Диссоциация солей

4.4  Диссоциация солей

     Соли – это электролиты, которые диссоциируют в растворе на катионы металлов (и NH₄⁺) и анионы кислотных остатков.  Как было сказано выше, соли по своему составу бывают кислые, основные и средние. Кислые соли характерны для слабых многоосновных кислот, основные – для слабых многокислотных оснований, а средние соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми кислотами и основаниями. Однако независимо от состава, соли первично диссоциируют на катион металла и кислотный остаток.

Средняя соль        AICI₃   ⇄   AI⁺³  +  3CI^-   ,                              ZnSO₄   ⇄   Zn⁺²  +  SO₄^2- .

Кислая соль          KHCO₃   ⇄   K⁺ + HCO₃^-                                NaH₂PO₄    ⇄   Na⁺  + H₂PO₄

Основная соль^-     ZnOHCI   ⇄   ZnOH⁺ +  CI^-                            Cr(OH)₂NO₃   ⇄   Cr(OH)₂⁺  + NO₃^-

                                    Молек. форма      катион    кислотный остаток              Молек. форма             катион           кислотный остаток.

      Изменение ионного состава раствора за счет вторичной диссоциации кислых и основных солей в настоящем практикуме не рассматривается  ( HCO₃^- à Н⁺ + CO₃^2-  или  ZnОН⁺ à Zn⁺² + ОН^-).