Направление реакций обмена в растворах электролитов

РАСТВОРЫ

4.7
Направление реакций  обмена в растворах
электролитов

      Реакции
обмена – это реакции, которые идут без изменения степени окисления элементов. Цель любого химического процессаполучить новое вещество, которое можно
выделить из реакционной системы. В растворах электролитов химические реакции
протекают между ионами. Если в реакции участвует слабый электролит, основная
масса которого находится в молекулярной форме, то при протекании реакции
происходит смещение диссоциации слабого электролита в сторону ионной формы.

        Любое
взаимодействие между электролитами – это взаимодействие между противоположно
заряженными ионами. Такие реакции называются ионными реакциями, а уравнения
этих реакций записываются в виде молекулярных, полных ионных и сокращенных
(кратких) ионных уравнений. В ионных уравнениях слабые электролиты (осадок, газ
и малодиссоциирующие (слабые) соединения) всегда записывают в молекулярной форме.

        Реакции обмена в растворах электролитов
протекают в направлении образования слабого или более слабого электролита.
Количественной
оценкой «слабости» электролита  являются
константа диссоциации — Кдис,  растворимость (Р) или произведение
растворимости (ПР) труднорастворимых электролитов, константа нестойкости
(диссоциации) комплексного иона и др константы, о которых еще будет сказано
ниже. Необратимые реакции обмена в растворах электролитов можно разделить на  три типа:

                    1.   
сильный электролит   +   сильный электролит   =  
сильный электролит   +   слабый
электролит
,

ионная форма                               ионная
форма                                       
ионная форма                     
молекулярная форма

 

             
2.    сильный электролит   +  
слабый электролит   =   сильный электролит   +   слабый электролит,

                ионная форма                   молекулярная форма                              ионная форма                          молекулярная форма

3.    слабый электролит   +  
слабый электролит   =   сильный электролит   +   слабый электролит.

молекулярная
форма                   молекулярная
форма                   ионная форма                             молекулярная форма

Приведем пример составления уравнений реакций обмена
(1 тип):

  NaC1  
+   АgNО3      АgС
l¯   +   NаNО3  
        молекулярное
уравнение

            соль (Р)        соль (Р)           соль (Н)            соль (Р)

 электролит                     сильный      сильный           слабый              сильный

состояние в растворе           ионное          ионное             молек-ное         ионное   

                          Na+ + C1   +   Аg+   +  3
     АgС
l¯   +   +    3      полное ионно — молекулярное

                                               
Аg+ + С1‾ ↔  
АgС
l¯       
сокращенное ионное

     
Сокращенное  ионное уравнение
отражает суть химических превращений в растворе. Для приведенного примера,
сокращенное уравнение показывает, что в реакции только ионы Аg+ и
С1‾ изменили свое состояние – из ионного состояния в исходном растворе (
АgNО3,
NaC1) перешли в молекулярное (АgСl¯). Кроме того, сокращенное уравнение говорит, что при
взаимодействии любого сильного электролита, содержащего катион Аg+  с сильным электролитом, содержащим анион
CICI, CaCI2,  AICI3 и др.)
обязательно выпадет белый творожистый осадок труднорастворимой соли Аg
CI↓.

 

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.