в таблице:

Не следует путать дипольный момент связи и дипольный момент молекулы, так как в молекуле могут существовать несколько связей, дипольные моменты которых суммируются как векторы.

Кроме того, на величину дипольного момента молекулы могут влиять магнитные поля орбиталей, содержащих электронную пару,- «неподеленные» электроны.

Большое влияние на полярность молекулы оказывает ее симметрия.

Например, молекула метана CH4 обладает высокой степенью симметрии (центрированный тетраэдр), и поэтому векторная сумма дипольных моментов связей (=0,4D) равна нулю:

Sсв =0

Если заменить водородные атомы на атомы хлора и получить молекулу CCl4, у которой дипольный момент связи =2,05D, те в пять раз больший, чем для C-H, то результат останется прежним, так как молекула CCl4 обладает таким же строением.

рис.2. схема строения молекулы СО2

Связь С=О обладает дипольным моментом 2,7D, однако линейная молекула СО2

Sсв =0.

Таким образом, полярность молекул определяется довольно сложно, так как она учитывает все взаимодействия, которые могут возникнуть в такой сложной структуре, как молекула.

Кроме того, ”полярность” молекулы не определяется лишь величиной дипольного момента, а зависит также от размеров и конфигурации молекул. Например, молекула воды более резко проявляет свои полярные свойства (образование гидратов, растворимость и т.д.

), чем молекула этилового спирта, хотя дипольные моменты у них почти одинаковые (н2 о=1,84D; с2 н5 он=1,70D).

Значения дипольных моментов для некоторых полярных молекул:

Дипольный момент полярной молекулы может изменять свою величину под действием внешних электрических полей, а также под действием электрических полей других полярных молекул, однако при удалении внешних воздействий дипольный момент принимает прежнюю величину.

Некоторые молекулы, неполярные в обычных условиях, могут получать так называемый индуцированный или “наведенный” дипольный момент, тоже исчезающий при снятии поля.

Величина индуцированного момента в первом приближении пропорциональна напряженности электрического поля E: инд =0E, где- коэффициент поляризуемости, []=м3 ,0электрическая постоянная.

Физико-химические особенности полярных молекул определяются их способностью реагировать на внешние электрические поля (электрическая поляризация) и на поля, созданные другими полярными молекулами. В частности, за счет взаимодействия с полярными молекулами воды такие полярные молекулы, как HF, HCl и др., могут подвергаться электролитической диссоциации.

Дополнительно используемая литература:

1.Общая и неорганическая химия. Карапетьян, Дракин

2. Теоретические основы общей химии. Горбунов, Гуров, Филиппов