Рассчитайте Э.Д.С

161.   
Рассчитайте Э.Д.С  гальванического элемента, составленного из медного и свинцового электродов, погруженных в 0,1 М растворы собственных солей. Напишите уравнения электродных реакций.

162.   
Рассчитайте Э.Д.С  гальванического элемента, составленного из цинкового и магниевого электродов, погруженных в 0,1 М и 0,01 М  растворы собственных солей, соответственно. Напишите уравнения электродных реакций

163.   
Какой электрод – алюминиевый или кадмиевый является катодом при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом Э.Д.С гальванического элемента и электродными реакциями.

164.   
Какой электрод – золотой или серебряный  анодом при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом Э.Д.С гальванического элемента и электродными реакциями.

165.   
Расставьте следующие металлы в порядке ослабления их восстановительных свойств: Mn,
Sr, Na, Cu, Pb, Cd. Ответ мотивируйте, используя для этого стандартные электродные потенциалы.

166.   
Расставьте следующие металлы в порядке усиления  их восстановительных свойств: Sn, Cr, Zn, Au, Mg, Ca. Ответ мотивируйте, используя для этого стандартные электродные потенциалы.

167.   
Какой металл в паре играет роль катода при стандартных условиях и почему: 

         Мg – Cu;  Sr — Co;  Ag – Ba; 
AI – V.

168.   
Какой металл в паре играет роль анода  при стандартных условиях и почему: 

         K – Ca;  Cu — Ni;  Zn – Sn; 
Cd – Cr.

169.   
Рассчитайте Э.Д.С  гальванического элемента, составленного из медного и свинцового электродов, погруженных в 0,1 М и  0,01М
, растворы собственных солей, соответственно.

170.   
Составьте гальванический элемент, составленный из водородного и кадмиевого электродов. Концентрация потенциалопределяющих ионов равна 1 моль/л, давление газообразного водорода 1 атм. Какую роль в этом ГЭ играет водородный электрод? 
Составьте  уравнения электродных реакций.

171.   
Назовите  три металла, которые при стандартных условиях в паре с кальциевым электродом будут выполнять роль анода.  Ответ мотивируйте.