ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

Выведение ртути из организма — эффективные способы очистки

ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

В бытовых условиях невелика вероятность отравления тяжелыми металлами, но она присутствует.

Если произошел контакт с опасным веществом, необходимо сразу вывести ртуть из организма. Узнаем, что делать в домашних условиях при разных видах отравления.

В чем опасность ртути

Химический элемент Hg – тяжелый металл, относящийся к первому классу опасности. Испаряется при температуре +18 °C. Замерзает только на сильном морозе.

Наибольшей токсичностью обладает не сама ртуть, а ее пары. Для людей не бывает безопасных доз. Коварные аэрозоли не имеют запаха и цвета. Проверить уровень ртути в помещении можно только профессиональной аппаратурой.

Источники ртути

В окружающем воздухе содержание ртути незначительно, за исключением регионов, где ведутся работы по добыче угля и газа. Другие источники металла:

  • Технические. Ртутно-цинковые батареи, сжигание большого количества угля в быту или производстве.
  • Медицинские. Амальгамные зубные пломбы. Вакцины содержат в незначительном количестве консервант со ртутью тиомерсал под названием мертиолят. Долгое время рассматривалась связь прививок с развитием аутизма, но исследованиями она не была подтверждена. Ртуть не имеет отношения к аутистам.
  • Пищевые продукты. Соединения ртути впитываются водяными растениями. металла в рыбе и моллюсках превышает его количество в воде. Наибольшее накопление ртути отмечается в тихоокеанском тунце. Такая рыба опасна для беременной женщины в любом периоде вынашивания ребенка. Ртуть повреждает плод.
  • Бытовые причины. Домашние ртутные градусники, люминесцентные и ртутные лампы. Из разбитых градусников выкатываются мельчайшие капельки ртути, которые закатываются в щели. Там они испаряются, отравляя воздух комнаты.

Как определить отравление ртутью?

Основной путь отравления – ингаляционный. При вдыхании воздуха, содержащего ртуть, пары накапливаются в легких. С током крови вещество проникает в мозг, желудок и кишечник. Проходит через печень, выделяется почками.

Различают 2 вида поражения организма:

  • Острое. Наблюдается при отравлении парами ртути на химических предприятиях и рудниках из-за несоблюдения техники безопасности. В быту происходит случайное проглатывание сулемы (хлорида ртути), а также цианида или нитрата Hg.
  • Хроническое отравление ртутью – меркуриализм – развивается при поступлении в организм небольших доз на протяжении нескольких месяцев или лет.

К воздействию ртути наиболее чувствительны дети и женщины.

Ингаляционное отравление

Симптомы появляются через 8–24 часа:

  • головная боль;
  • температура 38.0–40.0°C;
  • тошнота и рвота;
  • слюнотечение;
  • металлический привкус во рту;
  • медно-красная окраска слизистых рта и глотки;
  • разбухшие кровоточащие десны;
  • рези в животе;
  • слизистый жидкий стул с примесью крови.

Появление кашля с одышкой — признак развития пневмонии. В моче определяется высокий уровень ртути. Спустя несколько дней наступает летальный исход.

Хроническая интоксикация

Клиническая картина складывается незаметно в течение долгих месяцев или лет. Сначала определяются симптомы вегетососудистой дистонии. Затем появляются признаки ртутной неврастении:

  • головокружения;
  • кровоточивость рыхлых десен;
  • выраженная потливость;
  • специфический признак отравления ртутью – дрожание пальцев кистей, затем тела и ног;
  • ослабление памяти, самоконтроля;
  • эмоциональная несдержанность.

Ртутным безумием страдал Безумный шляпник из сказки «Алиса в стране чудес». В XVII веке при производстве фетра для шляп использовались соединения ртути.

Первая помощь при интоксикации ртутью

Экстренная помощь необходима людям, отравившимся на производстве парами ртути или выпившим сулему. Пострадавшим необходимо вызвать “Скорую помощь”. В ожидании врачей следует принять такие меры:

  1. Промывание желудка водой с 20–30 граммами растолченного активированного угля. Вместо него можно использовать 2 яичных белка, взбитых в 1 литре воды. Процедуру повторяют 3–4 раза.
  2. Затем пациенту предлагают яичный желток, разболтанный в воде.
  3. После этого ему нужно выпить 1 литр молока.
  4. Теперь можно дать слабительное средство.

До оказания врачебной помощи рекомендуется полоскать рот слабым раствором марганцовки.

Способы выведение ртути из организма

В условиях токсикологического отделения используются вещества, выводящие ртуть из организма:

  1. В первую очередь необходимо нейтрализовать ртуть химическим противоядием – свежеприготовленным раствором Стржижевского. В его состав входит сероводород. Он превращает ртуть в нерастворимые сульфиды, которые выходят с испражнениями.
  2. Одновременно с этой жидкостью вводят антидот против ртути — Унитиол.
  3. Через 10–15 минут делают зондовое промывание желудка подкисленной водой.
  4. После этого пациенту дают слабительное.

В процессе лечения врачи делают анализы на ртуть. В крови металл обнаруживается через несколько часов после контакта. В моче выявляется в первые несколько дней.

Медикаментозные средства

Лечение отравления включает комплекс реанимационных мер:

  • Чтобы вывести пары ртути из организма, используется препарат Сукцимер. В его состав входит Унитиол и янтарная кислота.
  • С целью детоксикации вводится капельным способом глюкоза, физиологический раствор, Полиглюкин.
  • Мочегонные средства применяются при поражении ртутью почек.
  • Для укрепления сердечной деятельности – Строфантин, Коргликон.
  • В случае снижения давления вводится Норадреналин.

Выведение ртути из организма – медленный процесс. Чтобы окончательно убрать металл, потребуется 1– 4 месяца. В стационаре, чтобы очистить организм от ртути, используют гемосорбцию, гемодиализ, лимфосорбцию.

Средства нетрадиционной медицины

На форумах люди интересуются, выводится ли ртуть из организма человека другими путями. Удалить неорганические соединения можно домашними способами:

  • Крахмал картофеля, сваренного в кожуре, вбирает в себя токсины.
  • Листья кинзы (кориандра) обладают свойством выводить соли ртути. Принимается ежедневно 5 грамм зелени на протяжении 3 месяцев. Также можно заваривать чай из кинзы. На литр кипятка бросьте 3 ст. л. нарезанной зелени, настаивайте 20 минут. Принимайте по стакану 2–3 раза в день с медом или без него.
  • Пищевые волокна и флавоноиды свеклы обладают свойством впитывать и выводить ртуть. Корнеплод применяется в любом виде – тушеном, запеченном.

Народные средства

Помогают удалить ртуть народные методы:

  • водоросль хлорелла способна выводить соли металлов из внутренних органов;
  • люцерна – лечебное растение, из которого готовят отвары, нейтрализующие ртуть;
  • морская капуста содержит альгинаты, которые обезвреживают ртуть и свинец;
  • отвар лопуха справляется с легкой интоксикацией;
  • пектины яблок захватывают соединения ртути и выводят естественным путем.

Все свежие ягоды и фрукты нейтрализуют тяжелые металлы. Особенно эффективны груши, абрикосы, калина, ежевика, брусника.

Если отравился ртутью ребенок или беременная женщина

Бывают случаи, когда дети раскусывают градусник и глотают блестящий шарик. Токсикологи утверждают, что ртуть при попадании внутрь неопасна. Вредно только вдыхание паров на протяжении длительного времени.

Если беременная выпила сулему, необходимо вызвать бригаду неотложной помощи. До приезда врача важно промыть желудок белковой водой.

Выведение ртути из организма ребенка происходит естественным путем. Она транзитом проходит по пищеварительной системе и выходит с калом. Самостоятельно дома можно промыть желудок. Если, кроме ртути, внутрь попало стекло от градусника, нужно отвезти ребенка в больницу. Осколки могут поранить стенку желудка.

Очищение помещения от ртути

При содержании паров ртути в воздухе выше 0,0003 мг/м3 нужно обезвредить ртуть в домашних условиях. Комнату необходимо подвергнуть демеркуризации – очищению физическим, химическим, механическим способом. При этом используются химические вещества, замедляющие скорость испарения ртути. Если в доме только разбился градусник, то меры очищения комнаты таковы:

  • Убирать жидкий металл просто и безопасно. Наденьте перчатки и накройте шарики скотчем или лейкопластырем.
  • Поместите ленту с прилипшей ртутью в банку с водой. Закройте крышкой.
  • Чтобы дезактивировать оставшиеся незаметные частицы ртути, используются домашний химический демеркуризатор – раствор марганцовки. Аптечный флакончик растворите в литре воды. Промойте щели в полу несколько раз.
  • На зараженную поверхность насыпьте сорбент – пищевую соду.
  • Через полчаса сделайте влажную уборку с мыльно-содовым раствором. В одном литре воды растворите по 50 грамм бикарбоната натрия и настроганного на терке хозяйственного мыла.
  • Проветрите помещение.

Собранную в банку ртуть нужно сдать в специализированное отделение. Узнать адрес можно в службе МЧС или по экстренному номеру 112.

Профилактика

Предупредить отравление ртутью — значит избежать прямого контакта с опасным веществом. Необходимо соблюдать меры предосторожности:

  • хранить ртутные термометры в пластиковых футлярах в недосягаемом для детей месте;
  • ртуть из разбившихся градусников нельзя собирать веником или пылесосом;
  • поврежденные приборы, содержащие ртуть, запрещено выбрасывать в мусорный контейнер;
  • нельзя отправлять шарики из разбившегося термометра в унитаз;
  • на химических предприятиях надо соблюдать правила безопасности.

Из комнаты, где разбился градусник, на время обработки выводятся дети и беременные женщины.

Отравления ртутью происходят при несоблюдении мер предосторожности дома и на производстве. Соблюдайте описанные выше правила, не оставляйте детей без присмотра. И термометр не станет для вас источником опасности.

» Библиотека » Справочники » Химия воды » Химия воды 9

ХИМИЯ ВОДЫ

Цианиды

В поверхностные воды цианистые соединения поступают с промышленными сточными водами гальванических цехов, рудообогатительных фабрик, предприятий золотопромышенности, газогенераторных станций, газовых и коксохимических заводов, предприятий цветной и черной металлургии.

Цианиды встречаются в природных водах в форме ионов или в виде слабодиссоциированной и весьма токсичной цианистоводородной кислоты. Кроме того, в воде могут присутствовать комплексные цианиды с металлами.

Уменьшение концентрации простых цианидов может происходить под воздействием угольной и других кислот, в результате окисления и гидролиза, а также образования нерастворимых соединений и сорбции взвешенными веществами и донными отложениями. Цианистые соединения чрезвычайно ядовиты.

Для водных объектов ПДКв составляет 0,1 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — санитарно-токсикологический), ПДКвр 0,05 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — токсикологический) [33].

Роданиды (тиоцианаты)

В поверхностные воды поступают со сточными водами коксохимических заводов, горнообогатительных комбинатов, металлургических предприятий. Образование тиоцианатов возможно при производстве удобрений [8].

Допустимое содержание тиоционатов в сточных водах, используемых для орошения сельскохозяйственных земель, не нарушающее почвенных процессов и не оказывающее токсического действия на растения, выросшие на орошаемых землях, а при потреблении этих растений — на животных и человека, рекомендуется на уровне 2 мг/дм3 [11].

  ПДКв — 0,1 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — санитарно-токсикологический), ПДКвр — 0,15 мг/дм3 [33].

Стронций

Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения. Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18 °С 114 мг/дм3 ).

В пресных водах концентрация стронция обычно около 1 мг/дм3 или ниже (иногда выражается в микрограммах на литр). Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах. Стронций, хотя и близок к кальцию по химическим свойствам, резко отличается от него по своему биологическому воздействию.

Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает «уровскую болезнь» у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — вызывает поражение и деформацию суставов, задержку роста и др. [8].

ПДКв составляет 7 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — санитарно-токсикологический) [33].

Алюминий

Источники поступления алюминия в природные воды:

  • частичное растворение глин и алюмосиликатов;
  • атмосферные осадки;
  • сточные воды различных производств.

В природных водах алюминий присутствует в ионной, коллоидной и взвешенной формах. Миграционная способность невысокая. Образует довольно устойчивые комплексы, в том числе органоминеральные, находящиеся в воде в растворенном или коллоидном состоянии.

Одним из распространенных соединений алюминия является боксит — Al(OH)3. Растворимость его зависит от рН воды. При низких значениях рН < 4,5 в растворе преобладают ионы Al3+, при рН =5-6 в растворе преобладают ионы Al(OH)2+, при рН > 7 в растворе преобладают ионы Al(OH)4-.

Концентрация алюминия в поверхностных водах обычно колеблется в пределах n·10-2 — n·10-1 мг/дм3, в некоторых кислых водах иногда достигает нескольких граммов в 1 дм3. Ионы алюминия обладают токсичностью по отношению к многим видам водных живых организмов и человеку [8], [31].

ПДКв составляет 0,5 мг/дм3 [33].

Титан

Соединения титана в природные воды поступают в результате процессов выветривания титановых руд (ильменит, перовскит, лопарит, сфен) и со сточными водами предприятий металлургической и металлообрабатывающей промышленности, производства титановых белил и др. В природных водах может находиться в виде различных минеральных и органических комплексных соединений.

Его присутствие возможно в виде коллоидов гидроксида титана. В незагрязненных поверхностных водах находится в субмикрограммовых концентрациях. В подземных водах концентрация титана обычно невелика и составляет единицы или десятки микрограммов в 1 дм3, в морской воде — до 1 мкг/дм3 [31].

ПДКв титана составляет 0,1 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — общесанитарный) [33].

Тяжелые металлы

Тяжелые металлы относятся к приоритетным загрязняющим веществам, наблюдения за которыми обязательны во всех средах. Термин тяжелые металлы, характеризующий широкую группу загрязняющих веществ, получил в последнее время значительное распространение. В различных научных и прикладных работах авторы по-разному трактуют значение этого понятия.

В связи с этим количество элементов, относимых к группе тяжелых металлов, изменяется в широких пределах. В качестве критериев принадлежности используются многочисленные характеристики: атомная масса, плотность, токсичность, распространенность в природной среде, степень вовлеченности в природные и техногенные циклы.

В некоторых случаях под определение тяжелых металлов попадают элементы, относящиеся к хрупким (например, висмут) или металлоидам (например, мышьяк). В работах, посвященных проблемам загрязнения окружающей природной среды и экологического мониторинга, на сегодняшний день к тяжелым металлам относят более 40 металлов периодической системы Д.И.

Менделеева с атомной массой свыше 50 атомных единиц: V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd, Sn, Hg, Pb, Bi и др. При этом немаловажную роль в категорировании тяжелых металлов играют следующие условия: их высокая токсичность для живых организмов в относительно низких концентрациях, а также способность к биоаккумуляции и биомагнификации.

Практически все металлы, попадающие под это определение (за исключением свинца, ртути, кадмия и висмута, биологическая роль которых на настоящий момент не ясна), активно участвуют в биологических процессах, входят в состав многих ферментов. По классификации Н.Реймерса, тяжелыми следует считать металлы с плотностью более 8 г/см3.

Таким образом, к тяжелым металлам относятся Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg. Формально определению тяжелые металлы соответствует большое количество элементов.

Однако, по мнению исследователей, занятых практической деятельностью, связанной с организацией наблюдений за состоянием и загрязнением окружающей среды, соединения этих элементов далеко не равнозначны как загрязняющие вещества.

Поэтому во многих работах происходит сужение рамок группы тяжелых металлов, в соответствии с критериями приоритетности, обусловленными направлением и спецификой работ. Так, в ставших уже классическими работах Ю.А.

Израэля в перечне химических веществ, подлежащих определению в природных средах на фоновых станциях в биосферных заповедниках, в разделе тяжелые металлы поименованы Pb, Hg, Cd, As.

С другой стороны, согласно решению Целевой группы по выбросам тяжелых металлов, работающей под эгидой Европейской Экономической Комиссии ООН и занимающейся сбором и анализом информации о выбросах загрязняющих веществ в европейских странах, только Zn, As, Se и Sb были отнесены к тяжелым металлам. По определению Н.

Реймерса отдельно от тяжелых металлов стоят благородные и редкие металлы, соответственно, остаются только Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg. В прикладных работах к числу тяжелых металлов чаще всего добавляют Pt, Ag, W, Fe, Au, Mn [1], [18], [22], [23], [29], [30], [32], [36], [37]. Ионы металлов являются непременными компонентами природных водоемов.

В зависимости от условий среды (pH, окислительно-восстановительный потенциал, наличие лигандов) они существуют в разных степенях окисления и входят в состав разнообразных неорганических и металлорганических соединений, которые могут быть истинно растворенными, коллоидно-дисперсными или входить в состав минеральных и органических взвесей.

Истинно растворенные формы металлов, в свою очередь, весьма разнообразны, что связано с процессами гидролиза, гидролитической полимеризации (образованием полиядерных гидроксокомплексов) и комплексообразования с различными лигандами.

Соответственно, как каталитические свойства металлов, так и доступность для водных микроорганизмов зависят от форм существования их в водной экосистеме. Многие металлы образуют довольно прочные комплексы с органикой; эти комплексы являются одной из важнейших форм миграции элементов в природных водах. Большинство органических комплексов образуются по хелатному циклу и являются устойчивыми. Комплексы, образуемые почвенными кислотами с солями железа, алюминия, титана, урана, ванадия, меди, молибдена и других тяжелых металлов, относительно хорошо растворимы в условиях нейтральной, слабокислой и слабощелочной сред. Поэтому металлорганические комплексы способны мигрировать в природных водах на весьма значительные расстояния. Особенно важно это для маломинерализованных и в первую очередь поверхностных вод, в которых образование других комплексов невозможно [13]. Для понимания факторов, которые регулируют концентрацию металла в природных водах, их химическую реакционную способность, биологическую доступность и токсичность, необходимо знать не только валовое содержание, но и долю свободных и связанных форм металла. Переход металлов в водной среде в металлокомплексную форму имеет три следствия:

  • может происходить увеличение суммарной концентрации ионов металла за счет перехода его в раствор из донных отложений;

  • мембранная проницаемость комплексных ионов может существенно отличаться от проницаемости гидратированных ионов;

  • токсичность металла в результате комплексообразования может сильно измениться.

Так, хелатные формы Cu, Cd, Hg менее токсичны, нежели свободные ионы.

Для понимания факторов, которые регулируют концентрацию металла в природных водах, их химическую реакционную способность, биологическую доступность и токсичность, необходимо знать не только валовое содержание, но и долю связанных и свободных форм [34].

Источниками загрязнения вод тяжелыми металлами служат сточные воды гальванических цехов, предприятий горнодобывающей, черной и цветной металлургии, машиностроительных заводов. Тяжелые металлы входят в состав удобрений и пестицидов и могут попадать в водоемы вместе со стоком с сельскохозяйственных угодий.

Повышение концентрации тяжелых металлов в природных водах часто связано с другими видами загрязнения, например, с закислением. Выпадение кислотных осадков способствует снижению значения рН и переходу металлов из сорбированного на минеральных и органических веществах состояния в свободное [35].

Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

×
Рекомендуем посмотреть