Постоянная решетки — таблицы электронного справочника по химии, содержащие Постоянная решетки

Типы кристаллических решеток

• Кузнецова Лариса Васильевна, учитель химии

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (1,3 МБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Тип урока: Комбинированный.

Цель урока: Создать условия для формирования умения учащихся устанавливать причинно-следственную зависимость физических свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки, предсказывать тип кристаллической решетки на основе физических свойств вещества.

Задачи урока:

• Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел, ознакомить учащихся с различными типами кристаллических решеток, установить зависимость физических свойств кристалла от характера химической связи в кристалле и типа кристаллической решетки, дать учащимся основные представления о влиянии природы химической связи и типов кристаллических решеток на свойства вещества.
• Продолжить формирование мировоззрения учащихся, рассмотреть взаимное влияние компонентов целого-структурных частиц веществ, в результате которого появляются новые свойства, воспитывать умения организовать свой учебный труд, соблюдать правила работы в коллективе.
• Развивать познавательный интерес школьников, используя проблемные ситуации;

Оборудование: Периодическая система Д.И.

Менделеева, коллекция «Металлы», неметаллы: сера, графит, красный фосфор, кристаллический кремний, йод; Презентация «Типы кристаллических решёток», модели кристаллических решеток разных типов (поваренной соли, алмаза и графита, углекислого газа и йода, металлов), образцы пластмасс и изделий из них, стекло, пластилин, компьютер, проектор.

1. Организационный момент.

Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.

2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.

Самостоятельная работа (15 минут)

3. Изучение нового материала.

Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)

Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.

Актуализация знаний.

Учитель задаёт вопросы классу:

1. Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?
2. Какие виды химических связей вы знаете?
3. Какие вам известны агрегатные состояния веществ?

Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом.

Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета.

На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)

Учитель: аморфные вещества не имеют чёткой температуры плавления – при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. К аморфным веществам относят, например шоколад, который тает и в руках и во рту; жевательную резинку, пластилин, воск, пластмассы (показываются примеры таких веществ). (Слайд 7)

Кристаллические вещества имеют чёткую температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц в строго определенных точках пространства. (Слайды 5,6) При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки.

В зависимости от того, какие виды частиц находятся в узлах этой решётки, различают 4 типа решёток. (Слайд 8) Если в узлах кристаллической решётки находятся ионы, то такая решётка называется ионной.

Учитель задаёт учащимся вопросы:

– Как будут называться кристаллические решётки, в узлах которых находятся атомы, молекулы?

Но есть кристаллические решётки, в узлах которых находятся и атомы, и ионы. Такие решётки называются металлическими.

Сейчас мы будем заполнять таблицу: «Кристаллические решётки, вид связи и свойства веществ». В ходе заполнения таблицы мы будем устанавливать взаимосвязь между типом решётки, видом связи между частицами и физическими свойствами твёрдых веществ.

Далее на экране появляется таблица. (Слайд 9). Её заполнение идёт в ходе диалога учителя с учащимися.

Рассмотрим 1-й тип кристаллической решётки, которая называется ионной. (Слайд 9)

– Какие частицы располагаются в узлах этой решётки?

– Какая химическая связь в этих веществах?

Посмотрите на ионную кристаллическую решётку (показывается модель такой решётки). В её узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы.

Например, кристалл хлорида натрия построен из положительных ионов натрия и отрицательных хлорид-ионов, образующих решётку в форме куба. К веществам с ионной кристаллической решёткой относятся соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов.

Вещества с ионной кристаллической решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, они тугоплавкие и нелетучие.

Учитель: Физические свойства веществ с атомной кристаллической решёткой те же, что и у веществ с ионной кристаллической решёткой, но часто в превосходной степени – очень твёрдые, очень прочные.

Алмаз, у которого атомная кристаллическая решётка – самое твёрдое вещество из всех природных веществ. Он служит эталоном твёрдости, которая по 10-бальной системе оценивается высшим баллом 10.(Слайд 10).

Учитель: Рассмотрим 3-й тип кристаллической решётки, которая называется металлической. (Слайды 11,12) В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.

Далее учащиеся по учебнику рассматривают модель металлической кристаллической решётки.

Такое внутреннее строение металлов и определяет их характерные физические свойства.

Учитель: Какие физические свойства металлов вы знаете? (ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск).

Учитель: На какие группы делятся все вещества по строению? (Слайд 12)

Рассмотрим тип кристаллической решётки, которой обладают такие хорошо известные нам вещества как вода, углекислый газ, кислород, азот и другие. Она называется молекулярной. (Слайд14)

– Какие частицы располагаются в узлах этой решётки?

Далее учащиеся по учебнику рассматривают модель молекулярной кристаллической решётки.

Химическая связь в молекулах, которые находятся в узлах решётки, может быть и ковалентная полярная, и ковалентная неполярная. Несмотря на то, что атомы внутри молекулы связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.

Поэтому вещества с молекулярной кристаллической решёткой имеют малую твердость, низкие температуры плавления и летучие. Когда газообразные или жидкие вещества при особых условиях превращаются в твёрдые, тогда у них появляется молекулярная кристаллическая решётка. Примерами таких веществ может быть твёрдая вода – лёд, твёрдый углекислый газ – сухой лёд.

Такую решётку имеет нафталин, который применяют для защиты шерстяных изделий от моли.

– Какими свойствами молекулярной кристаллической решётки обусловлено применение нафталина? (летучестью).

В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

Вывод: Вещества непрочные, имеют малую твердость, низкую температуру плавления, летучи.

Вопрос: Какой процесс называется возгонкой или сублимацией?

Ответ: Переход вещества из твердого агрегатного состояния сразу в газообразное, минуя жидкое, называется возгонкой или сублимацией.

Демонстрация опыта: возгонка йода

Потом учащиеся по очереди называют сведения, которые они записали в таблицу.

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.

Учитель: Какой мы можем сделать вывод из проделанной работы по таблице?

Вывод 1: От типа кристаллической решётки зависят физические свойства веществ. Состав вещества → Вид химической связи → Тип кристаллической решетки → Свойства веществ. (Слайд 18).

Вопрос: Какой тип кристаллической решетки из рассмотренных выше не встречается в простых веществах?

Ответ: Ионные кристаллические решетки.

Вопрос: Какие кристаллические решетки характерны для простых веществ?

Ответ: Для простых веществ – металлов – металлическая кристаллическая решетка; для неметаллов – атомная или молекулярная.

Работа с Периодической системой Д.И. Менделеева.

Вопрос: Где в Периодической системе находятся элементы-металлы и почему? Элементы-неметаллы и почему?

Ответ: Если провести диагональ от бора до астата, то в нижнем левом углу от этой диагонали будут находиться элементы-металлы, т.к. на последнем энергетическом уровне они содержат от одного до трех электронов. Это элементы I A, II A, III A (кроме бора), а также олово и свинец, сурьма и все элементы побочных подгрупп.

Элементы-неметаллы находятся в верхнем правом углу от этой диагонали, т.к. на последнем энергетическом уровне содержат от четырех до восьми электронов. Это элементы IV A,V A, VI A, VII A, VIII A и бор.

Учитель: Давайте найдем элементы неметаллы, у которых простые вещества имеют атомную кристаллическую решетку (Ответ: С, В, Si) и молекулярную (Ответ: N, S, O, галогены и благородные газы)

Учитель: Сформулируйте вывод, как можно определить тип кристаллической решетки простого вещества в зависимости от положения элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Ответ: Для элементов-металлов, которые находятся в I A, II A, IIIA(кроме бора), а также олова и свинца, и всех элементов побочных подгрупп в простом веществе тип решетки-металлическая.

Для элементов-неметаллов IV A и бора в простом веществе кристаллическая решетка атомная; а у элементов V A, VI A, VII A, VIII A в простых веществах кристаллическая решетка молекулярная.

Продолжаем работать с заполненной таблицей.

Учитель: Посмотрите внимательно на таблицу. Какая закономерность прослеживается?

Внимательно слушаем ответы учеников, после чего вместе с классом делаем вывод. Вывод 2 (слайд 17)

4. Закрепление материала

Тест (самоконтроль):

1. Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило: a)Тугоплавки и хорошо растворимы в воде б) Легкоплавки и летучи в) Тверды и электропроводны

   г) Теплопроводны и пластичны

2. Понятия «молекула» не применимопо отношению к структурной единице вещества: a) Вода б) Кислород в) Алмаз

   г) Озон

3. Атомная кристаллическая решётка характерна для: a) Алюминия и графита б) Серы и йода в) Оксида кремния и хлорида натрия

   г) Алмаза и бора

4. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка: а) Молекулярная б) Атомная в) Ионная

   г) Металлическая

6. Домашнее задание.

Охарактеризуйте каждый вид кристаллической решётки по плану: Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица → Тип химической связи между частицами узла → Силы взаимодействия между частицами кристалла → Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой → Агрегатное состояние вещества при обычных условиях → Примеры .

По формулам приведённых веществ: SiC, CS2, NaBr, C2H2 – определите тип кристаллической решётки(ионная, молекулярная) каждого соединения и на основе этого опишите предполагаемые физические свойства каждого из четырёх веществ.

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

/ Теория для подготовки к ЕГЭ / 1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Для большинства веществ характерна способность в зависимости от условий находиться в одном из трех агрегатных состояний: твердом, жидком или газообразном.

Например, вода при нормальном давлении в интервале температур 0-100oC является жидкостью, при температуре выше 100оС способна существовать только в газообразном состоянии, а при температуре менее 0оС представляет собой твердое вещество.
Вещества в твердом состоянии различают аморфные и кристаллические.

Характерными признаками аморфных веществ является отсутствие четкой температуры плавления: их текучесть плавно увеличивается с ростом температуры. К аморфным веществам относятся такие соединения, как воск, парафин, большинство пластмасс, стекло и т.д.

Все же кристаллические вещества обладают конкретной температурой плавления, т.е. вещество с кристаллическим строением переходит из твердого состоянии в жидкое не постепенно, а резко, при достижении конкретной температуры. В качестве примера кристаллических веществ можно привести поваренную соль, сахар, лед.

Разница в физических свойствах аморфных и кристаллических твердых веществ обусловлена прежде всего особенностями строения таких веществ. В чем заключается разница между веществом в аморфном и кристаллическом состоянии, проще всего понять из следующей иллюстрации:

Как можно заметить, в аморфном веществе, в отличие от кристаллического, отсутствует какой-либо порядок в расположении частиц. Если же в кристаллическом веществе мысленно соединить прямой два близкорасположенных друг к другу атома, то можно обнаружить, что на этой линии на строго определенных промежутках будут лежать одни и те же частицы:

Таким образом, в случае кристаллических веществах можно говорить о таком понятии, как кристаллическая решетка.

Кристаллической решеткой называют пространственный каркас, соединяющий точки пространства, в которых находятся частицы, образующие кристалл.

Точки пространства, в которых находятся образующие кристалл частицы, называют узлами кристаллической решетки.

В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки, различают: молекулярную, атомную, ионную и металлическую кристаллические решетки.

В узлах молекулярной кристаллической решетки

Кристаллическая решетка льда как пример молекулярной решетки

находятся молекулы, внутри которых атомы связаны прочными ковалентными связями, однако сами молекулы удерживаются друг возле друга слабыми межмолекулярными силами. Вследствие таких слабых межмолекулярных взаимодействий кристаллы с молекулярной решеткой являются непрочными.

Такие вещества от веществ с иными типами строения отличаются существенно более низкими температурами плавления и кипения, не проводят электрический ток, могут как растворяться, так и не растворяться в различных растворителях. Растворы таких соединений могут как проводить, так и не проводить электрический ток в зависимости от класса соединения.

Следует отметить, что, если вещество находится в газообразном или жидком состоянии, говорить о молекулярной кристаллической решетке неуместно: корректнее использовать термин — молекулярный тип строения.

Кристаллическая решетка алмаза как пример атомной решетки

В узлах атомной кристаллической решетки

находятся атомы. При этом все узлы такой кристаллической решетки «сшиты» между собой посредством прочных ковалентных связей в единый кристалл. Фактически, такой кристалл является одной гигантской молекулой.

Вследствие особенностей строения все вещества с атомной кристаллической решеткой являются твердыми, обладают высокими температурами плавления, химически мало активны, не растворимы ни в воде, ни в органических растворителях, а их расплавы не проводят электрический ток.

Следует запомнить, что к веществам с атомным типом строения из простых веществ относятся бор B, углерод C (алмаз и графит), кремний Si, из сложных веществ — диоксид кремния SiO2 (кварц), карбид кремния SiC, нитрид бора BN.

У веществ с ионной кристаллической решеткой

в узлах решетки находятся ионы, связанные друг с другом посредством ионных связей.Поскольку ионные связи достаточно прочны, вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью и тугоплавкостью. Чаще всего они растворимы в воде, а их растворы, как и расплавы проводят электрический ток.

К веществам с ионным типом кристаллической решетки относятся соли металлов и аммония (NH4+), основания, оксиды металлов. Верным признаком ионного строения вещества является наличие в его составе одновременно атомов типичного металла и неметалла.

Водопоглощение — таблицы электронного справочника по химии, содержащие Водопоглощение — Химия

Водопоглощениесиликатного кирпича определяют по ГОСТ7025 «Кирпич и камни керамические исиликатные. Методы определенияводопоглощения, средней плотности иконтроля морозостойкости».

Водопоглощениеопределяют не менее чем на трех образцах.

Водопоглощениесиликатных изделий определяют безпредварительного высушивания образцов.

Образцы укладываютв один ряд по высоте с зазорами междуними не менее 2 см на решетку в сосуд сводой температурой (20 ± 5) °С. так, чтобыуровень воды был выше верха образцовна 2 – 10 см.

Образцы выдерживаютв воде 48 ч.

Насыщенные водойобразцы вынимают из воды, обтирают влажнойтканью и взвешивают. Массу воды, вытекшейиз образца на чашку весов, включают вмассу образца, насыщенного водой.Взвешивание каждого образца должнобыть закончено не позднее 2 мин послеего удаления из воды.

Водопоглощение Wобразцов по массе в процентах вычисляютпо формуле:

 , [%]    (3)

где m1 – массаобразца, насыщенного водой, г;

т– массаобразца, высушенного до постоянноймассы, г.

Зазначение водопоглощения изделийпринимают среднее арифметическоерезультатов определения водопоглощения всехобразцов, рассчитанное с точностью до1 %.

Водопоглощениесиликатных изделий должно быть не менее6 %.

2.3 Определение средней плотности

Среднюю плотностьсиликатного кирпича определяют по ГОСТ7025 «Кирпич и камни керамические исиликатные. Методы определенияводопоглощения, средней плотности иконтроля морозостойкости».

Среднюю плотностьопределяют не менее чем на трех образцах.

Объем образцовопределяют по их геометрическим размерам,измеренным с погрешностью не более 1мм. Для определения каждого линейногоразмера образец измеряют в трех местах– по ребрам и середине грани. Заокончательный результат принимаютсреднее арифметическое трех измерений.

Образцы очищаютот пыли и высушивают до постоянноймассы.

Среднюю плотностьобразца вычисляют по формуле:

,[кг/м3] (4)

где m– масса образца, кг;

V– объемобразца, см3.

За значение среднейплотности изделий принимают среднееарифметическое результатов определенийсредней плотности всех образцов,рассчитанное с точностью до 10 кг/м3.

2.3 Определение марки по прочности

Образцы измеряютс погрешностью до 1 мм. Каждый линейныйразмер образца вычисляют как среднееарифметическое значение результатовизмерений двух средних линий противолежащихповерхностей образца.

На боковыеповерхности образца наносят вертикальныеосевые линии. Образец устанавливают вцентре плиты пресса, совмещая геометрическиеоси образца и плиты, и прижимают верхнейплитой пресса.

Нагрузка на образецдолжна возрастать непрерывно и равномерносо скоростью, обеспечивающей егоразрушение через 20 – 60 с после началаиспытания.

Предел прочности при сжатии Rсжобразца вычисляют по формуле:

, [МПа (кгс/см2)] (5)

где Р –наибольшая нагрузка,установленная при испытании образца,МН (кгс);

F –площадь поперечного сечения образца,вычисляемая как среднее арифметическоезначение площадей верхней и нижнейего поверхностей,м2 (см2).

Пределыпрочности изделий при сжатии и изгибеприведены в таблице 3.

Таблица3 – Пределы прочности изделий при сжатиии изгибе

Примечания

1 Предел прочностипри изгибе определяют по фактическойплощади изделия без вычета площадипустот.

2 Марка по прочностилицевого кирпича должна быть не менее125 лицевых камней — 100.

При вычислениипредела прочности при сжатии образцовиз двух целых кирпичей толщиной 88 ммили из двух их половинок результатыиспытаний умножают на коэффициент 1,2.

Предел прочностипри сжатии образцов в партии вычисляютс точностью до 0,1 МПа (1 кгс/см2)как среднее арифметическое значениерезультатов испытаний установленногочисла образцов.

При испытаниикирпича на изгиб образец устанавливаютна двух опорах пресса. Нагрузкуприкладывают в середине пролета иравномерно распределяют по ширинеобразца. Нагрузка на образец должнавозрастать непрерывно со скоростью,обеспечивающей его разрушение через20 – 60 с после начала испытаний.

Рисунок 1 – Схема испытания кирпича наизгиб

Предел прочности приизгибе Rизгобразца вычисляют по формуле:

 ,[МПа (кгс/см2)] (6)

где Р – наибольшая нагрузка,установленная при испытанииобразца, МН (кгс);

l –расстояние между осями опор, м (см);

b –ширина образца, м (см);

h –высота образца посерединепролета без выравнивающего слоя,м (см).

Предел прочностипри изгибе образцов в партии вычисляютс точностью до 0,05 МПа (0,5 кгс/см2)как среднее арифметическое значениерезультатов испытаний установленногочисла образцов.

При вычислениипредела прочности при изгибе образцовв партии не учитывают образцы, пределыпрочности которых имеют отклонение отсреднего значения предела прочностивсех образцов более чем на 50 % и не болеечем по одному образцу в каждую сторону.

Как определить водопоглощение кирпича?

Водопоглощение кирпича является одним из важнейших показателей, определяющих пригодность использования материала в конкретной области строительства.

Чтобы понимать, почему данная характеристика так важна при выборе, следует разобраться в основных свойствах строительного материала. Водопоглощение — это способность впитывать и сохранять влагу.

Показатель водопоглощения определяется в процентах к объему материала.

Пористость кирпича напрямую влияет на его водопоглощение.

Чем выше пористость материала (чем больше количество пустот), тем больший объем влаги он впитает. Пористость напрямую связана с прочностью и способностью выдерживать нагрузки.

Проникшая в полость вода при минусовых температурах замерзнет, увеличится в размерах и разрушит строительный материал. Чем выше показатель водопоглощения, тем ниже будет уровень прочности конструкции и устойчивости к низким температурам.

Это негативно скажется и на долговечности строительного материала.

Нормы водопоглощения

Чтобы увеличить прочность и долговечность материала, следует максимально снизить показатель его водопоглощения, но практика свидетельствует о другом.

Показатель водопоглощения влаги нельзя ограничивать по нескольким причинам:

Основные виды кирпича.

1. Если показатель впитываемости воды будет низким, то кладка получится менее прочной, так как нарушится сцепка с раствором.
2. Недостаточное количество пор и пустот существенно снизит показатели его теплосохранности, делая материал непригодным для использования в регионах с затяжными зимами.

   Чтобы избежать таких проблем, специалистами разработаны определенные нормы, по которым показатель водопоглощения должен быть не ниже 6%. Максимальный уровень определяется в зависимости от вида стройматериала.

Разделяют 3 основных типа строительного кирпича:

• бетонный;
• силикатный;
• керамический.

Производство изделий из бетонной смеси происходит методом заливки раствора в специальные формы. На практике данный вид редко используется, потому что он тяжелый, дорогой, плохо сохраняет тепло.

Несмотря на эти недостатки, данное изделие обладает самым низким показателем водопоглощения в 3-5%.

Кладка, выполненная из такого строительного материала, прекрасно выдерживает резкие перепады температур и характеризуется длительным сроком эксплуатации.

У силикатного кирпича в основе песок с небольшим добавлением извести и связующих материалов, возможно наличие пигментов. Водопоглощение силикатного кирпича составляет порядка 15%.
Именно по этой причине его не рекомендовано использовать для строительства стен, расположенных в местах с повышенной влажностью. Керамический кирпич производят из глины, которую обжигают при максимально высокой температуре в 1000°С.

Качественный керамический кирпич имеет показатель водопоглощения в 6-14%. Особенностью этого строительного материала является его слоистая структура. При низких температурах влага задерживается между слоями и не может быстро высвободиться из них.

Перепады температур приводят к тому, что керамический кирпич начинает быстро разрушаться. Для того чтобы продлить эксплуатацию кладки из керамического кирпича, следует проводить качественные отделочные работы.

Как определить показатель водопоглощения?

Исследования должны проводиться только в специальных условиях:

Хорошее водопоглощение силикатным кирпичом, позволяет использовать его для строительства фундаментов.

• температура в помещении должна быть в пределах 15-25°С;
• исследуются только целые, неповрежденные образцы;
• изделие должно быть высушено до неизменной массы в специальных автоклавах при температуре порядка 150°С.
• силикатный стройматериал можно исследовать только по истечении суток после сушки.

Исследования проводятся одновременно для 3 образцов. Это необходимо для определения среднего арифметического значения. После того как каждый образец взвешен и высушен, его помещают в сосуд с водой таким образом, чтобы уровень жидкости перекрывал поверхность камня на 2-8 см.

По истечении 2 суток изделия вынимают из воды и сразу же взвешивают. В расчет берется и масса кирпича, и масса вытекшей в чашу весов воды. Далее используется формула вычисления водопоглощения материала, по которой несложно определить данный показатель:

ПВ=m0-m1/m1*100%, где:

• ПВ — показатель водопоглощения;
• m0 — масса насыщенного водой камня;
• m1 — масса высушенного образца.

Результат определяется в процентном соотношении, для строительного кирпича он должен составлять не более 5%, а для отделочных элементов — не выше 15%.

Данные исследования несложно осуществить своими силами. Результаты исследований будут весьма полезными для правильного выбора материала, что в итоге определит качество и долговечность возводимых построек.

Уровень водопоглощения строительного изделия — это одна из важнейших характеристик, которая позволяет определить сферу использования строительного материала.

Например, у силикатного кирпича хорошая впитываемость влаги, поэтому его использование для возведения фундаментов, цокольных этажей поверхностей, расположенных в среде с повышенной влажностью, ограничено.

Для постройки стен и несущих перегородок он вполне подходит.

Выбирая кирпич для строительства, всегда надо руководствоваться его характеристиками, чтобы постройка получилась крепкой и долговечной.