ЭРБИЙ

Оксид эрбия и соединения

Эрбий (в честь шведского города Иттерби) — порядковый номер в периодической системе Менделеева 68, обозначается символом Er, атомный вес 167,26.

Эрбий относительно редко встречается среди РЗ элементов, его практически нет в редкоземельной руде, в других извлекаемых металлах его присутствие может быть до 5%.
Оксид эрбия используется в производстве лазерных усилителей для оптоволоконного кабеля связи.

Эрбий существенно снижает потери сигнала в стеклянных кабелях.
Изготовленные с использованием оксида эрбия лазеры широко применяются в медицине (в частности, при хирургических вмешательствах, так как эрбий обладает способностью передавать энергию без нагрева тканей), стоматологии и дерматологии.

Более сильные лазеры, основанные на сочетании эрбия и иттербия, используются в резке металлов и сварке. Этот элемент также находит применение как розовый краситель для стекла, керамики и фианитов. Оксид эрбия уникально стабилен.

Также эрбий, в сочетании с другими РЗЭ, эффективно поглощает свободные нейтроны, что находит свое применение в контроле и ограничении атомной реакции в атомной промышленности генерирующей мощности.

Оксид эрбия

Оксид эрбия представляет собой порошок розового цвета. Как пигмент для стекла, при добавлении Y-Fe или Y-Al граната, может использоваться в керамике, электронике, контроле за нейтронами в атомной промышленности.

Наименование	Формула	Качество	Описание	Применение
Эрбия фторид	ErF3	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Розовый порошок	Важный краситель в стекольной промышленности
Эрбия карбонат	Er2(CO3)3xH2O	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Розовый порошок	Важный краситель в стекольной промышленности
Эрбия гидроксид	Er(OH)3xH2O	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Пурпурный порошок	Важный краситель в стекольной промышленности
Эрбия ацетат	Er(O2C2H3)3xH2O	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Розовый порошок	Важный краситель в стекольной промышленности
Эрбия хлорид	ErCl3x6H2O	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Розовое кристаллическое вещество	Важный краситель в стекольной промышленности
Эрбия нитрат	Er(NO3)3x5H2O	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Розовое кристаллическое вещество	Важный краситель в стекольной промышленности
Эрбия оксалат	Er2(C2O4)3x10H2O	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Розовый порошок	Важный краситель в стекольной промышленности
Эрбий оксид	Er2O3	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Светло-розовый порошок	Важный краситель в стекольной и люминофорной промышленностях
Эрбий сульфат	Er2(SO4)3x8H2O	99.999% 99.99% 99.9% 99%	Розовое кристаллическое вещество	Важный краситель в стекольной промышленности

История элемента

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл эрбий в 1843 году. Четырьмя годами ранее Мосандер открыл лантан, а его научный руководитель – Берзелиус – открыл церий в минерале церите. Мосандер продолжил изучение церита и открыл лантан.

В 1843 году Мосандер начал изучение гадолинита, в составе которого был оксид иттрия (иттриа), открытый Иоханом Гадолином еще в 1794 году. Мосандер использовал гидроксид аммония для получения фракций двух основных составляющих иттриа. В этих фракциях он нашел два различно окрашенных, ранее неизвестных вещества.

Он назвал их эрбиа и тербиа. Позже мосандер выяснил, что эти вещества включают новые элементы: эрбий и тербий. Таким образом, Мосандер открыл три новых редкоземельных элемента.
Название «эрбий» отсылает к названию месторождения минерала гадолинита – Иттерби (Швеция).

Названия элементов иттербий, тербий, иттрий – также производные от Иттерби.

Окончательное подтверждение того, что полученные элементы действительно являются новыми РЗЭ, принадлежит Джорджу Урбейну, проводившему тысячи реакций кристаллизации. Эти реакции очень длительны, могут занять годы времени, прежде чем будет получена хотя бы небольшая масса вещества.

Металлический эрбий впервые был получен в 1935 году Клеммом и Боммером, которые заместили безводный хлорид в парах калия.

Применение эрбия

Сферы использования эрбия весьма различны: это и фотографические фильтры, и металлургия, и лазерная промышленность. Эрбий используется в стержнях, контролирующих атомные реакторы. В соединении с ванадием и при добавлении в различные сплавы, снижается их твердость и увеличивается работоспособность.

Оксид эрбия обладает розовым цветом и используется как краситель для фарфора и стекла, которое затем используется для солнцезащитных очков и дешевой бижутерии. Для дорогих украшений эрбий используется в качестве красителя для кристаллов циркония.

Цвет эрбия значительно усиливается и приобретает красивые оттенки при белом флуоресцентном освещении.

Стекловолокна с оптическим диоксидом кремния, легированные эрбием, применяются в эрбиевых волоконных усилителях, широко используемых в оптической связи. Эти же волокна могут быть использованы для создания лазеров. Лазеры, включающие те же волокна, но с добавлением иттрия, способны резать и сваривать металл.

Эрбий используется в косметологических и медицинских лазерах. Эрбий-никелевый сплав Er3Ni имеет необычно высокую теплоемкость и используется в криокулерах; смесь 65% Er3Co и 35% Er0.9Yb0.1Ni по объему улучшает удельную теплоемкость еще больше.

В естественных условиях эрбий имеет шесть стабильных изотопов: Er-162, Er-164, Er-166, Er-167, Er-168 и Er-170.

Er-166 и Er-170 самые часто встречающиеся изотопы. В искусственных условиях возможно создать еще 29 изотопов, из которых самый долгий период полураспада у Er-169 (9,4 дня), а самый короткий – у Er167.

Полную информацию о наличии оксида эрбия на складе, о его стоимости, скидках и по другим интересующим Вас вопросам Вы можете получить при обращении к нашим менеджерам.

• e-mail: tdm96@tdm96.ru
• Телефон/факс: (343) 378-06-64, 350-47-95
• Адрес: г. Екатеринбург, ул. Мамина-Сибиряка д. 85 офис 712

Эрбий

эрбий
Эрбий / Erbium (Er), 68

Атомная масса(молярная масса)

167,259(3) а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация

4f12 6s2 Радиус атома

178 пм Химические свойства Ковалентный радиус

157 пм Радиус иона

(+3e) 88,1 пм Электроотрицательность

1,24 (шкала Полинга) Электродный потенциал

Er←Er3+ -2,32 В Степени окисления

3 Энергия ионизации(первый электрон)

 581,0 (6,02) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.)

9,06 г/см³ Температура плавления

1 802 K Температура кипения

3 136 K Уд. теплота испарения

317 кДж/моль Молярная теплоёмкость

28,12 Дж/(K·моль) Молярный объём

18,4 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

гексагональная Параметры решётки

a=3,560 c=5,587 Å Отношение c/a

1,570 Прочие характеристики Теплопроводность

(300 K) (14,5) Вт/(м·К)

68	Эрбий
Er167,26
4f126s2

Эрбий (лат. Erbium) — химический элемент с атомным номером 68, относится к лантаноидам.

• 1 История
• 2 Происхождение названия
• 3 Нахождение в природе
• 4 Получение
• 5 Применение
• 6 Примечания
• 7 Ссылки
• 8 Литература

История

Впервые эрбий был выделен в 1843 году шведским химиком К. Г. Мосандером, из минерала, найденного около селения Иттербю.

Происхождение названия

Наряду ещё с тремя химическими элементами (тербий, иттербий, иттрий) получил название в честь села Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг.

Нахождение в природе

Подробнее по этой теме см.: Редкоземельные элементы.

Кларк эрбия в земной коре (по Тэйлору) — 3,3 г/т, содержание в воде океанов — 2,4·10−6.

Месторождения

Эрбий входит в состав лантаноидов, которые встречаются очень редко. Лантаноиды встречаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.

Получение

Металлический эрбий получают электролизом расплава хлорида (фторида) эрбия ErCl3 (ErF3), а также кальцийтермическим восстановлением этих солей.

Применение

Одним из важнейших направлений использования эрбия является его применение в виде оксида (иногда бората) в атомной технике. Так, например, смесь оксида эрбия и оксида урана позволяет резко улучшить работу реакторов РБМК, улучшив в них энергораспределение, технико-экономические параметры, и что особенно актуально — безопасность работы реакторов.

Монокристаллы оксида эрбия используются в качестве высокоэффективных лазерных материалов.

Оксид эрбия добавляют в кварцевый расплав при производстве оптических волокон, работающих на сверхдальних расстояниях (ВЛЭ — волокно, легированное эрбием).

При построении сверхдлинных оптических трасс встаёт проблема промежуточной регенерации сигнала из-за его естественного затухания при распространении в кварцевой нити. В случае, если трасса проходит по «сложным» участкам (например, под водой), размещение «преобразующих» станций регенерации (т.е.

таких, которые преобразуют слабый оптический сигнал в электрический, усиливают его и вновь преобразовывают в излучение лазера) становится технически очень сложной задачей ввиду необходимости обеспечения таких станций электропитанием.

Оптическое волокно, легированное редкоземельным элементом эрбием, обладает способностью поглощать свет одной длины волны и испускать его на другой длине волны. Внешний полупроводниковый лазер посылает в волокно инфракрасный свет с длиной волны 980 или 1480 нм, возбуждая атомы эрбия.

Когда в волокно поступает оптический сигнал с длиной волны от 1530 до 1620 нм, возбужденные атомы эрбия излучают свет с той же длиной волны, что и входной сигнал. EDFA — erbium-doped fiber amplifier — усилитель, работающий по этому принципу.

Примечания

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.

    Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.

2. ↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 487.
3. ↑ J.P.

   Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965

Ссылки

• Эрбий на Webelements
• Эрбий в Популярной библиотеке химических элементов

Литература

• Кремлёв А. М., Менделеев Д. И.,. Эрбий // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Fl

Uup

Lv

Uus

Uuo

8

Uue

Ubn

Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh

Электрохимический ряд активности металлов Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au эрбий Эрбий Информацию О Эрбий Эрбий Эрбий Вы просматриваете субъект Эрбий что, Эрбий кто, Эрбий описание There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

Эрбий (Er) Erbium — все о металле (свойства и структура)

История открытия элемента Эрбий началась в небольшом города Иттербю. Неподалёку от этого города был найден ранее незнакомый никому металл чёрного цвета, который в своём составе содержал множество минералов и элементов, неизвестные не одному химику на земле.

Впервые данный металл был разделён на три химические фракции шведским химиком Мосандером К.Г. Данный химик предположил, что каждая из разделённых им фракций, содержала неизвестные оксиды нового материала. Выделить чистый Эрбий из этих фракций было тяжело, поскольку они были насыщены минералами сторонних фракций.

В итоге данный материал всё же был выделен и полностью изучен.

На сегодняшний день Эрбий достаточно распространён в промышленной металлургии. Его средняя цена на рынке редкоземельных металлов составляет около 120 долларов США за 1 килограмм.

Химические свойства Эрбия

Поверхность цельного куска Эрбия достаточно гладка и обладает исключительным блеском. К сожалению, данный блеск теряется после взаимодействия частиц Эрбия с кислородом. Блеск теряется за счёт окисления поверхности Эрбия при взаимодействии с молекулами кислорода.

Данной особенностью обладают все редкоземельные материалы, однако каждый из них переносит этот процесс по-разному.

  При взаимодействии с кислородом внутренняя кристаллическая решётка Эрбия не разрушается, а лишь покрывается тонким слоем оксида III группы, соответственно происходит процесс частичного окисления.

По своей химической структуре, Эрбий достаточно медленно взаимодействует с холодной водой, но с горячей реагирует намного быстрее. Эта особенность связана с тем, что Эрбий является электроположительным элементом, и при взаимодействии с водой производит гидроксид Эрбия. Мощнее всего данный элемент реагирует с молекулами галогенов, образуя при этом достаточно быстрые и эффектные реакции.

Важнейшими соединениями данного элемента являются:

• Трефторид Эрбия;
• Трихлорид Эрбия;
• Сексвиоксид;
• Трибромид Эрбия.

Все вышеперечисленные соединения обладают различной температурой кипения и цветовым оттенком. Каждый из них обладает уникальными химическими свойствами.

Физические свойства Эрбия

Одной из отличительных особенностей данного материала является его способность к флуоресценции. При воздействии прямых естественных лучей ультрафиолета, данный материал отсвечивает розовым оттенком. Эрбий считается одним из самых чистых металлов, среди всех редкоземельных материалов. Как и большинство редкоземельных элементов, Эрбий достаточно ковкий и гибкий.

Одной из основных особенностей данного материала является его способность к тягучести. Все его оксиды обладают возможностью поглощения прямых лучей ультрафиолета и инфракрасных лучей, при этом отражая розовый цвет на всей своей поверхности.

Эрбий необычен тем, что его основные физические свойства могут отличаться в зависимости от содержания в нём различных примесей других металлов.

Температура плавления данного материала достаточно высокая, порядка 1500 градусов Цельсия. При этом, температура его внутреннего кипения составляет 2510 градусов Цельсия.

Исходя из его тугоплавкости, данный материал часто используют в промышленной металлургии. Его часто использую в качестве укрепляющего элемента в магнитных сплавах с железом.

Также его добавляют в состав специального стекла, который обладает возможностью погашения ультрафиолетовых лучей. 

Добыча и производство Эрбия

В чистом виде, Эрбий встречается в природе достаточно редко. Данный материал содержится в морской и океанической воде, в очень маленьких долях.  Также, в малых количествах он содержится в земной коре, его отношения составляет 3,3 грамма на тонну. Эрбий содержится в нескольких элементах, таких как: бастнезит, эвксенит, монацит, лопарит и другие.

Месторождения данного материала можно найти на территории 8 стран мира, в том числе: США, Индия, Китай, Украина, Казахстан, Беларусь, Россия и Австралия. Из этих стран в промышленных масштабах Эрбий добывается только в Индии, Китае, США и частично в России.

  Как и в других редкоземельных материалах, самым крупных промышленным производителем и добытчиком является Китай и Индия, который поделили данный рынок между собой.

Искусственный синтез Эрбия

Поскольку данный металл достаточно редкий, такие страны как Китай, Индия и США научились синтезировать его в промышленных масштабах. Искусственный синтез Эрбия – это трудоёмкий и длительный процесс, результатом которого является 99% чистый Эрбий.

Для того, чтобы в лабораторных условиях произвести Эрбий, требуется осуществить длительный процесс металлотермического восстановления и обогащения хлорида Эрбия и чистого лития.

После получения необходимой субстанции, она подвергается обработке серной или соляной кислотой под высоким давлением.

На сегодняшний день в мире производится 130-150 тысяч тонн Эрбия в год. Большая доля производства приходится на Китай, порядка 89%, остальную долю рынка разделили между собой США и Индия.

1.1. Физические Свойства

Эрбия (III) хлорид под солнечным светом, флуоресцирует розовым как и другие соединения, содержащие Er +3 под действием естественного ультрафиолета.

Эрбий трехвалентный элемент, чистый металл ковкий и тягучий, мягкий и довольно устойчив на воздухе, и окисляется не так быстро как некоторые другие лантаноиды.

Его соли окрашены в розовые тона, и имеют характерный спектр поглощения с острыми пиками в видимом диапазоне, ультрафиолете, и ближнем ИК. В остальном этот элемент является типичным Редкоземельные элементом. Его сесквиоксид также называется эрбия.

Свойства металлического эрбия очень сильно зависят от количества примесей. Эрбий не играет какой-либо известной биологической роли, но есть мнение, что он усиливает метаболизм. [1]

Эрбий есть ферромагнетиком ниже 19 K, антиферромагнетика между 19 и 80 K и парамагнетиков вишче 80 K. [2]

Эрбий способен формировать кластеры Er 3 N, расстояние между атомами эрбия 0,35 нм. Эти кластеры могут быть инкапсулированы в молекуле фуллерена, что подтверждено ТЭМ. [3]

1.2. Химические свойства

Металлический эрбий медленно покрывается оксидной пленкой эрбия (III) оксида и теряет блеск:

4 Er + 3 O 2 → 2 Er 2 O 3

Эрбий является типичным электроположительный элементом и реагирует медленно с холодной водой и быстрее с горячей, с образованием гидроксида эрбия:

2 Er (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Er (OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

Также он реагирует со всеми галогенами:

2 Er (s) + 3 F 2 (g) → 2 ErF 3 (s) [pink] 2 Er (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 ErCl 3 (s) [violet] 2 Er (s) + 3 Br 2 (g) → 2 ErBr 3 (s) [violet] 2 Er (s) + 3 I 2 (g) → 2 ErI 3 (s) [violet]

Металлический эрбий легко растворяется в разбавленной серной кислоте образуя раствор, содержащий гидратированные ионы Er (III), существующих в виды гидратированного комплекса [Er (OH 2) 9] 3 +: [4]

2 Er (s) + 3H 2 SO 4 (aq) → 2 Er 3 + (aq) + 3 SO 2 — 4 (Aq) + 3H 2 (g)

1.3. Изотопы

Естественный эрбий состоит из 6 стабильных изотопов, Er-162, Er-164, Er-166, Er-167, Er-168, и Er-170 с Er-166 что являются наиболее распространенными (33,503% природного эрбия).

29 радиоизотопов является описанными, наиболее стабильный из которых Шаблон: SimpleNuclide с периодом полураспада 9,4 суток, Er-172 с периодом полураспада 49,3 часов, Er-160 с периодом полураспада 28,58 часов, Er-165 с периодом полураспада 10,36 часов, и Er-171 с периодом полураспада 7,516 часов.

Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 3,5 часов, и многие из них с периодом полураспада менее 4 минут. Этот элемент имеет также 13 ядерных изомеров, с наиболее стабильным Er-167m с периодом полураспада 2,269 сек. [5]

Изотопы эрбия лежат в диапазоне атомных масс от 142,9663 (для Er-143) до 176,9541 (для Er-177).

2. История

Эрбий (от Иттербю, поселка в Швеции) был открыт Карлом Густавом Мозандером в 1843. [6] Мозандер разделил землю «иттрия» из минерала гадолинит на три фракции которые он назвал иттрия, эрбия и тербия.

Однако еще долго предполагалось что речь шла о смеси оксидов эрбия, скандия, гольмия, тулия и иттербия. Он назвал элемент из-зи того что около поселка Иттербю было найдено большие количества минералов иттрия и эрбия. Эрбия и тербия, в то время были несколько перепутаны.

После 1860 тербия был переименован в эрбия. и после 1877 землю известную как эрбия, был переименован вновь в тербия. Достаточно чистый Er 2 O 3 был независимо изолированный в 1905 Жоржем Урбен и Чарльзом Джеймсом.

Адекватно чистый металл был получен лишь в 1934 когда Клемм и Боммер восстановили безводный хлорид с помощью калия. И только в 1990-х годах китайский оксид эрбия упал в цене, и стал использоваться как краситель для стекла. [7]

3. Розповсюдженнисть

Монацитового песок

Концентрация эрбия в земной коре примерно 2,8 мг / кг и в морской воде 0,9 нг / л. [8] Эти концентрации достаточны для того чтобы поставить эрбий 45-м по распространению среди элементов в земной коре, таким образом, он более распространен чем такой элемент как например свинец.

Как другие редкие элементы, это никогда не находится в природе в свободном состоянии но содержится в монацитовых песках. Исторически было очень сложно и дорого разделять редкоземельные элементы, но до тех пор как появилась доступна ионообменная хроматография [9] Разработанная во второй половине ХХ века, она очень сильно повлияла на стоимость многих редкоземельных элементов.

Коммерческим источником эрбия являются минералы ксенотим и евксенит, и недавно, глины северного Китая; кстати, сейчас Китай является основным поставщиком этого элемента.

В высоко-иттриевий фракции концентрата иттрий составляет 2/3 по весу, и эрбия около 4-5%.

После растворения концентрата в кислоте эрбий окрашивает раствор в розовый цвет, то же, которой Мозандер наблюдал исследуя минералы поселка Иттербю …

4. Производство

Металлический Е. получают металлотермическим восстановлением лития или хлорида эрбия.

Молотый минерал обрабатывают соляной или серной кислотой переводящие нерастворимые оксиды в хлориды или сульфаты. Кислотные фильтраты частично нейтрализуют гидроксидом натрия до pH 3-4. Торий осаждается в виде гидратированного оксида, и удаляется.

После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для осаждения редкоземельных металлов в виде нерастворимых оксалатов. Прокаливанием последних получают оксиды. Оксиды растворяют в азотной кислоте чтобы отделить основной компонент — церий, его оксид является нерастворимым в HNO 3.

Раствор обрабатывают нитратом магния для осаждения двойной соли редкоземельных элементов. В дальнейшем элементы разделяют ионообменной хроматографией. В этом процессе, ионы редкоземельных элементов пропускаются через ионообменную смолу, насыщенную ионами водорода, аммония или меди.

Редкоземельные элементы вымываются последовательно комплексные агентами. [8] Металлический эрбий получают из оксида или солей путем нагревания с кальцием за 1450 ? C в атмосфере аргона. [8]

5. Применение

Применяется при производстве сортового окрашенного стекла, а также стекла, которое поглощает инфракрасные лучи.

Повседневное использование эрбия меняется. Например, он используется для производства стеклянных фотографических фильтров, также он используется в металлургии. Другие использования:

• Используется в ядерной промышленности. [1] [10]
• Прилагаемый к ванадия образует сплав, с пониженной твердостью и более технологичен. [11]
• Оксид эрбия имеет розовый цвет, и используется для окрашивания стекла, цирконов и фарфора. Стекло используется в солнечных очках и ювелирной промышленности. [11]
• Допированных эрбием оптические стеклянные волокна являются активным элементом в ербиевих оптических умножителях (EDFAs), которые широко используются в оптических средствах связи. [12] Некоторые волокна используются в создании волоконных лазерах. Ко-допированных Er и Yb оптические волокна используются в создании высокоэнергетических Er / Yb волоконных лазерах, является альтернативой CO 2-лазерам для металлообработки. [1]
• Сплав эрбий- никель Er 3 Ni имеет интересные магнито-термические свойства и используется в криокулеры; смесь 65% Er 3 Co и 35% Er 0,9 Yb 0,1 Ni по объему демонстрирует очень высокую удельную теплоемкость [13] [14]
• Многие медицинские зостосувань (например, дерматология, стоматология) используют излучения 2940 nm ионов эрбия (см. Er: YAG лазер), сильно поглощается водой (коэффициент абсорбции около 12000/cm).

6. Предупреждение

Как другие лантаноиды, соединения эрбия имеют ряд токсичность, хотя их токсичность не исследовалась детально. Металлический эрбий в виде пыли может образовывать с воздухом взрывоопасные смеси.

См.. также

• Категория: соединения эрбия
• Тербий
• Иттербий
• Иттрий

Примечания

1. ↑ а б в Emsley, John «Erbium», Nature's Building Blocks: An AZ Guide to the Elements — books.google.com /? id = j-Xu07p3cKwC. — С. 136-139. — Oxford, England, UK: Oxford University Press, 2001. ISBN 0-19-850340-7.
2. M.Jackson Magnetism Of Rare Earth — www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.

   pdf / / The IRM quarterly. — 10. — (2000) (3).

3. Yuta Sato; Kazu Suenaga; Shingo Okubo; Toshiya Okazaki; Sumio Iijima Structures of D 5 d-C 80 and I h-Er 3 N @ C 80 Fullerenes and Their Rotation Inside Carbon Nanotubes Demonstrated by Aberration-Corrected Electron Microscopy / / Nano Letters .— 7.— (2007).

   DOI : 10.1021/nl0720152 — dx.doi.org/10.1021/nl0720152.

4. «Chemical reactions of Erbium». Webelements . https://www.webelements.com/erbium/chemistry.html . Проверено 2009-06-06 .
5. Georges Audi The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties / / Nuclear Physics A. — 729. — (2003): 3-128. DOI : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.

   001 — dx.doi.org/10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

6. CG Mosander (October 1843) «On the new metals, Lanthanium and Didymium, which are associated with Cerium; and on Erbium and Terbium, new metals associated with Yttria,» Philosophical Magazine, series 3, vol. 23, no. 152, pages 241-254. Available on-line books.google.

   com / books? ie = ISO-8859-1 & output = html & id = uFAwAAAAIAAJ & dq = Mosander erbium & ots = IX9LKVOIo2 & jtp = 241.

   Note: The first part of this article, which does NOT concern erbium, is a translation of: CG Mosander (1842) «N?got om Cer och Lanthan» [Some (news) about cerium and lanthanum], F?rhandlingar vid de Skandinaviske naturforskarnes tredje m?te (Stockholm) [Transactions of the Third Scandinavian Scientist Conference (Stockholm)], vol. 3, pages 387-398.

   Available on-line (in Swedish): http://books.google.com/books?ie=ISO-8859-1&output=html&id=XK4tAAAAcAAJ&jtp=387 — books.google.com / books? ie = ISO-8859-1 & output = html & id = XK4tAAAAcAAJ & jtp = 387.

7. Aaron John Ihde The Development Of Modern Chemistry — books.google.com /? id = 34KwmkU4LG0C & pg = PA377. — С. 378-379.

   — Courier Dover Publications, 1984. ISBN 0486642356.

8. ↑ а б в Patnaik, Pradyot Handbook Of Inorganic Chemical Compounds — books.google.com /? id = Xqj-TTzkvTEC & pg = PA293. — С. 293-295. — McGraw-Hill, 2003. ISBN 0070494398.

9. Early paper on the use of displacement ion-exchange chromatography to separate rare earths: FH Spedding and JEPowell (1954) «A practical separation of yttrium group rare earths from gadolinite by ion-exchange,» Chemical Engineering Progress, vol. 50, pages 7-15.
10. edited by Theodore A. Parish, Vyacheslav V. Khromov, Igor Carron.

    «Use of UraniumErbium and PlutoniumErbium Fuel in RBMK Reactors», Safety issues associated with Plutonium involvement in the nuclear fuel cycle — books.google.com /? id = aamn7ui3gC. — С. 121-125. — CBoston: Kluwer, 1999. ISBN 9780792355939.

11. ↑ а б CR Hammond The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition.

    No related posts.