Комплексные соединения

Номенклатура комплексных соединений

Для составления названия комплексной частицы (катиона, аниона, молекулы) указывают в следующем порядке: число лигандов, названия лигандов, центральный атом.

Номенклатура лигандов

Для указания числа лигандов используют греческие числовые приставки: ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д. При наличии одного лиганда, приставка обычно опускается. Если в названии лиганда имеется числовая приставка, например этилендиамин, триметиламин и др.

, то перед названиями таких лигандов используют умножающие приставки бис- вместо ди-, трис- вместо три-, тетракис- вместо тетра- и т.д.

К названиям анионных лигандов добавляется гласная -о-: S2O32- — тиосульфато-, SO32- сульфито-, C2O42- оксалато-. Аналогично для анионов органических кислот: салицилато-, цитрато-, тартрато- и т.д.

Суффикс -ид в названиях анионов заменяется на гласную -о-: F- — фторо-, Cl- — хлоро-, CN- — циано-, ОН- — гидроксо-. Для гидросульфид-иона HS- применяется название меркапто-, для сульфид-иона S2- — тио-. Некоторые ионы, такие, как тиоцианат SCN-, нитрит NO2- и др.

, имеют по два разных донорных атома, их названия как лигандов зависят от способа координации и будут приведены ниже. Для нейтральных лигандов используются модифицированные названия: пиридин, метиламин, мочевина и др. Исключения составляют: вода — аква- и аммиак — аммин.

Группы CO и NO, если они связаны непосредственно с атомом металла, называются соответственно карбонил- и нитрозил-. В том случае если во внутренней координационной сфере находятся несколько лигандов, их перечисляют в алфавитном порядке, но сначала анионные, а затем — нейтральные.

Таблица наименований нейтральных и анионных лигандов

Номенклатура комплексообразователей

Центральный атом в катионных и молекулярных комплексах называется так, как называется данный элемент в периодической системе и не имеет отличительного суффикса. Название центрального атома в анионных комплексах производят от латинского корня с добавлением суффикса — ат.

После названия комплексообразователя в круглых скобках римской цифрой указывают степень его окисления. Для элементов с постоянной степенью окисления в соединениях (магний, цинк, алюминий и др.) этого не требуется.

Примеры

Используем приведенные номенклатурные правила, чтобы назвать комплексные соединения:
 

 
[Pt(NH3)2Cl2] — платина имеет переменную степень окисления, однако в данном случае она однозначно определяется как +2 из электронейтральности комплекса.Список использованной литературы

1. Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. — М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. — 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 310-311]
2. Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 24-25]

Комплексные соединения

ч. 1
Методические материалы Лунькиной В.А. по теме:

Комплексные соединения.

“Все познается в сравнении”.

“Наиболее рациональный прием изучения нового — есть перенос знаний ранее изученного (известного) на новый изучаемый объект (на неизвестное)”.

Приступая к изучению вопроса о комплексных соединениях, вспомним строение азота и аммиака.

I. Азот. Аммиак. Азот затрачивает три неспаренных электрона на образование ковалентных связей с атомами водорода, т. е. образует с водородом три общие электронные пары. Собственную электронную пару азот использует на образование связи с протоном водорода.

N714 1S2 2S2 2P3 2   B=III иногда IV (при использовании

1  P пары s-электронов внешнего слоя).

S

Донорно-акцепторная связь

  

Комплексное соединение.

Соединения, образование которых не связано с возникновением новых электронных пар (общая электронная пара образовалась за счет собственной электронной пары одного из партнеров) – называются комплексными.

Создателем теории комплексных соединений, она называется координационной теорией, является шведский ученый Альфред Вернер. В начале прошлого столетия наибольший прогресс в этой области химии достигнут в нашей стране благодаря Льву Александровичу Чугаеву, который создал уникальную школу химиков — комплесников.

Если, получив гидроксид меди, добавить к осадку раствор аммиака в воде, то осадок растворится и раствор станет прозрачным и темно-синим. Это образовалось комплексное соединение. Запишем уравнения реакций.

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2+4NH3= [Cu2+ (NH3) 4]2+*2OH-

Гидроксид тетрааммин меди II

На примере данного соединения рассмотрим состав комплексного соединения (КС). [Cu2+ (NH3) 4]2+*2OH-

Внешняя сфера – 2ОН- , внутренняя сфера -[Cu2+ (NH3) 4]2+

Комплексообразователь — Cu2+ (центральный ион, координатор).

Координационное число (кч) – 4 (число молекул или ионов, соединенных непосредственно с атомом-комплексообразователем).

Лиганды (или аденды) — (NH3) , молекулы или ионы, расположенные около комплексообразователя.

При написании формул комплексных солей, комплекс заключается в квадратные скобки. Комплексы могут выполнять роль катионов, анионов или нейтральных молекул, напимер:

[Cu2+ (NH3) 4]2+ — катион; [Fe+2(CN)6]-4 — анион; [Pt(NH3)2Cl4] – нейтральная молекула.

Заряд комплексного иона равен сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Алгебраическая сумма зарядов внутренней и внешней сферы равна нулю, например Na2[Zn(CN)4]. [Zn (CN)4]2- — внутренняя сфера, 2 Na+ — внешняя сфера.

Образование внутренней сферы комплексов происходит по донорно – акцепторному механизму. Комплексообразователь – акцептор, предоставляющий свободные ячейки.

Лиганды – доноры, предоставляющие свободные пары электронов. Роль комплексообразователя могут выполнять положительно заряженные ионы, имеющие небольшую величину ионного радиуса. Чаще всего это катионы d – металлов, т. е. элементов побочных подгрупп периодической таблицы. Известны комплексные соединения катионов – f,s,p – элементов.

Лигандами, как правило, являются ионы (анионы), или нейтральные молекулы, например: ионы F— фторо, Cl— хлоро, J- — иодо,CN- — циано,OH- — гидроксо,CNS- — роданидо; нейтральные молекулы H2O — аква, NH3 – аммин. Чтобы доказать амфотерность гидроксида алюминия, надо осуществить превращение: AlCl3Al (OH) 3Na[Al(OH) 6]

Гексагидроксоалюминат натрия – комплексное соединение.

Запишем уравнения реакций и составим комплексное соединение.

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al (OH)3

Al (OH)3+3NaOH=Na3 [Al(OH) 6]

Координационное число (КЧ) зависит от радиуса атома комплексообразователя и его заряда.

Чем больше радиус комплексообразователя, тем большее число лиганд соединится с ним.

1. Найдем комплексообразователь и определим его заряд – А1+3 .
2. Определим координационное число комплексообразователя, т. е. число лиганд – 6.
3. Находим лиганды. В данном случае это – ОН-.

4. Составляем формулу комплексного иона и подсчитываем его заряд: [Al+3(OH)- 6]-3.

+3 -6 за скобкой -3.

5. К комплексному иону дописываем внешнюю сферу — 3Na+.

Самостоятельная работа.

Составьте комплексные соединения, обозначьте составные части, заряды ионов.

2AgNO3 Ag+[Ag+(NO3)2]-

Pt+4Cl4*2KCl ( кч Pt=6)  K2+[Pt+4(Cl-)6]-2

Названия комплексных соединений.
Формула комплексного соединения читается справа налево. Сначала называется анион (если он есть): Cl- — хлорид, ОН- — гидроксид, SO4 — сульфат и т.д. Число лигандов указывают греческими числительными: 1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса. Ионы лигандов внутренней сферы в названии приобретают суффикс “о”(смотри выше). Комплексообразователь –корень латинский плюс окончание “ат” (высшая степень окисления (с.о.) или “ит” (низшая с.о.) или просто название металла. Если разная с.о. — она указывается римской цифрой. После обозначения состава внутренней сферы называют внешнесферные катионы (если такие имеются).

Задание. Дайте названия в каждом конкретном примере.

[Al(H2O) 6]Cl3 — хлорид гексааквааллюминия,

K2[Pt(Cl) 6] — гексахлороплатинат (IV) калия,

Na2[Zn(OH)4] -тетрагидроксоцинкат натрия,

[Cu(NH3)4]*2OH -гидроксид тетраамминмеди (II),

NH4Cl -хлорид аммония,

[Ag(NH3)2]Cl -хлорид диамминсеребра (I).

Свойства комплексных соединений.

Свойства комплексных соединений определяются их составом и строением. В воде они диссоциируют на внешнюю сферу и комплексный ион: K3[Fe(CN)6] ↔ 3К+ + [Fe(CN)6]-3

Важнейшим свойством комплексов в растворах является их устойчивость. Количественно она характеризуется константой нестойкости. Внутренняя сфера комплекса в незначительной степени подвергается электролитической диссоциации, распадаясь на комплексообразователь и лиганды, например:

[Fe(CN)6]-3 ↔ Fe+3 + 6 CN-

Отношение произведения концентраций комплексообразователя и лигандов к концентрации недиссоциированного комплекса называется константой нестойкости, т. е. константа нестойкости – это константа диссоциации комплексного иона:

[Fe3+]*[CN- ]6

Кнест. [Fe(CN)6]-3 = —————— = 1х10-44

[Fe(CN)6]-3

Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплекс.

Комплексные соли вступают в реакции обмена и другие реакции, например:

2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] ↓ + 2K2SO4

Zn+2Na [Au (CN)2] = Na2[Zn(CN)4]+2Au

т.е. комплексные соли в растворах ведут себя так же, как и простые соли.

Пример окислительно – восстановительной реакции:

2K4[Fe(CN)6] + С12 = 2К3 [Fe(CN)6] + 2КС1

окисл. С12 +2е → 2С1- │2 1 процесс восстановления

│ 2

восст. Fe+2 – 1е → Fe+3 │1 2 процесс окисления

Объяснение амфотерности гидроксидов.

Согласно протолитической теории амфотерные соединения способны быть как донорами, так и акцепторами протона. Типичным примером амфотерных соединений может служить вода:

Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН-

Из гидроксидов наиболее ярко выражены амфотерные свойства у гидроксида галлия

Ga(OH)3 , для которого константы диссоциации в водном растворе по кислотному и основному типу почти равны.

Преобладание кислотных или основных свойств у гидроксидов различных элементов связано с положением элементов в периодической системе. Ослабление основных и усиление кислотных свойств гидроксидов R(OH)m наблюдается с увеличением поляризующего действия иона Rn+ , т. е.

с уменьшением его радиуса и возрастанием числа внешних электронов. Поэтому к сильным основаниям относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Во второй группе периодической системы бериллий и цинк, а в третьей группе алюминий, галлий и индий образуют амфотерные гидроксиды.

Исследование влияния концентрации ионов Н+ в растворе на свойства различных гидроксидов показало, что амфотерность обусловлена устойчивостью гидроксокомплекса данного металла. Гидроксид цинка растворяется в кислотах и щелочах, например:

Zn(OH)2 + 2HCl ↔ ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH + Na2[Zn(OH)4]

Или в ионной форме: Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O

Zn(OH)2 + 2ОH- + [Zn(OH)4]2-

Цинк проявляет координационное число – 4, а лигандами в ионе являются ионы ОН-.В водном растворе свободные ионы не могут существовать , а находятся в виде гидратов.

Энергия гидратации велика и при этом образуются аквакомплексы постоянного состава. Число молекул воды равно КЧ. Аквакомплексы ведут себя как кислоты.

Например, в водном растворе какой либо соли цинка его аквакомплекс дисоциирует:

[Zn(Н2О)4]2+ ↔ [Zn(Н2О)3ОН]+ + Н+

В ряду аквакомплексов и аквагидроксокомплексов цинка

[Zn(Н2О)4]2+→ [Zn(Н2О)3ОН]+ → [Zn(Н2О)2 (ОН)2]↓ → [ZnН2О(ОН)3]-→ [Zn(OH)4]2-

каждый последующий член ряда по составу молекул отличается от предыдущего на один протон. При переходе каждого предыдущего члена в последующий первый ведет себя как кислота. Обратный переход связан с притяжением протона, а, следовательно, с проявлением соединением основных свойств. Равновесие взаимоперехода одних комплексов в другие

в указанном ряду вправо смещено в щелочной среде, а влево – в кислой.

Рассмотрим образование аналогичных комплексов у алюминия. При растворении алюминия в кислоте (в сильно кислой среде) получается катион в виде аквакомплекса:

2А1 + 6Н+ + 6Н2О = 2[А1 (Н2О)6]3+ + 3Н2↑

2А1 + 6НС1 + 6Н2О = 2[А1 (Н2О)6]С13 + 3Н2↑

Хлорид гексаакваалюминия

При постепенном прибавлении раствора щелочи происходит замена молекул воды в комплексе на гидроксильные группы (переход от аквакомплексов к гидроксокомплексам):

[А1 (Н2О)6]3+ + ОН- = [А1ОН(Н2О)5]2+ + Н2О [А1ОН(Н2О)5]2+ + ОН- = [А1(ОН)2(Н2О)4]+ + Н2О [А1(ОН)2(Н2О)4]+ + ОН- = [ А1(ОН)3(Н2О)3]↓ + Н2О

Нейтральный гидроксид не растворяется в воде и выпадает в осадок.

При дальнейшем прибавлении раствора щелочи снова образуются ионы, но уже не катионы а анионы, и осадок растворяется: [ А1(ОН)3(Н2О)3] + ОН- = [ А1(ОН)4(Н2О)2]- + Н2О

[ А1(ОН)4(Н2О)2]- + ОН- = [ А1(ОН)5(Н2О)]2- + Н2О [ А1(ОН)5(Н2О)]2- + ОН- = [ А1(ОН)6]3- + Н2О

Таким образом, амфотерность трехвалентного алюминия проявляется в возможности его существования в водном растворе в составе как катионов, так и анионов. Состав этих ионов зависит от кислотности среды. В школьном курсе химии принято для аниона использовать формулу А1(ОН)4- , где координационное число алюминия не 6, а- 4.

Получение комплексных солей.

Комплексные соли получаются в результате реакций обмена, соединения, окислительно-восстановительных реакций, при электролизе, например:

HgI2 + 2KI = K2 [HgI4]

избыток

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] SO4 + 4H2O

Применение КС.

а) Гальванические покрытия — защита одного металла другим. Медью покрывают железо с помощью КС, тогда медное покрытие крепко соединяется с железом.

б) Электролитическое получение металлов

Алюминий в расплаве криолита: Nа3[AlF6]. Из расплавов соединений комплексных солей получают Nb, Tl, Th, Mg.

в) Защита металлов от коррозии. Ингибиторы — комплексные органические вещества или комплексные соли.

г) Аналитическая химия.

КС — реактивы, индикаторы, которые помогают распознать вещества или ионы

соединений, заряды ионов: железо +2 можно распознать с помощью реакции 3Fe+2SO4+2K3[Fe+3(CN)6]-3=3K2 SO4+Fe3+2[Fe+3(CN)6]2-3

синий осадок (турнбулева синь)

II опыт: 4Fe+3Cl3+3K4[Fe+2(CN)6]-4=12KCl +Fe4+3[Fe+2(CN)6]3-4

темно-синий осадок (берлинская лазурь)

д) Получение металлов (золота).

Золотой песок растворяется в растворе цианида натрия (NaCN), в присутствии кислорода и воды. Образуется комплексное соединение.

4Au + O2 + 2H2O + 8Na CN = 4Na[Au+(CN) 2] -+ 4Na OH (C.O. Au-+1, кч-2)

Из полученного КС золото вытесняют цинком.

Zn+2Na [Au (CN)2]=Na2[Zn(CN)4]+2Au

е) Комплексные соединения — важнейшие органические соединения – гемоглобин и хлорофилл (схема строения данных соединений в книге «Металлы в живых организмах» автор Николаев Л.А. или Соросовский образовательный журнал №3 1997год), ферменты, витамины и т.д. Синтез лекарственных препаратов, витаминов, биодобавок и многих других веществ, связан с комплексными соединениями.

Литература:

1. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. учебник “Химия 10 класс”
2. Л.А. Николаев “Металлы в живых организмах”, М.:Просвещение,1983
3. Вузовский учебник Глинка Н.Л. “Общая химия”
4. Хомченко Г.П. “Неорганическая химия”
5. Ф.Б. Гликина, Н.Г. Ключников “Химия комплексных соединений М.: Просвещение 1982”
6. Соросовский образовательный журнал №3 1997 г стр.58
7. Ю.Н. Кукушкин “Соединения высшего порядка”, Ленинград “Химия” 1991.

Лунькина В.А., учитель МОУ СОШ №1, р.п. Колышлей, Пензенской области.

ч. 1

Структура, классификация, номенклатура комплексных соединений

Как известно, металлы имеют свойство терять электроны и, тем самым, образовывать катионы.

Положительно заряженные ионы металлов могут находиться в окружении анионов или нейтральных молекул, образуя частицы, называемые комплексными и способные к  самостоятельному существованию в кристалле или растворе. А соединения, содержащие в узлах своих кристаллов комплексные частицы, называются комплексными соединениями.

Структура комплексных соединений

1. Большинство комплексных соединений имеют внутреннюю и внешнюю сферы. Записывая химические формулы комплексных соединений, внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки.

   Например, в комплексных соединениях К[Al(OH)4] и [Ca(NH3)8]Cl2, внутренней сферой являются группы атомов (комплексы) — [Al(OH)4]— и [Ca(NH3)8]2+, а внешней сферой —  ионы К+ и Сl– соответственно.

2. Центральный атом или ион внутренней сферы называют комплексообразователем.
   
   

   Обычно, в качестве комплексообразователей выступают атомы или ионы металлов с достаточным количеством свободных орбиталей – это p-, d-, f- элементы: Cu2+, Pt2+, Pt4+, Ag+, Zn2+, Al3+и др. Но это может быть и атомы элементов, образующих неметаллы.

   Заряд комплексообразователя обычно положительный, но также может быть отрицательным или равным нулю и равен сумме зарядов всех остальных ионов.  В приведенных выше примерах комплексообразователями являются ионы Al3+и Ca2+.

1. Комплексообразователь окружен и связан сигма-связью с ионами противоположного знака или нейтральными молекулами, так называемыми лигандами. В качестве лигандов в комплексных соединениях могут выступать такие анионы, как F– , OH–, CN–, CNS–, NO2–, CO32–, C2O42–и др., или нейтральные молекулы Н2О, NН3, СО, NО и др.

   В наших примерах это – ионы OH— и молекулы NH3. Количество лигандов в различных комплексных соединениях лежит в пределах от 2 до 12. А само число лигандов (число сигма-связей) называется координационным числом (к.ч.) комплексообразователя. В рассматриваемых примерах к.ч. равно 4 и 8.

1. Заряд комплекса (внутренней сферы) определяется как сумма зарядов комплексообразователя и лигандов.
2. Внешнюю сферу образуют ионы, связанные с комплексом ионной или межмолекулярной связью и имеющие заряд, знак которого противоположен знаку заряда комплексообразователя. Числовое значение заряда внешней сферы совпадает с числовым значением заряда внутренней сферы. В формуле комплексного соединения записываются они за квадратными скобками. Внешняя сфера может и вовсе отсутствовать, в случае, если внутренняя сфера нейтральна. В приведенных примерах, внешнюю сферу образуют 1 ион K+ и 2 иона Cl— соответственно.

Классификация комплексных соединений

Основываясь на различных принципах, комплексные соединения можно классифицировать различными способами:

1. По электрическому заряду: катионные, анионные и нейтральные комплексы.

• Катионные комплексы имеют положительный заряд и образуются если вокруг положительного иона координированы нейтральные молекулы. Например, [Al(H2O)6]Cl3, [Ca(NH3)8]Cl2
• Анионные комплексы имеют отрицательный заряд и образуются, если вокруг положительного иона координированы атомы с отрицательной степенью окисления. Например, К[Al(OH)4], K2[BF4]
• Нейтральные комплексы имеют заряд равный нулю и не имеют внешней сферы. Они могут образоваться при координации вокруг атома молекул, а также при одновременной координации вокруг центрального положительно заряженного иона отрицательных ионов и молекул.

1. По количеству комплексообразователей

• Одноядерные – комплекс содержит один центральный атом, например, K2[Be(SO4)2]
• Многоядерные — комплекс содержит два и более центральных атомов, например, [CrFe(NH3)6(CN)6]
• Гидраты – содержат акво-комплексы, т.е. в качестве лигандов выступают молекулы воды. Например, [Cr(H2O)6]Br3, [Co(H2O)6]Br2
• Аммиакаты – содержат аммин-комплексы, в которых в качестве лигандов выступают молекулы аммиака (NН3). Например, [Zn(NH3)4]Cl2, [Ag(NH3)2]Cl
• Карбонилы – в таких комплексных соединениях, в качестве лигандов выступают молекулы монооксида углерода. Например, [Ni(CO)4], .
• Ацидокомплексы – комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов кислотные остатки как кислородсодержащих, так и бескислородных кислот (F–, Cl–, Br–, I–, CN–, NO2–, SO42–, PO43–и др., а также ОН–). Например, K4[Ni(CN)6], Na2[FeCl4]
• Гидроксокомплексы— комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: K2[Zn(OH)4], Cs2[Sn(OH)6]

Комплексные соединения могут содержать лиганды, относящиеся к различным классам приведенной классификации. Например: К[Pt(H2O)3Br3], [Cr(NH3)4Br2]Br

1. По химическим свойствам: кислоты, основания, соли, неэлектролиты:

• Кислоты — H[AuBr4], H2[PtCl6]
• Основания — [Cu(NH3)4](OH)2,[Ag(NH3)2]OH
• Соли — Cs3[Al(OH)6], [Ni(H2O)4]Cl2
• Неэлектролиты — [Pt(NH3)2Cl2]

1. По количеству мест, занимаемых лигандом в координационной сфере

В координационной сфере лиганды могут занимать одно или несколько мест, т.е. образовывать с центральным атомом одну или несколько связей. По этому признаку различают:

• Монодентатные лиганды – это такие лиганды как молекулы Н2О, NH3, CO, NO и др. и ноны CN−, F−, Cl−, OH−, SCN−, и др.
• Бидентатные лиганды. К такому типу лигандов относятся ионы H2N—CH2—COO−, СО32−, SO42−, S2O32−, молекула этилендиамина H2N—CH2—CH2—H2N (сокращенно en).
• Полидентатные лиганды. Это, например, органические лиганды, содержащие несколько групп — CN или  -COOH (ЭДТА). Некоторые полидентантные лиганды способны образовать циклические комплексы, называемые хелатными (например, гемоглобин, хлорофилл и др.)

Номенклатура комплексных соединений

Чтобы записать формулу комплексного соединения, необходимо помнить, что, как и любое ионное соединение, вначале записывается формула катиона, а после – формула аниона. При этом, формулу комплекса записывают в квадратных скобках, где вначале записывают комплексообразователь, затем лиганды.

А вот несколько правил, следуя которым составить название комплексного соединения не составит никакого труда:

1. В названиях комплексных соединений, как и ионных солей, первым указывают анион, а затем – катион.
2. В названии комплекса сначала указывают лиганды, а после – комплексообразователь. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке.
3. Нейтральные лиганды называются также, как молекулы, к анионным лигандам прибавляют окончание –о. В таблице ниже даны названия наиболее распространенных лигандов

1. Если количество лигандов больше единицы, то их число указывают греческими приставками:

2-ди-, 3-три-, 4-тетра-, 5-пента-, 6-гекса-, 7-гепта-, 8-окта-, 9-нона-, 10-дека-.

Если же в названии самого лиганда уже присутствует греческая приставка, то название лиганда записывают в скобках и к нему прибавляют приставку типа:

2-бис-, 3-трис-, 4-тетракис-, 5-пентакис-, 6-гексакис-.

Например, соединение [Co(en)3]Cl3 называют – трис(этилендиамин)кобальт(III).

1. Названия комплексных анионов оканчиваются суффиксом – ат
2. После названия металла в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления.

Например, назовем следующие соединения:

Начнем с лигандов: 4 молекулы воды обозначаются как тетрааква, а 2 хлорид-иона – как дихлоро.

Далее указываем комплексообразователь – это хром и его степень окисления равна III.

Наконец, анионом в данном соединении является хлорид-ион.

Итак, полное название таково – хлорид тетрааквадихлорохрома(III)

Начнем с лигандов: в комплексном анионе содержится 4 лиганда CN—, которые называются тетрациано.

Далее указываем комплексообразователь – это никель и его степень окисления равна нулю.

Так как металл входит в состав комплексного аниона, то он называется никелат(0).

Итак, полное название таково – тетрацианоникелат(0) калия