ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ  РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ  ЭЛЕКТРОЛИТОВ

 

ОПЫТ 1             Взаимодействие сильных электролитов с образованием труднорастворимого    электролита

1-А   В три пробирки налейте по 1 мл
раствора нитрата серебра. В первую пробирку прилейте столько же
раствора разбавленной хлористоводородной кислоты,  во вторую – 1 мл хлорида калия, а в третью
пробирку – 1 мл хлорида кальция. Что наблюдается? Составьте ионно-молекулярные
уравнения реакции.

 

1-Б   В  три
пробирки  налейте по 1 мл раствора хлорида стронция. В первую
пробирку прилей-те1 мл раствора  
разбавленной   серной  кислоты, во вторую  – 1 мл  
сульфата   натрия , а в третью
пробирку – 1 мл сульфата алюминия.  Что
наблюдается?  Составьте ионно-
молекулярное уравнение  реакции.

 

1-В   В пробирку налейте 1 мл раствора
сульфата  никеля (II),  а 
затем  прибавьте небольшое
количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Составьте
ионно-молекулярные уравнения реакции.

1-Г   В пробирку налейте 1 мл раствора
нитрата  висмута (III) и прилейте
небольшое количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Составьте
ионно – молекулярное уравнение реакции.

 

ОПЫТ 2                                     Взаимодействие
сильных электролитов с образованием летучего электролита

2-А  Налейте в пробирку 1 – 2 мл раствора хлорида
аммония и столько же мл  раствора
гидроксида   натрия /щелочи/. Слегка   нагрейте
пробирку и определите выделяющийся газ по запаху. Как  называется 
газ?  Составьте  ионно – молекулярное уравнение реакции.

 

2-Б  Налейте в пробирку 1-2 мл раствора ацетата
натрия и прилейте столько же раствора 2
N серной кислоты. Слегка нагрейте
пробирку и определите выделяющийся газ по запаху. Как называется газ?
Составьте  ионно – молекулярное уравнение
реакции.

 

2-В    Налейте в пробирку 1-2 мл раствора
карбоната калия и прилейте 1 мл разбавленной азотной кислоты. Обладает ли
выделяющийся газ  запахом? Составьте
ионно- молекулярное уравнение  реакции.

 

ОПЫТ-3                                                                              Реакции
нейтрализации

3-А  Взаимодействие
сильной кислоты с сильным основанием
. Налейте в
пробирку  1-2 мл серной кислоты и
прибавьте 3-4 капли   раствора   метилоранжа. 
Отметьте окраску индикатора в кислой среде. Приливайте по  каплям раствор
гидроксида калия до заметного изменения цвета раствора.  Составьте ионно – молекулярное уравнение
реакции.

 

3-Б  Взаимодействие
слабой кислоты с сильным основанием
. Налейте в
пробирку 1-2 мл  уксус-ной кислоты и
прибавьте 3-4 капли раствора лакмуса. Отметьте окраску индикатора. Приливайте
по каплям раствор гидроксида калия /натрия/ до заметного изменения цвета
раствора. Составьте ионно – молекулярное уравнение реакции.

 

3-В  Взаимодействие
сильной кислоты со слабым основанием
. Налейте в
пробирку 1-2 мл гидро-ксида аммония и прибавьте 2-3 капли фенолфталеина.
Отметьте окраску индикатора. Приливайте по каплям раствор хлористоводородной
кислоты до исчезновения окраски раствора. Составьте ионно – молекулярное
уравнение реакции.

 

3-Г  Взаимодействие  слабой кислоты со слабым основанием.
Налейте в пробирку 1-2 мл дистил-лированной воды и прибавьте 3-4  капли  лакмуса, отметьте окраску индикатора.
Приливайте в воду по каплям раствор гидроксида аммония до заметного изменения
окраски. Затем приливайте по каплям раствор уксусной кислоты до нового
заметного изменения окраски. Составьте 
ионно – молекулярное уравнение реакции.

 

ОПЫТ-4                                                                      Амфотерные электролиты

 4-А   Свойства гидроксида свинца (II)      Налейте  
в  пробирку  1-2 мл 
нитрата  свинца  (II)  и 
по  каплям добавляйте 2 н.
гидроксида натрия до образования осадка. Осадок 
разлейте на две пробир-ки. В первой  
пробирке  на  осадок 
подействуйте  раствором  азотной  кислоты, а во второй- 20 % раствором
гидроксида натрия /калия/ до полного 
растворения  осадка.  Составьте ионно – молеку-лярное уравнение реакции.

 

 4-Б  Свойства гидроксида хрома (III) Налейте в пробирку 1-2 мл хлорида
хрома (III) и по каплям добавляйте 2
н. раствора гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две
пробирки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором серной кислоты, а
во второй –   20 % раствором гидроксида
натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно – молекулярное
уравнение реакции.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА   5

 

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.