Необратимый гидролиз

      Необратимый гидролиз протекает
для солей, которые образованы слабым основанием и слабой кислотой. В этом
случае гидролиз протекает по всем ступеням до конца, т.е. до образования
слабого труднорастворимого основания и слабой кислоты. Именно гидролиз является
причиной того, что водные растворы некоторых солей приготовить нельзя, например
CuCO₃, AI₂S₃  и др. Необратимо протекает гидролиз, если
одновременно ввести в раствор соль, образованную  тяжелым металлом, и соль, образованную слабой
летучей кислотой,  например,

2AICI₃
+3Na₂S + H₂O =  Al₂S₃
+6NaCI

Гидролиз соли Al₂S₃ протекает полно и
необратимо, так как в продукты реакции выделяются из раствора в виде осадка и
газа:                                  Al₂S₃ + 6Н₂О → 3Н₂S↑
+ 2Аl(ОН)₃↓

    
Разбавление и нагревание растворов усиливает гидролиз солей, т.е.  происходит 
активизация последующих ступеней гидролиза, что в конечном счете
приводит к  образованию слабого основания  и 
слабой кислоты:

Пример 1. Гидролиз Fе(СНзСОО)₃ на
холоде протекает с образованием FеОН(СН₃СОО)₂,
а при кипячении получается осадок Fе(ОН)₂СН₃СОО
и даже Fе(ОН)₃.

Пример 2. Если в раствор Fe₂(SO₄)₃ добавить  раствор карбоната калия, то в результате
гидролиза  выпадет осадок Fе(ОН)₃
и будет выделяться углекислый газ.

Fe₂(SO₄)₃ + 3К₂СО₃ + 3Н₂О → 2Fе(ОН)₃↓ + 3СО₂↑ + 3K₂SO₄ молекулярное уравнение

2Fe⁺³ + 3СО₃^2-
+ 3НОН = 2Fе(ОН)₃↓ + 3СО₂↑                          сокращенное уравнение

Соль образована сильным основанием и
сильной кислотой (гидролизу не подвергается).
При растворении в воде нитрата калия среда раствора не меняется, т.е. остается
нейтральной,   рН=7.

                                                             
КNО₃ + H₂O
↔ КОН + HNO₃,  

K⁺ + NО₃⁻ + НОН ↔
К⁺  + ОН⁻ + Н⁺ + NО₃⁻.

ЗАДАЧИ

107. Какая среда (щелочная,
     кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей: АlСl₃, KNO₃, CuSO₄, Na₂CO₃, (NH₄)₂S? Напишите уравнения
     гидролиза в полной и сокращенной ионной формах, укажите рН.
108. Какие соли
     подвергаются гидролизу: BaCl₂,
     Рb(NО₃)₂,
     К₃РO₄,
     Na₂CO₃, ZnBr₂?
     Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярном и сокращенном виде,
     укажите рН.
109. Подвергаются ли
     гидролизу растворы следующих солей: NaNO₃,  MgS, CuI₂, (NН₄)₂СО₃?
     Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном виде, где это возможно.
110. Напишите уравнения
     гидролиза следующих солей по первой ступени в молекулярном и сокращенном
     виде, укажите рН:           а) СuSO₄, К₂SO₃, (СНзСОО)₂Ва,
     (NH₄)₃PO₄;   

                                        б) Fe(OH)₂NO₃,
AlOHCl₂, Na₂HPO₄.

111. Какая среда (щелочная,
     кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих cолей: А1С1₃,
     KNO₂, CuSO₄, Na₂SО₃, (NH₄)₂S?  Ответ подтвердите соответствующими
     реакциями гидролиза, укажите рН.
112. Какие из солей
     подвергаются гидролизу: CaCl₂,
     Рb(NО₃)₂,
     Nа₃РO₄, К₂СО₃,
     ZnBr₂?

       Напишите
возможные уравнения гидролиза в сокращенном 
виде, укажите рН.

113. Напишите все три
     ступени гидролиза для раствора СrС1₃ (в молекулярной и ионной формах). Назовите соли.
114. Напишите уравнения
     реакций в молекулярной и ионной формах всех ступеней гидролиза для
     раствора Nа₃РO₄. Назовите соли, укажите рН.
115. Объясните, почему
     раствор К₃РO₄
     имеет сильнощелочную среду, а раствор КН₂РO₄ –слабокислую? 
116. Напишите уравнения
     всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих основных солей:
     ВiOН(NО₃)₂,
     (CuOH)₂SO₄, FeOHCl, Fe(OH)₂NО₃. Дайте названия всем этим солям.
117. Напишите уравнения
     всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих кислых
     солей: К₂НРO₄,
     NH₄НСO₃, Ва(НS)₂, Са(НSO₃)₂.  Назовите соли, укажите рН.
118. Укажите реакцию на
     индикатор водных растворов следующих солей:NH₄Al(SO₄)₂,  CuSO_4, Nа₂СО₃.
     Напишите уравнения гидролиза в ионном виде, укажите рН.
119. Напишите уравнения
     гидролиза только тех солей, для которых реакция среды существенно не
     изменяется: (NН₄)₂СО₃,
     MgS, AgNО₃, Сr₂(SO₄) ₃.
120. Сульфиды трехвалентных  металлов подвергаются  необратимому гидролизу.  Как протекает гидролиз Сг₂S₃?
121. При смешивании
     растворов AgNО₃  и К₂СО₃
     выделяется газ и выпадает осадок Ag₂О. Напишите соответствующие уравнения реакций.
122. При смешивании растворов Cr₂(SO₄)₃ и Na₂S образуется осадок Сr(ОН)₃.
     Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
123. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций,
     протекающих при смешивании 
     растворов:

        а)    Аl₂(SO₄)
₃ и Na₂CO₃; б)  Fе(NО₃)₃
и K₂S;   в) СrСl₃
и К₂СО₃, учитывая, что гидролиз  доходит до конца.

124. Какие соли
     подвергаются гидролизу:хлорид калия, сульфит калия, хлорид цинка, нитрат
     кальция, нитрит  кальция? Укажите рН
125. В какой цвет будет
     окрашен лакмус в водных растворах CuSO₄, К₂СО₃, CaS, NаNО₃, K₂S, ZnCl₂, NaCN?
126. Составьте молекулярные
     и ионные уравнения реакций гидролиза солей: Fе₂(SO₄) ₃, FеС1₃,

Zn(NО₃)₂. ZnSO₄, NH₄Cl,
MgSO₄. Укажите как  можно усилить или ослабить гидролиз.

127. Выберите ряд, в котором
     все соли подвергаются гидролизу:  a)MgCl₂, Na₃PO₄, К₂SО₃;

                       б) Мg(NО₃)₂, Ba(NО₃)₂,
NaCI;                         в) KBr, K₂S,
Сu(NО₃)₂.

128. Напишите в молекулярной форме уравнения гидролиза к
     каждому из ионных уравнений:  

                            а) Сr³⁺ + H₂O ↔ (CrOH)²⁺ + H⁺                      6).S²⁻ + H₂O ↔ (HS) ⁻ + OH⁻

129. Какие из приведенных
     ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите в
     молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза и укажите реакцию водного
     раствора соли: a) NaBr;   б) KNO₂;  в) HCOONH₄;  г) KI;  д) СНзСООК;   е)Ca(CN)₂;  ж) Ca(NO₂)₂;  з) Ва(СНзСОО)₂;   и) (NH₄)SО_4. Укажите рН