Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона
ЗАДАЧИ
172.Используя стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона Рb2+ бихроматом калия в кислой среде.
173.Используя стандартные
окислительно-восстановиттельные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ионы
Сl—
перманганатом калия в нейтральной среде.
174.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы,
рассчитайте можно ли окислить перекись водорода молекулярным иодом.
175.Используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить I2 бихроматом калия в кислой среде.
176.Используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ион I— раствором азотной кислоты.
177.Используя стандартные
окислительно-восстановительные
потенциалы, рассчитайте, можно ли окислить ион железа(2) раствором
перманганата калия в щелочной среде.
178.Можно ли осуществить следующие
реакции окисления фосфористой кислоты:
а)
Н3РО3 + I2 + Н2О = ; б)
Н3РО3 + AgNO3 + Н2О = Ag +…
179.Какая кислота выполняет в реакции
Н2SеО3 + Н2SО3 функцию окислителя, а
какая — восстановителя?
180.Какие из приведенных ниже реакций
могут протекать самопроизвольно?
а)
Н3РО3 + SnСl2 + Н2О
= 2НСl + Sn + Н3РО4; б) Н3РО4 + 2НI = Н3РО3 +
I2 + Н2О.
181.Можно ли восстановить олово (IV) в олово
(II) с помощью следующих реакций:
а) SnCl4 + 2KI = SnCl2
+ I2 +2KCl; б) SnCl4 + H2S
= SnCl2 + S +2HCl.
182.Какие из приведенных реакций могут
самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия на
серебро?
а) МnO4— + Ag = MnO42 — + Ag+ ; 6) МnO4— + 3Ag + 2Н2О = MnО2 + 3Ag+ + 4ОH—;
в) МnO4— + 8Н+ + 5Ag = Mn2+ +5Ag+ + 4Н2О.
183.Какие из приведенных реакций могут
самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе?
а) МnO4— +
Cl— → MnO2 + Cl2;
б) МnO4— + Вr — → MnO2 + Вr2.
