Ионно-молекулярные реакции в растворах электролитов
ОПЫТ 1 Взаимодействие сильных электролитов с образованием труднорастворимого электролита
1-А В три пробирки налейте по 1 мл раствора нитрата серебра. В первую пробирку прилейте столько же раствора разбавленной хлористоводородной кислоты, во вторую — 1 мл хлорида калия, а в третью пробирку — 1 мл хлорида кальция. Что наблюдается? Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.
1-Б В три
пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида стронция. В первую
пробирку прилей-те1 мл раствора разбавленной серной кислоты, во вторую — 1 мл сульфата натрия , а в третью
пробирку — 1 мл сульфата алюминия. Что
наблюдается? Составьте ионно-
молекулярное уравнение реакции.
1-В В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата никеля (II), а затем прибавьте небольшое количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.
1-Г В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата висмута (III) и прилейте небольшое количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Составьте ионно — молекулярное уравнение реакции.
ОПЫТ 2 Взаимодействие сильных электролитов с образованием летучего электролита
2-А Налейте в пробирку 1 — 2 мл раствора хлорида аммония и столько же мл раствора гидроксида натрия /щелочи/. Слегка нагрейте пробирку и определите выделяющийся газ по запаху. Как называется газ? Составьте ионно — молекулярное уравнение реакции.
2-Б Налейте в пробирку 1-2 мл раствора ацетата
натрия и прилейте столько же раствора 2N серной кислоты. Слегка нагрейте
пробирку и определите выделяющийся газ по запаху. Как называется газ?
Составьте ионно — молекулярное уравнение
реакции.
2-В Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната калия и прилейте 1 мл разбавленной азотной кислоты. Обладает ли выделяющийся газ запахом? Составьте ионно- молекулярное уравнение реакции.
ОПЫТ-3 Реакции нейтрализации
3-А Взаимодействие
сильной кислоты с сильным основанием. Налейте в
пробирку 1-2 мл серной кислоты и
прибавьте 3-4 капли раствора метилоранжа.
Отметьте окраску индикатора в кислой среде. Приливайте по каплям раствор
гидроксида калия до заметного изменения цвета раствора. Составьте ионно — молекулярное уравнение
реакции.
3-Б Взаимодействие
слабой кислоты с сильным основанием. Налейте в
пробирку 1-2 мл уксусной кислоты и
прибавьте 3-4 капли раствора лакмуса. Отметьте окраску индикатора. Приливайте
по каплям раствор гидроксида калия /натрия/ до заметного изменения цвета
раствора. Составьте ионно — молекулярное уравнение реакции.
3-В Взаимодействие
сильной кислоты со слабым основанием. Налейте в
пробирку 1-2 мл гидроксида аммония и прибавьте 2-3 капли фенолфталеина.
Отметьте окраску индикатора. Приливайте по каплям раствор хлористоводородной
кислоты до исчезновения окраски раствора. Составьте ионно — молекулярное
уравнение реакции.
3-Г Взаимодействие слабой кислоты со слабым основанием.
Налейте в пробирку 1-2 мл дистиллированной воды и прибавьте 3-4 капли лакмуса, отметьте окраску индикатора.
Приливайте в воду по каплям раствор гидроксида аммония до заметного изменения
окраски. Затем приливайте по каплям раствор уксусной кислоты до нового
заметного изменения окраски. Составьте ионно — молекулярное уравнение реакции.
ОПЫТ-4 Амфотерные электролиты
4-А Свойства гидроксида свинца (II) Налейте в пробирку 1-2 мл нитрата свинца (II) и по каплям добавляйте 2 н.
гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробирки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором азотной кислоты, а во второй- 20 % раствором
гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно – молекулярное уравнение реакции.
4-Б Свойства гидроксида хрома (III) Налейте в пробирку 1-2 мл хлорида хрома (III) и по каплям добавляйте 2 н. раствора гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробирки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором серной кислоты, а во второй — 20 % раствором гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно — молекулярное уравнение реакции.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5