Диссоциация оснований

4.3 Диссоциация оснований

     Основания – электролиты, одним из продуктов диссоциации которых является анион ОH^-.  Сильные основания, также как сильные кислоты, диссоциируют по одной ступени и находятся в растворе  преимущественно в ионной форме:          

            Гидроксид калия          КОН  ⇄  К⁺ + ОН^-  ,.

  Гидроксид стронция    S r(OH)₂  ⇄  Sr⁺² + 2OH^- 

Молек. форма          ионная форма

                                                                                                   равновесие-----------------------à

К слабым основаниям относятся растворимый в воде гидроксид аммония NH₄OH и труднорастворимые гидроксиды тяжелых металлов. Слабые многокислотные основания  диссоциируют ступенчато, причем степень диссоциации основания уменьшается на каждой последующей ступени диссоциации. Например:

                                     гидроксид аммония                 NH₄OH  <=> NH₄⁺  +  OH^-

                                     гидроксид алюминия              AI(OH)₃  <=> AI(OH)₂⁺  +  OH^-                        I ступень

                                                                                                        └> AI(OH)⁺²  +  OH^-        II ступень

                         └> AI⁺³  +  OH^-      III    ступень

                                                      Молек. форма                                   ионная форма

                                                                         <----------------- равновесие