Диссоциация кислот

форма

4.2 Диссоциация  кислот

    По теории электролитической диссоциации к кислотам относятся  электролиты,  одним  продуктом диссоциации которых является  катион  H⁺.

Диссоциация  сильных  одно- и двуосновных кислот  в разбавленных растворах проходит по одной (первой)  ступени (α_дис
>30%), причем равновесие сдвинуто в сторону ионной формы кислоты. Например,

серная кислота       Н₂SO₄   ⇄  2H⁺ +  SO₄^2- ,     

азотная кислота      НNO₃    ⇄  H⁺ +  NO₃^—  ,

бромоводородная    HBr     ⇄  H⁺ +  Br^—

                                    Молек.
форма      ионная форма                                     

    
равновесие——————————————à—            

Слабые кислоты в растворах находятся преимущественно в молекулярной форме. Чем меньше α_дис, тем слабее кислота  и тем больше равновесие сдвинуто в сторону молекулярной формы. Например:

уксусная кислота     СH₃CООН 
⇄  H⁺ + СH₃CОО^—,

                                                     азотистая кислота    HNO₂   ⇄  H⁺ +NO₂^—.             

                      Молек. форма       ионная форма

                                           
<—————————равновесие

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем степень диссоциации кислоты уменьшается на каждой последующей ступени диссоциации.  Например:

угольная кислота H₂CO₃ ⇄  H⁺ + HСO₃^—        I-я ступень (α_дис¹)
,                                   (α_дис¹)  >>  (α_дис²)  

                                                            
└> Н⁺
 + СO₃^2-     II –я ступень (α_дис²).