ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

ОПЫТ-1                                     Качественное определение гидролитического разложения
солей

      В пять пробирок налейте по 2 мл растворов
солей указанных в таблице, а в шестую – 2 мл дистиллированной воды. В каждую
пробирку прибавьте по 3-4 капли раствора лакмуса. Встрях-ните пробирки и
сравните окраску лакмуса в растворах солей с окраской в дистиллированной воде.
Результаты наблюдений сведите в таблицу, сделайте  вывод о том, 
какие соли подверглись гидролизу, и напишите для них молекулярные и
ионные уравнения гидролиза по I ступени.

 

формула соли

цвет лакмуса

реакция среды

рН

 K2CO3

 ZnCI2

 Na2SO3

 AI(NO3)3

 NaNO3

 

 

 

 H2O

 

 

 

 

ОПЫТ-2                                                    
Влияние температуры на степень
гидролиза    

 

        Насыпьте в пробирку немного ацетата
натрия и растворите его в 2-3 мл дистиллированной воды. К раствору прилейте
7-10 капель индикатора фенолфталеина. 
Отметьте интенсивность окраски. Нагрейте раствор в пробирке до кипения.
Как изменяется интенсивность окраски? Охладите раствор на воздухе. Объясните
полученный результат опыта.  Составьте
уравнение реакции гидролиза соли  в
ионной и молекулярной форме.

 

ОПЫТ-3                                                       
Влияние разбавления на степень
гидролиза

 

       Налейте в пробирку 2-3 капли
концентрированного раствора нитрата висмута (III) и посте-пенно разбавляйте его
дистиллированной водой. Объясните наблюдаемое. Составьте ионные и молекулярные
уравнения постепенного гидролиза соли по всем ступеням. Напишите  суммарное молекулярное уравнение  гидролиза. К образовавшемуся осадку прибавьте
несколько капель концентрированной азотной кислоты. Почему осадок растворился?
Дайте объяснение, исходя из выражения для константы равновесия. Составьте
ионно-молекулярные уравнения реакции.

ОПЫТ-4                                                                                Необратимый гидролиз

4-А   К  
1-2 мл раствора нитрата алюминия прилейте такой же объем карбоната
калия. Какой выделяется газ? Что представляет собой выпавший осадок? Объясните
происходящее смещением равновесия гидролиза этих солей при одновременном присутствии  их в водном растворе. Составьте ионные
уравнения ступенчатого гидролиза катиона алюминия и карбонат – аниона.  Напишите суммарное молекулярное уравнение
реакции.

 

4-Б  Докажите, что выпавший осадок не является
карбонатом алюминия. Для этого разделите осадок на две части. К одной части прибавьте раствор соляной
кислоты, к другой  -раствор щело-чи.
Выделяется ли при этом углекислый газ? Составьте ионно-молекулярное уравнение
реакции.

 

ОПЫТ-5                   Растворение металлов в
продуктах гидролиза солей

       В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора
хлорида цинка, в другую  – такой же объем
хлорида магния. В обе пробирки бросьте кусочек металлического магния.
Встряхните пробирки. Какой  газ
выделяется?  В каком случае выделение
газа более интенсивно? Объясните это. Составьте уравне-ния реакций гидролиза
рассматриваемых солей и взаимодействия магния с продуктом гидролиза.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА  7

 

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.