Ацетон

Ацетон у ребенка — страшный сон для родителей

Повышенный ацетон у ребенка — это не диагноз, а специфический вид обмена веществ, ухудшающий общее состояние и вызывающий ацетонемическую рвоту. Данную патологию при правильном подходе можно вылечить дома. Но при постоянной рвоте и признаках поражения нервной системы, больному показана госпитализация.

Образование ацетона в организме

Организм детей и взрослых устроен практически одинаково. Углеводы, которые съедает человек, перевариваются в желудке и в кровь поступает глюкоза. Одна ее часть идет на получение энергии, другая часть откладывается в печени в виде гликогена.

Печень является своеобразным складом для глюкозы. При сильных энергозатратах: болезне, стрессе или большой физической нагрузке, она помогает организму и выбрасывает в кровь гликоген, который перерабатывается в энергию.

У некоторых детей орган имеет хорошие запасы, и им ничего не грозит. Другим детям повезло меньше, и их печень способна накопить лишь небольшое количество гликогена. После того как он заканчивается, печень начинает выбрасывать в кровь жиры. При их распаде также образуется небольшое количество энергии, но вместе с этим образуются кетоны.

Если в это время больной получает мало жидкости, кетоновые тела не выведутся из организма с мочой и поступят в кровь. Ацетон провоцирует раздражение слизистой оболочки желудка и вызывает рвоту. Такая рвота называется ацетонемическая.

В итоге получается замкнутый круг: рвота – из-за отсутствия в печени гликогена, и невозможность поступления в желудок углеводов из-за рвоты.

Причины появления ацетона у ребенка

Сбалансированное питание важно для каждого человека. Пищеварительная система детей ранних лет функционально незрела, поэтому особенно важно кормить их правильными продуктами.

В норме у человека образуются кетоновые тела — это продукты обмена веществ, образующиеся в печени, но их количество невелико. Употребление углеводов препятствует их образования. Другими словами, употребляя в должном количестве все питательные вещества, кетоны будут образовываться в пределах нормы.

Врачи выделяют несколько основных причин появления ацетона в крови у ребенка:

1. Переизбыток кетонов. Происходит, когда в питании человека присутствует много жирной пищи. Родителям следует помнить, что у детей снижена способность переваривать жиры, поэтому ацетонемический приступ может возникнуть после одного жирного блюда.
2. Малое содержание углеводов. Приводит к нарушению обмена веществ с последующим окислением жиров и выработке кетоновых тел.
3. Потребление кетогенных аминокислот.
4. Врождённая или приобретённая недостаточность ферментов, необходимых для нормального обмена веществ.
5. Инфекционные заболевания, особенно те, которые связаны со рвотой и поносом, вызывают алиментарное голодание, что становится причиной кетоза.
6. Заболевания, течение которых часто осложняется ацетоном. К ним относят сахарный диабет 1 типа и нервно-артритический диатез.

Ацетон — это страшное слово боятся услышать абсолютно все родители. Доктор Комаровский расскажет, что такое ацетон, откуда он берется и как с ним бороться.

Симптомы ацетона в организме у детей

По статистике, впервые заболевание проявляется у человека в возрасте 2-3 лет. К 7 годам приступы могут участиться, но к 13-летнему возрасту они, как правило, прекращаются.

Основным симптомом ацетона у ребенка является рвота, которая может продолжаться от 1 до 5 дней. Любая жидкость, пища, а порой и ее запах, вызывает у ребенка рвоту. У пациентов с затянувшимся ацетонемическим синдромом:

• ослабляются сердечные тоны;
• возможно нарушение ритма сердца;
• учащается сердцебиение;
• увеличивается печень.

Восстановление и размер происходит через 1 или 2 недели после купирования приступа.

При исследовании крови у больного будет снижен уровень глюкозы в крови, повышено количество лейкоцитов, а также ускоренно СОЭ.

К основным признакам ацетона у ребенка относят:

• тошноту и частую рвоту, приводящие к обезвоживанию;
• налёт на языке;
• боли в животе;
• слабость;
• сухость кожных покровов;
• повышение температуры тела;
• запах печеных яблок изо рта;
• малое количество или отсутствие мочи.

В тяжелых случаях ацетон оказывает своё пагубное действие на головной мозг, вызывая вялость и потерю сознания. В таком состоянии дома оставаться противопоказано. Больному необходима госпитализация, иначе состояние может перейти в кому.

Диагноз ацетонемический синдром ставится ребенку, у которого на протяжении года было несколько приступов ацетонемической рвоты. В этом случае родители уже знают, как себя вести и какую помощь оказывать своему больному малышу. Если ацетон появился впервые, необходимо обязательно обратиться к доктору. Врач определяет причины развития данного состояния, тяжесть течения и назначает лечение.

Способы снижения ацетона в организме малышей

Родители таких детей должны знать, как вывести ацетон из организма. В домашней аптечке должны быть:

• тест-полоски для определения ацетона в моче;
• глюкоза в таблетках;
• 40% раствор глюкоза в ампулах;
• 5% глюкоза во флаконах.

Лечение ацетона у детей заключается в выведении кетонов из организма и насыщение его глюкозой. С этой целью больному назначается:

• обильное питье;
• применение энтеросорбентов;
• очистительная клизма.

Для того чтобы восполнить запасы печени, необходимо чередовать обычную воду и сладкое питье. К ним относятся:

• чай с сахаром или медом;
• компот;
• глюкоза.

Кроме этого, существуют специальные порошки для восполнения потерянных со рвотой солей. К ним относят:

• регидрон;
• тригидрон;
• гидровит.

Нельзя заставлять больного выпивать большие объемы за один раз. При рвоте объём жидкости не должен превышать одну чайную ложку в 5-10 минут. Если рвота неукротимая, и выпитая жидкость не усваивается, можно сделать противорвотный укол. Он принесет облегчение на несколько часов, за это время ребенка необходимо отпоить.

После купирования ацетонемического криза взрослые не должны расслабляться. Им необходимо пересмотреть режим дня, физические нагрузки и питания своего чада.

Дети склонные к появлению ацетона должны постоянно придерживаться диеты. Им нельзя долго находиться на солнце, и испытывать слишком много эмоций — неважно положительных или отрицательных. Большие праздники, спортивные мероприятия, олимпиады должны проводиться только при правильном питании, а в некоторых случаях, лучше вообще отказаться от них.

Для улучшения состояния нервной системы и обмена веществ ребенку показано:

• массаж;
• бассейн;
• детская йога;
• прогулки на свежем воздухе.

Также необходимо ограничить время пребывания перед телевизором и компьютером. Сон таких детей должен быть не менее 8 часов в сутки.

Дети с диатезом, должны долгое время находиться на естественном вскармливании. Введение прикорма должно быть аккуратно и как можно позже. Мама такого малыша должна вести пищевой дневник, в котором будет указываться вид прикорма и реакцию на него.

В пище должны присутствовать:

• нежирное мясо;
• морская рыба и водоросли;
• молочные и кисломолочные продукты;
• свежие овощи и фрукты;
• каши;
• варенье, мед, орехи в небольших количествах.

Запрещенные продукты, употребление нужно полностью ограничить:

• жирное мясо;
• фастфуд;
• полуфабрикаты;
• жирная рыба;
• газированная вода, кофе;
• сдобные булочки;
• сметана, майонез, горчица;
• консервы;
• бобовые, редис, редька, грибы, репа.

Ацетон у детей это признак нездорового образа жизни. Ацетонемический криз должен раз и навсегда изменить жизнь ребенка. Главную роль в этих изменениях играют родители. Они должны обеспечить ему:

Все эти мероприятия помогут уменьшить частоту приступов и обеспечить ребенку полноценную и здоровую жизнь.

Рекомендуем другие статьи по теме

Ацетон: формула, структура, свойства и применение

Возьмите в руки средство для снятия лака (кажется, это вещество есть у каждого в доме или, как минимум, хоть раз попадалось на глаза). На большинстве из них в настоящее время виднеется яркая надпись: без ацетона. Но далеко не всем известно хоть что-нибудь, кроме названия, о химическом веществе под названием ацетон.

Что же такое ацетон?

Химическая формула ацетона предельно проста: C3H6O. Если человек был внимателен на уроках химии, то, возможно, он даже помнит класс химических соединений, к которому относится данное вещество, а именно — кетон. Или же внимательный в прошлом ученик школы может помнить не только хим. формулу ацетона и класс соединения, а еще и структурную формулу, которая представлена на рисунке ниже.

Помимо структуры, формула ацетона отражает и его общепринятое по номенклатуре ИЮПАК название: пропанон-2. Хотя вновь стоит отметить, что некоторые читатели, возможно, даже помнят правила названия химических веществ со школьной скамьи.

А если говорить о том, что кроется под формулой ацетона в реальной жизни, а не на картинке с формулой или структурой? Ацетон при нормальных условиях представляет собой летучую жидкость без цвета, но с характерным резким запахом. Можно быть точно уверенным в том, что с запахом ацетона знаком почти каждый человек.

История открытия

Как и любое химическое вещество, ацетон имеет своего «родителя», то есть человека, который впервые обнаружил данное вещество и написал первую страницу в истории химического соединения.

«Родителем» ацетона является Андреас Либавий (фото представлено ниже), который впервые выявил его во время сухой перегонки ацетата свинца.

Произошло это ни много ни мало чуть больше, чем 400 лет назад: в 1595 году!

Однако это не могло являться полноценным открытием, ведь химический состав, природу, формулу ацетона смогли установить лишь 300 лет спустя: только в 1832 году ответы на данные вопросы смогли найти Жан-Батист Дюма и Юстус фон Либих.

Методом получения ацетона вплоть до 1914 года служил процесс коксования древесины. Но в период Первой мировой войны на ацетон очень повысился спрос, так как он стал выступать в роли важнейшего компонента производства бездымного пороха.

Именно данный факт послужил толчком для создания более изящных способов производства данного соединения.

Сложно поверить, но начали получать ацетон из кукурузы, а открытие данного способа в поддержку военных нужд принадлежит Хаиму Вейцману, ученому-химику из Израиля.

Применение ацетона

Мы установили «официальное» название, некоторые физические свойства и формулу ацетона, производство которого в мире составляет около 7 миллионов тонн в год (и это данные за 2013 год, а объемы производства только растут). Но что можно сказать о его роли в жизнедеятельности человечества?

Как уже было сказано выше, данное вещество является летучей жидкостью, что значительно затрудняет его использование в производстве. О каком использовании идет речь? Дело в том, что ацетон применяется в качестве растворителя многих веществ. Однако его повышенная испаряемость зачастую мешает пользоваться им в чистом виде, для чего состав данного растворителя на производстве намеренно меняют.

В пищевой промышленности ацетон играет важную роль, так как не отличается столь сильной токсичностью (в отличие от большинства других растворителей).

Все хоть раз сталкивались с банальной жидкостью для снятия лака на основе ацетона (хоть современное общество старается и искоренить его из состава). Также ацетон нередко используют для обезжиривания различного рода поверхностей.

Важно отметить и то, что широко распространено данное вещество в фармацевтических синтезах, в синтезах эпоксидных смол, поликарбонатов и даже взрывчатых веществ!

Насколько опасен ацетон для человека?

Не раз звучали слова о слабой токсичности интересующего нас вещества. Стоит же сказать более конкретно об опасности, которую представляет столь безобидная, на первый взгляд, формула ацетона для человека.

Данное вещество относится к легковоспламеняющимся и веществам 4-го класса опасности, то есть малотоксичным.

Последствия попадания ацетона в глаза крайне серьезны — это либо сильное снижение зрения, либо его полная утрата, так как ацетон вызывает сильный химический ожог слизистой, а заживление оставляет рубец на сетчатке. Немедленное промывание глаз большим количеством чистой воды поможет частично снизить вред зрению.

Ингаляционное отравление газообразным ацетоном проявляется почти аналогично вышеописанному. Очевидным различием выступает отек дыхательных путей, а не пищеварительного тракта. Отеку могут быть подвержены также глаза при контакте с окружающей средой с распространенным газом.

Ожогов кожи при попадании ацетона чаще всего не наблюдается, что обусловлено высокой летучестью вещества. Однако все же известны случаи получения ожогов 1-ой и 2-ой степени.

Интересное производное ацетона: знакомьтесь, ацетоксим

Помимо свойств и формулы ацетона как такового, стоит поближе узнать и его ближайших «родственников». Например, познакомимся с таким веществом, как ацетоксим.

Ацетоксим — это производное ацетона. Формула оксима ацетона ненамного сложнее формулы так хорошо знакомого нам пропанона-2: C3H7NO. Пространственная структура представлена на рисунке ниже.

Один из возможных способов получения ацетоксима — это взаимодействие ацетона с гидроксиламином.

Применение оксимов

Говоря о таком классе органических соединений, как оксимы, необходимо отметить сферу их использования в современном мире. Сами по себе оксимы являются твердыми веществами, но легкоплавкими, то есть с низкими температурами плавления.

Различные оксимы имеют, соответственно, различное применение. Так, некоторые из них необходимы в производстве капролактама, другие используются в аналитической химии, где помогает в обнаружении и количественном определении никеля (так как результатом взаимодействия является вещество красного цвета).

Отдельный класс оксимов используется как лекарственное средство при отравлениях фосорорганическими соединениями.

Ацетон: состав и свойства

Что представляет собой ацетон? Состав данного органического соединения следующий: три атома углерода, шесть атомов водорода, один атом кислорода. Проанализируем основные физические и химические свойства данного соединения, способы получения, а также рассмотрим основные области его применения.

Краткая справка

Ацетон, состав и свойства которого рассмотрим подробнее, является органическим веществом, простейшим представителем насыщенных карбонильных соединений – кетонов. В переводе с латинского языка, он означает – уксус. Раньше ацетон, состав которого еще не был изучен, синтезировали из ацетатов, а готовый кетон являлся сырьем для получения ледяной уксусной кислоты.

Только в середине девятнадцатого века немецким химиком Леопольдом Гмелиным в научный лексикон был введен термин «ацетон».

Физические свойства

Ацетон является бесцветной подвижной летучей жидкостью, обладающей резким запахом. Данное органическое соединение неограниченно смешивается с водой, бензолом, диэтиловым эфиром, метанолом, сложными эфирами. В быту практически все используют растворитель – ацетон, состав которого рассматривается в рамках курса органической химии.

Химические свойства

Одним из самых реакционноспособных кетонов является ацетон. Формула и свойства этого органического соединения рассматриваются в рамках карбонильных соединений. В щелочной среде он взаимодействует в альдольную самоконденсацию, продуктом реакции является диацетоновый спирт.

Под воздействием цинка данный кетон восстанавливается до пинакона. В рамках пиролиза получают кетен. Как любое органическое соединения, ацетон сгорает в атмосфере кислорода с образованием углекислого газа и водяного пара. Процесс является экзотермическим, сопровождается выделением значительного количества теплоты.

Качественной реакцией на данное соединения является взаимодействие в щелочной среде с нитропруссидом натрия. При наличии ацетона появляется интенсивный красный цвет, который по мере добавления в раствор уксусной кислоты становится красно-фиолетовым.

Химический состав ацетона (наличие двойной связи между атомом кислорода и углерода) объясняет отсутствие у данного органического соединения способности вступать в реакции окисления с аммиачным раствором оксида серебра и свежеприготовленным гидроксидом меди (2).

Получение диметилкетона

В настоящее время в мире производят около 6,9 миллионов тонн ацетона в год. Аналитик отмечают стабильный рост у потребителей спроса на этот кетон, в результате чего химики разрабатывают новые варианты его экономичного синтеза. В промышленных масштабах диметилкетон получают из пропена прямым либо косвенным путем.

При кумольном способе ацетон является подобным продуктом синтеза из бензола фенола. Выделяют три стадии данного производства. Сначала пропеном бензол алкилируется, продуктом взаимодействия является кумол. На второй и третьей стадиях он окисляется атмосферном кислородом до гидропероксида.

В кислой среде это соединение разлагается на ацетон и фенол.

Вторая промышленная технология получения ацетона основывается на каталитическом окислении в паровой фазе изопропанола. При прямом окислении в жидкой фазе пропена в присутствии катализатора (хлорида палладия) также можно получать ацетон.

Среди методов, которые не подходят для промышленных объемов из-за несущественного выхода продукта, отметим и брожение крахмала под воздействием бактерий.

Области применения

Ацетон часто применяют в производстве в виде растворителя. Данное вещество отлично обезжиривает поверхности, растворяет хлоркаучук, эпоксидные смолы, полистирол, разные органические вещества. Именно данный кетон применяют для растворения нитратов и целлюлозы.

В фармацевтической промышленности соединение применяется в качестве главного сырья для синтеза метилметакрилата, окиси мезитила, ацетонциангидрина, уксусного ангидрида, диацетонового спирта.

Это органическое кислородсодержащее соединение является отличным средством для удаления с поверхности остатков жира. В чистом виде ацетон применяют для растворения разных лаков и грунтовок.

Также он необходим для хранения ацетилена, так как этот алкин имеет повышенную взрывоопасность, его нельзя оставлять в чистом виде. Ацетилен размещают в специальных емкостях, которые содержат пористый материал, пропитанный диметилкетоном.

Среди интересных фактов, касающихся использования ацетона, отметим приготовлением с его участием охлаждающих бань в смеси с жидким аммиаком и «сухим льдом».

В научно-исследовательских лабораториях диметилкетон, являющийся первым представителем класса, необходим для мытья грязной химической посуды.

Причина такого оригинального применения ацетона заключается в его незначительной токсичности, отличной летучести, прекрасной растворимости в воде.

С помощью ацетона можно достаточно быстро высушить посуду и просушивать неорганические малоактивные соединения, не вступающие с ним в химическое взаимодействие.

Чтобы провести очистку данного кетона в лабораторных условиях, его перегоняют с небольшим количеством перманганата калия.

Обнаружить присутствие ацетона в смеси органических соединений можно с помощью взаимодействия с растворами фурфурола, нитропруссида натрия, йода.

Ацетон – представитель кетонов | Химия онлайн

Ацетон — простейший представитель насыщенных кетонов.

Ацетон(пропанон-2, диметилкетон)СН3-СО-СН3 — летучая бесцветная жидкость с характерным запахом и температурой кипения 560С.

Ацетон легче воды, смешивается с ней в любых соотношениях, хорошо растворяется спирте и эфире.

Он хорошо растворяет многие органические вещества (жиры, смолы, ацетилцеллюлозу, воск, резину и др.), поэтому является незаменимым растворителем в быту и в лакокрасочной промышленности.

Ацетон встречается в организме человека. Он является промежуточным продуктом обмена веществ. Незначительное количество ацетона, образующееся в организме человека в результате метаболических реакций, выводится вместе с мочой. У больных диабетом следы ацетона можно обнаружить в выдыхаемом воздухе.

А знаете ли вы?

Один из простейших и в то же время важнейших из кетонов — ацетон — впервые выявлен в 1595 году немецким химиком Андреасом Либавием в процессе сухой перегонки ацетата свинца. Однако точно определить его природу и химический состав удалось только в 1832 году Жану-Батисту Дюма и Юстусу фон Либиху. До 1914 года ацетон получали практически исключительно коксованием древесины.

Токсичность ацетона

Ацетон обладает возбуждающим и наркотическим действием, поражает центральную нервную систему. Ацетон способен накапливаться в организме, т.к. медленно выводится из организма. Он может поступать в организм с вдыхаемым воздухом, а также через пищевой канал и кожу.

После поступления ацетона в кровь часть его переходит в головной мозг, селезенку, печень, поджелудочную железу, почки, легкие и сердце. ацетона в указанных органах несколько меньшее, чем в крови.

При вдыхании паров ацетона происходит кислородное голодание мозга. Поэтому, в помещениях, в которых происходит испарение ацетона, создается опасность отравления при вдыхании его паров.

Химические свойства

Аце­тон яв­ля­ет­ся одним из наи­бо­лее ре­ак­ци­он­но­спо­соб­ных ке­то­нов.

Ацетон, как и все кетоны, не дает реакции «серебряного зеркала», не полимеризуется. В этом его отличие от альдегидов.

1. Гидрирование (восстановление)

При тех же условиях, что и формальдегид, ацетон присоединят водород:

Водород присоединяется вследствие разрыва двойной связи карбонильной группы.

2. Взаимодействие с гидросульфитом натрия

Ацетон один из немно­гих ке­то­нов об­ра­зу­ет би­суль­фит­ное со­еди­не­ние:

3. Альдольная конденсация

Под дей­стви­ем ще­ло­чей ацетон всту­па­ет в аль­доль­ную са­мо­кон­ден­са­цию, с об­ра­зо­ва­ни­ем «ацетонового» (ди­аце­то­но­во­го) спир­та:

4. Взаимодействие с синильной кислотой

Одной из наиболее важных реакций ацетона является присоединение к нему синильной кислоты с об­ра­зо­ва­ни­ем аце­тон­ци­ан­гид­ри­на:

5. Пиролиз ацетона

При нагревании выше 5000C ацетон распадается на кетен и метан:

6. Галоформная реакция (иодоформная реакция, или проба Люголя)

Качественная реакция на ацетон!

Аналогичные реакции идут с хлором и бромом, но только реакция с йодом приводит к нерастворимому йодоформу.

 7. Взаимодействие с нитропруссидом натрия

Качественная реакция на ацетон!

Ацетон с нитропруссидом натрия в щелочной среде дает интенсивно-красную окраску. При подкислении уксусной кислотой CH3COOH окраска переходит в красно-фиолетовую:

Йодоформная реакция и реакция с нитропруссидом натрия используются для обнаружения ацетона в моче при сахарном диабете.

Получение    

Ацетон получают в больших количествах различными методами: при сухой перегонке дерева, разложением ацетата кальция, окислением пропена, «кумольным» способом, окислением изопропилового спирта, гидратацией ацетилена водяным паром.

1.Кумольный способ

Данный способ получения фенола основан на окислении кумола (изопропилбензола). В качестве исходных продуктов используют бензол и пропилен.

Процесс протекает в три стадии. На первой стадии бензол алкилируется пропеном с получением кумола, на второй и третьей (реакция Удриса-Сергеева) полученный кумол окисляется кислородом воздуха до гидропероксида, который при действии серной кислоты разлагается на фенол и ацетон:

Окисление кумола — экономически выгодный метод, так как позволяет получить наряду с фенолом другой важный продукт — ацетон (на 1 кг фенола приходится 0,6 кг ацетона). В настоящее время этот метод наиболее широко используется в промышленности и позволяет производить более 80% синтетического фенола.

2. Окисление изопропилового спирта

Ацетон получают в больших количествах при окислении изопропилового спирта:

В качестве катализатора применяется медь, серебро, никель, платина и др. Воздух, насыщенный парами изопропилового спирта, пропускают над тонким слоем катализатора при температуре 400-6500С.

Если процесс окисления протекает в жидкой фазе, то, как побочный продукт образуется пероксид водорода:

3. Каталитическое окисление пропена кислородом воздуха

В промышленности ацетон получают прямым окислением пропена в жидкой фазе в присутствии катализатора — смеси PdCl2 и CuCl2 при температуре 1000C:

4. Брожение крахмала

5. Пиролиз ацетата кальция

Ацетон можно получить пиролизом ацетата кальция:

6. Гидратация ацетилена водяным паром

Реакция протекает при 400-4600С над катализатором, содержащим оксиды железа и марганца:

Применение

В качестве растворителя ацетон используется в производстве красок, лаков и олифы, резины, пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, а также в фотографии.

Ацетон применяется в производство искусственного шелка и синтетической кожи, в производстве смазочных масел, бездымного пороха, кинопленки.

В химической промышленности ацетон является промежуточным химическим соединением при производстве многих химикатов, таких как кетен, уксусный ангидрид, бисфенол А, метилметакрилат, хлороформ, изофорон, йодоформ, витамин С.

Метилметакрилат применяется, главным образом, в виде листов пластика, порошков для литья и формовки, поверхностных покрытий, эмульсионных полимеров, волокон, чернил и пленок.

Метилметакрилат также применяется в производстве материалов, известных под названием плексигласа или люцита. Они используются в зубных протезах, твердых контактных линзах, и клеях.

Метилметакрилат – мономер для синтеза полиметилметакрилата («органическое сырье»).

Альдегиды и кетоны

Вреден ли ацетон? Отравление, опасность, вред

Ацетон в виде растворителя повсеместно используется в быту для самых разнообразных целей. Но, несмотря на его пользу, ацетон также является весьма опасным для здоровья веществом.

Его попадание на кожный покров, в ЖКТ, на слизистую глаза или в легкие (пары ацетона) способно вызвать множество осложнений. В некоторых случаях возможен даже летальный исход, особенно у людей с предрасположенностью к аллергическим реакциям.

Что такое ацетон?

Ацетоном именуется летучая и бесцветная жидкость, предельно легко воспламеняющаяся и имеющая специфический (резкий) запах. Химическая формула данного вещества: CH3-C(O)-CH3.

Ацетон с легкостью способен растворять огромное количество органических веществ. А именно:

• ацетилцеллюлозу;
• нитроцеллюлозу;
• воски;
• алкалоиды;
• различные соли.

Получают данное вещество тремя различными способами:

1. Кумольный способ.
2. Получение из изопропанола.
3. Получение путем окисления пропена.

Мировое производство этого вещества составляет более 7 миллионов тонн в год (данные за 2013 год) и растет. Ацетон является универсальным веществом, применять которое можно в различных отраслях. А именно:

• лабораторное применение в качестве растворителя;
• для создания лаков и взрывчатых веществ;
• для создания лекарственных препаратов;
• как компонент клея для кинопленок;
• как один из компонентов очистительных средств, применяющихся на производственных процессах;
• как очиститель для бытовых нужд.

Как отличить ацетон: маркировка, вид, запах

Ацетон представляет собой непримечательную бесцветную прозрачную жидкость, которую легко спутать с множеством других веществ. Он имеет резкий запах, достаточно специфичный, который нельзя ни с чем спутать, если хотя бы раз ощутить.

Испарения ацетона никак не визуализируются, поэтому заметить их не представляется возможным. ГОСТ ацетона: 2768-84. Также ацетон делится на несколько сортов качества. А именно:

1. Высший сорт. Маркировка: ОКП 24 1811 ОНО.
2. Первый сорт. Маркировка: ОКП 24 1811 0130.
3. Второй сорт. Маркировка: ОКП 1811 0140.

Распознать тару (бутыль, флакон, транспортную емкость) с этим веществом легко: на нее в обязательном порядке наносится надпись «Ацетон».

ПДК (предельно-допустимая концентрация) и смертельная доза

У ацетона в соответствие с СН 245-71, а также с ГОСТ 12.1.007-76, имеется ПДК (предельно-допустимая концентрация). Стоит отметить, что данное вещество относится к четвертому классу опасных веществ, а именно — к малоопасным токсическим веществам.

Последствия попадания ацетона на кожу

ПДК ацетона в различных условиях следующая:

• в воздухе допускается содержание не более 200 мг/м³ (рабочая зона производственных помещений);
• в городских агломерациях — до мг/м³.

При принятии внутрь смертельная доза ацетона составляет от 50 миллилитров (у детей, людей преклонного возраста и с хроническими заболеваниями сердца и легких) до 200 миллилитров (у здоровых взрослых людей).

Виды отравления ацетоном

Опасность ацетона в том, что его попадание на любой органический материал вызывает растворение последнего.

Если говорить об отравлении ацетоном, то оно может быть нескольких видов:

1. Отравления парами.
2. Отравление при попадании на кожные покровы.
3. Отравление при попадании на слизистую глаза.
4. Отравление при попадании во внутреннюю среду организма.

Самым серьезным считается попадание данного вещества внутрь организма. При таком отравлении происходит стремительное поражение внутренних органов больного. Прогноз в этом случае весьма неблагоприятен: возможна смерть, но даже если спасти больного, то у него навсегда останутся достаточно серьезные осложнения.

Далее идет ситуация, при которой происходит отравление парами. Если случайно вдохнуть пары ацетона, то ничего не будет, однако при длительном поступлении паров в легкие (более 10 секунд) развиваются серьезные сердечно-легочные осложнения. Прогноз при таком состоянии серьезен, но намного лучше, чем при попадании ацетона внутрь (per os).

Потеря сознания при отравлении ацетоном

Попадание на кожные покровы наиболее благоприятно, так как возникшие осложнения ограничиваются лишь очагом, на который попал ацетон. В редчайших случаях возможны серьезные аллергические реакции, вплоть до анафилактического шока.

Отравление парами: симптомы, опасность

Опасность отравления парами ацетона в том, что при таком виде отравления очень быстро поражается центральная нервная система. Учитывая то, что ЦНС является регулирующим органом, это может привести к серьезным последствиям и даже летальному исходу.

Самый серьезный ущерб будет нанесен сердечно-сосудистой и легочной системе. Также очень сильно пострадает головной мозг, что в отдельных случаях может привести к коме.

Симптомы отравления парами ацетона следующие:

• очень быстрое понижение артериального давления;
• шаткость походки, нарушения координации и моторики;
• сильный отек и воспаление глотки, который может привести к асфиксии (удушью);
• наличие неприятного запаха изо рта;
• тошнота и рвота (не приносящая облегчения);
• сильнейшие кинжальные и режущие боли в области живота;
• непродолжительные приступы синкопе (обмороки, потери сознания);
• сонливость, сильная слабость (особенно в мышцах конечностей);
• головная боль кластерного типа (когда болит не вся голова, а ее отдельные сегменты);
• покраснение глаз, сильное слезотечение;
• кашель, свистящие звуки в легких;
• бред и галлюцинации;
• непроизвольное мочеиспускание или дефекация;
• в тяжелых случаях — асистолия (полная остановка сердца).

Первая помощь

Первая помощь при таком типе отравления заключается в том, что больного нужно срочно вывести на свежий воздух и освободить его тело от верхней одежды. Не лишним будет облить его грудь холодной водой, так как таким способом можно привести больного в чувства (стимуляция нервных окончаний).

Отравление парами ацетона

Никаким бытовым способом вывести накопившиеся пары ацетона в организме пациента нельзя, поэтому нужно незамедлительно вызывать скорую помощь. До ее приезда следует находиться рядом с больным и пытаться привести его в чувства, а при показаниях проводить сердечно-легочную реанимацию.

Попадание на кожу: опасность

Опасность попадания ацетона на кожу в том, что он является достаточно сильным растворяющим веществом и может вызвать химический ожог кожных покровов. При этом возможно повреждение нервов и сосудов.

Также попадание ацетона на кожу стимулирует острый воспалительный процесс, который может привести к сильному отеку. Разрушение белковых соединений (из них состоит кожа) может привести к широкой долго незаживающей раны. В таких случаях иногда требуется хирургическая операция.

В целом же, попадание ацетона на кожу серьезных проблем здоровью создать не может. Исключением являются те случаи, когда попадание ацетона было масштабным, затрагивающим более 40% поверхности кожного покрова на теле.

Попадание внутрь: симптомы, опасность

Попадание ацетона внутрь являются наиболее серьезным видом отравления данным веществом. Такая ситуация грозит не просто проблемами со здоровьем и серьезными осложнениями, но и смертельным исходом.

Рвота при отравлении ацетоном

Ацетон при приеме внутрь разрушительно воздействует уже на верхние отделы желудочно-кишечного тракта, вызывая кровотечения полости рта и пищевода. При сильном отравлении и вовсе возможна перфорация пищевода (сквозное отверстие в нем).

В желудке ацетон может привести к развитию эрозий и язв. Но стоит учесть, что именно в желудке данное вещество менее опасно, так как его стенки предназначены для воздействия кислот. Но проблема в том, что происходит абсорбция аммиака и он, в конечном счете, попадает в центральную нервную систему. Все это грозит серьезными неврологическими нарушениями и смертью.

Симптомы попадания ацетона внутрь следующие:

• сильнейшие боли в пищеводе или нижних отделах желудочно-кишечного тракта;
• судороги, эпилепсия;
• тяжелое и шумное дыхание;
• похолодание и посинение конечностей, а также бледнота лица;
• повышение температуры тела до 40 градусов;
• неукротимая и не вызывающая облегчения рвота;
• бред, галлюцинации, сопор;
• рвота кровью.

Попадание в глаза: опасность

Опасность попадания ацетона в глаза вполне очевидна: являясь растворителем, это вещество с легкостью может повредить глаз и даже привести к необратимой слепоте. Называется это состояние «химический ожог глаза».

Иногда даже при небольшом количестве попавшего ацетона в глаза, и при немедленном оказании медицинской помощи, зрения спасти не удается. Однако такие случаи встречаются сравнительно редко.

Ацетон

Ацетон — (от лат. acetum — уксус) (2-пропанон, диметилкетон) СН3СОСН3, молекулярная масса 58,079; летучая бесцветная жидкость с характерным запахом; температура плавления –94,6°С, температура кипения 56,1 °С.

широко применяемый растворитель органических веществ, в первую очередь нитратов и ацетатов целлюлозы; благодаря сравнительно малой токсичности он используется также в пищевой и фармацевтической промышленности; ацетон служит также сырьем для синтеза уксусного ангидрида, кетена, диацетонового спирта, окиси, мезитила, метилизобутилкетона, метилметакрилата, дифенилолпропана, изофорона и многих других соединений. Смешивается с водой и органическими растворителями, например эфиром, метанолом. этанолом. сложными эфирами.    
        Так же он обладает всеми химическими свойствами, характерными для алифатических кетонов. Образует кристаллические соединения с гидросульфитами щелочных металлов. например с NaHSO3 — (CH3)2C(OH)SO3Na. Только сильные окислители. например щелочной раствор КМnО4 и хромовая кислота, окисляют ацетон до уксусной и муравьиной кислот и далее — до СО2 и воды. Каталитически восстанавливается до изопропанола, амальгамами Mg или Zn, а также Zn с СН3СООН — до пинакона (СН3)2С(ОН)С(ОН)(СН3)2. Атомы водорода легко замещаются при галогенировании. нитрозировании и т.п. Действием хлора и щелочи ацетон превращается в хлороформ, который взаимодействует с ацетоном с образованием хлорэтона (СН3)2С(ОН)ССl3, применяемого как антисептик.Технический ацетон получается кумольным методом в процессе синтеза фенола, методом ацетонобутилового брожения, а также в качестве побочного продукта в ряде производств.Ацетон находит применение в лакокрасочной промышленности, используется при производстве пластмасс, синтетического каучука и химических волокон, служит сырьем для синтеза многих других органических продуктов. Он  используется в производстве уксусного ангидрида, ацетонциангидрина, дифенилолпропана, для обезжиривания поверхностей, как растворитель в различных отраслях промышленности.

Получение ацетона в промышленности.

Ацетон получают несколькими способами:  Метод  Удриса-Сергеева или кумольный  способ . Он осуществляется в три стадии. На первой стадии бензол алкилируют пропиленом до изопропилбензола (кумола), который затем окисляют кислородом в щелочной среде при 130°C до кумилгидропероксида.

В результате гидролиза последнего в кислой среде  при 60°C образуются конечные продукты процесса — фенол и ацетон: C6H6 + CH3CH=CH2 —> C6H5CH(CH3)2 C6H5CH(CH3)2 + O2 —> C6H5C(CH3)2OOH C6H5C(CH3)2OOH —> C6H5OH + (CH3)2C=O — Окисление  изопропилового спирта в паровой  фазе при 450-650°C в присутствии  металлической меди, серебра, никеля  или платины: (CH3)2CHOH + 1/2O2 —> (CH3)2C=O + H2O — автокаталитическое  окисление изопропанола в жидкой  фазе при 90-140°C и 0.2-0.3МПа.  Помимо ацетона продуктом процесса  является перекись водорода: (CH3)2CHOH + O2 —> (CH3)2C=O + H2O2 — Прямое  окисление пропилена в жидкой  фазе в присутствии хлорида  палладия PdCl2 при 50-120°C и 5-10МПа: CH3CH=CH2 + PdCl2 + H2O —> (CH3)2C=O + Pd + 2HCl

 Pd + 2HCl + 1/2O2 —> PdCl2 + H2O

Применение

    Технический ацетон широко применяется в лакокрасочной промышленности в качестве растворителя нитролаков, нитроэмалей (при выработке авиационных, автомобильных, кабельных, кожевенных и других лаков), при получении ацетилцеллюлозы и нитроцеллюлозы, в производстве некоторых сортов искусственного шёлка, при изготовлении органического небьющегося стекла, в производстве киноплёнок, бездымного пороха, целлулоида, акрихина и других. Способность ацетона растворять ацетилен используется в широких масштабах при наполнении стальных баллонов, в которых хранится ацетилен, применяемый для сварки металлов. Ацетилен поглощается пористым материалом, пропитанным ацетоном; при давлении 15 атм. 1 объём он растворяет 375 объёмов ацетилена. Применение  ацетона для извлечения воска  из смазочных масел приобретает  всё большее значение. Ацетон служит сырьём для производства многих химических продуктов: синтетического каучука, индиго, ионона (духи), сульфонала (снотворное средство). Соединения ацетона с  солями сернистой и гидросернистой кислот применяют при крашении и  печатании тканей. Технический ацетон находит применение в производстве искусственной кожи, для обеззараживания  шерсти и меха, для извлечения эфирных  масел. Чистый ацетон применяется в  пищевой промышленности при экстрагировании  пищевых продуктов, витаминов, жиров; для экстрагирования некоторых  лекарств и приготовления фармацевтических препаратов, требующих химически  чистого растворителя с низкой температурой кипения.

Также его  применяют для обезжиривания  поверхностей или изделий используемых в промышленности и в быту.  Ацетон широко используется в промышленности как растворитель для извлечения ряда веществ, для перекристаллизации химических соединений, химической чистки, получения хлороформа и т. д. Пары ацетона тяжелее воздуха. Поэтому в помещениях, в которых происходит испарение ацетона, создается опасность отравления при вдыхании его паров, находит применение в лакокрасочной промышленности, используется при производстве пластмасс, синтетического каучука и химических волокон, служит сырьем для синтеза многих других органических продуктов. Он  используется в производстве уксусного ангидрида, ацетонциангидрина, дифенилолпропана, для обезжиривания поверхностей, как растворитель в различных отраслях промышленности. Ацетон транспортируют транспортом всех видов в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте данного вида. Воздушным транспортом перевозят только на грузовых судах с максимальным объемом нетто на одну упаковку 60 дм3. По железной дороге перевозят в бочках в крытых вагонах (повагонными или мелкими отправками). При транспортировании ацетона в бочках вместимостью 100 дм3 в крытых железнодорожных вагонах, речным и морским транспортом перевозку осуществляют пакетами в соответствии с правилами перевозки грузов. Ацетон в бутылях перевозят только автомобильным транспортом.  

Обнаружение  ацетона

        В химико-токсикологическом анализе для обнаружения ацетона применяют реакциис растворами иода, нитропруссида натрия, фурфурола, о -нитробензальдегида и метод микродиффузии. 
Реакция образования йодоформа.

 При взаимодействии ацетона с раствором иода в щелочной среде образуется йодоформ: Выполнение реакции. К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 мл 10 %-го раствора аммиака и несколько капель раствора иодав иодиде калия.

В присутствии ацетона образуется желтый осадок йодоформа с характерным запахом, а его кристаллы имеют характерную форму.  Предел обнаружения: 0,1 мг ацетона в пробе. 

Эту реакцию дает и этиловый спирт. 

Меры предосторожности

    По степени воздействия на организм ацетон относится к 4-му классу опасности. При продолжительном вдыхании паров ацетон накапливается в организме, может всасываться через неповрежденную кожу.

Отравление ацетоном возможно при вдыхании паров ацетона в концентрации, превышающей предельно допустимую концентрацию (200 мг/м3).     По фармакологическим свойствам ацетон относится к числу веществ, проявляющих наркотическое действие. Он обладает кумулятивными свойствами.

 Ацетон медленно выводится из организма. Он может поступать в организм с вдыхаемым воздухом, а также через пищевой канал и кожу. После поступления ацетона в кровь часть его переходит в головной мозг, селезенку, печень, поджелудочную железу, почки, легкие и сердце.

 ацетона в указанных органах несколько меньшее, чем в крови.

При работе с техническим ацетоном нужно соблюдение следующих мер предосторожности:  — защищать от попадания на кожу рук с помощью резиновых перчаток;  — не допускать попадания на слизистые оболочки глаз;  — работы с применением ацетона проводить в хорошо проветриваемых помещениях, или с использованием защитных дыхательных масок; 

     При попадании ацетона на кожу, необходимо его быстро смыть большим количеством теплой воды с мылом.

  Токсичность ацетона и распространенность отравлений

 Ацетон сравнительно мало токсичен. Нелсон и др. нашли, что максимально допустимая концентрация ацетона в воздухе при 8-часовом воздействии составляет 0,02%. Дринкер и Кук считают, что максимально допустимая концентрация ацетона равна 0,05–0,25%. Смит и Майерс приводят случаи острого отравления парами смеси ацетона и бутанона при концентрациях порядка 0,1%.

Неопубликованные исследования Штернера, Оглезби и Фассета показали, что из всех растворителей, применяемых в промышленности, ацетон является одним из наименее токсичных и в этом отношении вполне сравним с этиловым спиртом. В настоящее время максимально допустимой концентрацией принято считать 0,1%.

Пребывание в течение короткого времени в атмосфере, в которой концентрация ацетона намного превышает указанную, не причиняет вреда. Пределы воспламенения  в воздухе 2,55–12,8 об.%. Ацетон является естественным метаболитом организма  человека и животных. Он входит в  триаду соединений (бета-оксибутират, ацетоацетат и ацетон), обозначаемых, как кетоновые тела.

Трехдневное голодание приводит к увеличению концентрации ацетона в сыворотке у лиц с ожирением до 17 мг/л, а у здоровых людей, не страдающих ожирением до 44 мг/л В условиях дефицита глюкозы (голодание) или при  снижении ее биодоступности (сахарный диабет), содержание кетоновых тел  в крови может возрастать в  десятки раз.

При этом они действуют  и как часть регуляторного  механизма с обратной связью, блокируя чрезмерную мобилизацию жирных кислот из жировой ткани и ослабляя тем  самым токсическое действие последних.       Токсичность ацетона, поступающего в организм извне хорошо изучена.

Острая токсичность ацетона (LD50), поступающего через желудок составляет по данным разных авторов для крыс – 5,8–9,8 г/кг, для мышей – 3,0–5,25 г./кг, для кроликов и собак – 3,8–8,0 г/кг. По этому показателю ацетон мало отличается от этанола.

Эффективная однократная действующая доза (EDmin) ацетона для человека, определяемая по его влиянию на нервную систему, почки и кровь при условии  поступления через желудок, составляет 2,9 г/кг. Доза, обладающая минимальным токсическим действием (ПДхр.), определяемая на крысах при  условии внутрижелудочного введения ацетона на протяжении 6 мес. составляет 7 мг/кг. Его предельно  допустимая концентрация (ПДК) в воде общего пользования составляет 2,2 мг/л.

Токсическое действие ацетона связано с наркотическим  влиянием на ЦНС, прижигающим действием  на слизистую оболочку дыхательных  путей и органов пищеварения, метаболическим ацидозом и негативным влиянием на развитие плода.