БОРА ОКСИДЫ

B*O — Бинарные химические соединения — Каталог статей —

БОРА ОКСИДЫ

B2O

BO

(BO)2

BO2

В2О2

B2O3

B2O3

Оксид бора B2O3 – бесцветное стеклообразное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса. Диэлектрик. Стеклообразный B2O3 плавится в интервале 325-4500С, ∆Нобр0 = — 1254,9 кДж/моль, обладает высокой твердостью. Кристаллическая форма оксида бора плавится при 4500С, ∆Нобр0 = — 1273,5 кДж/моль.

Оксид бора термически стоек, не восстанавливается углем даже при 10000С. В присутствии угля с галогенами образует галогениды, с азотом – нитрид, энергично взаимодействует с водой, давая H3BO3.

При восстановлении окиси бора B2O3 такими металлами, как натрий, калий, магний и алюминий, получают так называемый аморфный бор в виде черновато-коричневого порошка.  Кристаллы чистого бора непрозрачны, имеют серо-черный цвет, металлический блеск. Их плотность при комнатной температуре равна 2.33, а твердость-9.  Бор является полупроводником.

Бор может быть выделен из его оксида  по реакции

B2O3 + 3Mg =  3MgO + 2B

После обработки продуктов реакции соляной кислотой (для удаления MgO) остается элементарный бор в виде темно-бурого порошка.

Карбид бора B4C образуется при накаливании смеси бора (или B2O3) с углем в электрической печи

2B2O3 + 4C = B4C + 3CO2

NH3 + B2O3 = BN + …

B2O3 + 6HF  =  2BF3 + 3H2O

На воздухе B2O3 притягивает влагу, а в воде растворяется с образованием ортоборной кислоты

3H2O + B2O3 = 2H3BO3

 B2O3+ H2O =2HBO2↑

При нагревании она теряет воду и переходит сначала в метаборную кислоту HBO2, а затем в борный ангидрид.

Получены оксогалиды бора – O3B3Г3 (Г- F, Cl, Br), которые образуются при взаимодействии галидов BГ3 с нагретым выше 2000С борным ангидридом. Ниже этой температуры они распадаются на исходные вещества.

B2O3+ BF3 = O3B3F3

B2O3 + BCl3 = O3B3Cl3

B2O3 + BBr3 = O3B3Br3

С кислородом до 7000С бор образует оксид B2O3

4B + 3O2 = 2B2O3

Оксид бора можно получить также взаимодействием бора с водяным паром по схеме

3H2О + 2B = B2O3 +3H2

При очень сильном накаливании бор вытесняет соответствующие свободные элементы даже из таких устойчивых окислов, как P2O5, CO2, SiO2

3SiO2 + 4B = 2B2O3 + 3Si

Расплав B2O3 растворяет оксиды многих металлов. Оксид бора входит в состав специальных стекол, керамики, эмали.

В2О2

Закись бора может быть использована для синтеза B2Cl4. При температурах около 2500С  реакция по уравнению

3В2О2 + 4BCl3 = 2B2O3 + 3B2Cl4

идет с довольно хорошим выходом дибор-тетрахлорида B2Cl4.

Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0.185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3 (d В—О=0.145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью.

Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты.

Кристаллический В2О3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

   

  • 1 Свойства
  • 2 Получение
  • 3 Применение
  • 4 Литература

Свойства

  • Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы (НВO2)n. Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты H3BO3.

Расплавленный B2O3 хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.

  • Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):
  • При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300о может быть получен белый твёрдый полимер состава (B2O2)n, не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:

Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Получение

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

А также при обезвоживании борной кислоты:

Результаты поиска:

2B2O3 + 7C = B4C + 6CO

  • Оксид бора    оксиды бора http://mati-himia.3dn.ru/logo/pap1/oksid_bora.doc

Оксид бора

БОРА ОКСИДЫ

оксид борат, оксид боракс
2.460 г/мл3 (жид.)

Термические свойства Т. плав. 480 °C Т. кип. 1860 °C Химические свойства Растворимость в воде 2.2 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS ] PubChem 518682 Рег. номер EINECS 215-125-8 SMILES   O=BOB=O InChI   1S/B2O3/c3-1-5-2-4JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N RTECS ED7900000 ChemSpider 452485 Безопасность Токсичность 020 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0.185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3 (d В—О=0.145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью.

Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты.

Кристаллический В2О3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

  • 1 Свойства
  • 2 Получение
  • 3 Применение
  • 4 Примечания
  • 5 Литература

Примечания

  1. High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. — The Electrochemical Society, 2000. — P. 496. — ISBN 1-56677-261-3.

Литература

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963

оксид бора бора, оксид боракай, оксид боракс, оксид борат

Оксид бора Информацию О

Оксид бора

Оксид бора
Оксид бора Вы просматриваете субъект
Оксид бора что, Оксид бора кто, Оксид бора описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

№5 Бор

БОРА ОКСИДЫ

Бура (РѕС‚ арабского «Р±СЋСЂР°Рє» – белый), природный минерал.

С древности людям было известно природное соединение бора, минерал бура (лат. borax).

Оно находило применение при выделке кож, для приготовления глазурей и стекол, как флюс в ювелирном деле.

В начале 18 века голландский алхимик Вильгельм Гомберг, нагревая буру с серной кислотой, получил вещества, называемые сейчас борной кислотой и борным ангидридом (оксид бора B2O3).
В 1808 году почти одновременно французские химики Л.Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и английский химик Г. Дэви прокаливанием борного ангидрида с металлическим калием, получили новое простое вещество, которое по природному минералу получило название Бор. В английском языке сохранилось название Boron, которое дал новому элементу Дэви.

Нахождение в природе и получение:

Природный Р±РѕСЂ состоит РёР· РґРІСѓС… стабильных изотопов — 10B (18,9%) Рё 11B (81,1%).
Содержание бора в земной коре 1·10-3% по массе (28 место), в воде океанов 4,4·10-4% (4,4 мг/л).

Выше содержание бора в воде и в донных осадках некоторых озер (особенно горьких). Важнейшие минералы: боросиликаты, напр.

данбурит CaB2Si2O8, Р±СѓСЂР° — Na2B4O7В·10H2O, тетраборат натрия, кернит — Na2B4O7В·4H2O, сассолин (борная кислота) — H3BO3.

�з природных минералов получают борный ангидрид или тетраборат натрия, которые затем восстанавливают металлотермией: B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B, или 2Na2B4O7 + 3Na = B + 7NaBO2.

Бор высокой степени чистоты, необходимый для производства полупроводников, получают пиролизом бороводородов (B2H6) или разложением бромида бора на раскаленной (1000-1200°C) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода. 2BBr3 + 3H2 = 2B + 3HBr.

Физические свойства:

Простое вещество Р±РѕСЂ имеет несколько аллотропных модификаций отличающихся РїРѕ свойствам Рё цвету — РѕС‚ практически бесцветного (очень чистый кристаллический Р±РѕСЂ) РґРѕ красноватого или темного порошка (аморфный Р±РѕСЂ). Кристаллический Р±РѕСЂ — это тугоплавкие (РўРїР»=2074 Рё РўРєРёРї=3658°С) очень твердые (РёР· простых веществ уступают лишь алмазу) кристаллы, обычно серо-черного цвета, полупроводник.

Химические свойства:

Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только с фтором.

РџСЂРё нагревании Р±РѕСЂ реагирует СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё галогенами СЃ образованием тригалогенидов, СЃ азотом образует нитрид Р±РѕСЂР° BN, СЃ фосфором — фосфид BP, СЃ углеродом — карбиды различного состава (B4C, B12C3).

При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид.

Окислительные свойства бор проявляет образуя бориды в реакции с активными металлами (при нагревании), например Mg3B2. C водородом бор напрямую не взаимодействует.

При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей и кислот. Горячей азотной, серной кислотой и царской водкой бор окисляется с образованием борной кислоты.

По многим физическим и химическим свойствам бор напоминает кремний (диагональное сходство в таблице Менделеева).

Важнейшие соединения:

РћРєСЃРёРґ Р±РѕСЂР°, B2O3 — бесцветная стекловидная масса, кислотный РѕРєСЃРёРґ, реагирует СЃ РІРѕРґРѕР№ СЃ образованием сначала мета- затем ортоборной кислоты. РџСЂРё сплавлении СЃ оксидами металлов образует бораты.

Борная кислота — H3BO3 — (ортоборная) — бесцв.

кристаллы, очень слабая одноосновная к-та, за счет равновесия в растворе: H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- При реакции со щелочами образует соли полиборных кислот (обычно тетрабораты), или метаборной:

4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7Рќ2Рћ;     H3BO3 + NaOH = NaBO2 + 2Рќ2Рћ.

При нагревании теряет воду превращаясь в метаборную (HBO2), затем в тетраборную (H2B4O7) кислоты, и, в итоге, в оксид бора. Реагирует со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты, образуя легколетучие эфиры:

H3BO3 + 3 РЎ2H5OH = B(OРЎ2H5)3 + 3Рќ2Рћ

При поджигании эти эфиры горят зеленым пламенем, что является качественной реакцией на соли борной кислоты.

Тетраборат натрия Na2B4O7 — (Р±СѓСЂР° безводная), Na2B4O7*5Рќ2Рћ (Р±СѓСЂР° ювелирная) Na2B4O7*10Рќ2Рћ (Р±СѓСЂР°) бесцветные кристаллические вещества, растворяются РІ РІРѕРґРµ образуя, вследствие гидролиза, сильно щелочной раствор. РџСЂРё сплавлении СЃ оксидами РјРЅРѕРіРёС… металлов образует характерно окрашенные стекла метаборатов, что используется РІ анализе:Na2B4O7 + CoO = 2NaBO2 + Co(BO2)2 (СЃРёРЅРёР№)

Пероксоборат натрия Na[B2(O2)2(OH)4]2 (перборат). Окислитель за счет перекисных мостиков, действующее вещество отбеливателей, «не содержащие хлор» («персиль», «персоль» и др.).

Бороводороды BxHy, (бораны): соединения Р±РѕСЂР° СЃ РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј, ядовитые РІ-РІР° СЃ неприятным запахом: B2H6 Рё B4H10 — газы, B5H9 — жидкость, B10H14 тв. Рё РґСЂСѓРіРёРµ.

Получают при реакции боридов с кислотами, например:
Mg3B2 + 6HCl = B2H6 + 3MgCl2
Способны самовоспламеняться на воздухе и сгорать с выделением большого количества энергии

Применение:

Бор находит применение в виде добавки при получении коррозионно устойчивых и жаропрочных сплавов, а также для борирования поверхностного слоя металлов, что также повышает их механические и антикоррозийные свойства. В виде волокон бор служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Бор-10 обладает способностью поглощать нейтроны: 105B + 10 n = 42He + 73Li.

Поэтомубор и особенно его сплавы применяют в виде поглощающих нейтроны материалов при изготовлении регулирующих стержней, замедляющих или прекращающих реакции деления в ядерных реакторах.

Это свойство используют и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей).

Бор Рё его соединения — нитрид BN, карбид B4C3, фосфид Р’Р  Рё РґСЂСѓРіРёРµ — применяют как диэлектрики Рё полупроводниковые материалы.

Соединения бора используют при производстве стекол (боросиликатные стекла), эмалей, глазурей, металлургических флюсов, а также при производстве моющих средств.

Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений, дефицит бора в почве устраняют, применяя борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие).
Роль бора в организмах животных и человека не выяснена.

Хусаинова Т.Р.
ТюмГУ, 501 группа, 2013 г.

Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

×
Рекомендуем посмотреть