Европий

Европий (Eu) Europium — все о металле (свойства и структура)

Европий

История данного элемента началась в 1886 году с известного химика по имени Крукс. Он исследовал материал самарскит, где впервые нашёл среди тогда неизвестного никому элемента. Крукс никак особо не отреагировал на свою находку и даже не присвоил этому элементу имя, он обозначил его индексом – «Я».

Через некоторое время учёный Буабодран в 1892 году также обнаружил данный элемент при стереоскопическом анализе самариевой земли. Но и этим учёным найденный элемент не был особо обозначен, он дал ему вместо названия индекс Z. Спустя ещё несколько лет, известный химик Демарсэ тоже обнаружил этот элемент, но уже совсем в другом материале.

Именно Демарсэ дал этому элементу окончательное название – Европий, в честь названия континента.

За счёт своей редкости и уникальных свойств, Европий достаточно дорогой материал. Его цена варьируется от 700 до 2500 долларов за 1 килограмм. Оксид Европия стоит порядка 450 долларов за 1 килограмм.

Химические свойства

Хочется упомянуть о том, что Европий является самым исследуемым минералом среди всех редкоземельных металлов. По своим химическим свойствам, Европий очень похож на обычные металлы. Он вступает в нормальные реакции практически со всеми неметаллами.

Среди всех редкоземельных металлов, Европий обладает самой высокой реакционной способностью. Поверхность данного металла всегда содержит небольшую плёнку оксида, которая защищает металл от внутреннего окисления.

В этом смысле Европий достаточно быстро окисляется на открытом воздухе, при этом никак не разрушая свою внутреннюю кристаллическую решётку.

Данный материал обладает очень своеобразной системой хранения. Как правило, данный металл хранят в специальных капсулах, которые покрыты парафином и залиты определённым слоем керосина. Реакции с этими элементами предотвращают процесс окисления. Если нагреть данный материал до температуры в 180 градусов Цельсия, он сразу воспламеняется.

В результате этого процесса получается оксид Европия. Одной из особенностей данного металла является его способность к вытеснению любого металла из раствора солей. Также, данный материал легко растворяется в аммиаке.

В результате этой реакции получается раствор синего оттенка, что обуславливается большому выделению сольватированных электронов.

Физические свойства Европия

Как и многие другие редкоземельные металлы, Европий представляет из себя достаточно невзрачный серебристо-белый элемент, который достаточно мягкий и гибкий. Данный металл обладает практически самой низкой плотностью, которая составила 5,243 грамма на сантиметр кубический.

Несмотря на это, у него достаточно низкая температура плавления, примерно 820 градусов Цельсия, и небольшая температура внутреннего кипения – 1440 градусов Цельсия. Как и другие редкоземельные металлы, Европий обладает высокой гибкостью, тягучестью и ковкостью.

Благодаря своим физическим и химическим свойствам, данный металл обладает высокой способностью к физической и механической обработке. Одной из уникальных особенностей данного металла является то, что в зависимости от взаимодействия с внешней окружающей средой, Европий может изменять внутреннюю структуру кристаллической решётки.

Если окружающее давление превышает 12,5 ГПа, то кристаллическая решётка Европия представляет собой объёмный шестиугольник. В нормальной же среде, кристаллическая решётка Европия принимает форму обычного объёмного куба, как и у многих других редкоземельных металлов.

Сфер, в которых применяют Европий достаточно много. Можно составить небольшой список основных сфер применения:

  • Ядерная энергетика;
  • Электроника;
  • Металлургия;
  • Медицина.  

В каждой из сфер применения, Европий проявляется различные качества и особенности. Этот материал достаточно востребован, за счёт этого и формируется его высокая цена.

Добыча Европия

В природе, в чистом виде данный материал не встречается. Он выделяется из других редкоземельных металлов, каждый из которых образуется в небольшие месторождения по всему миру. Стоит упомянуть о том, что Европий является самым редким металлом, среди всех редкоземельных элементов. Он также является одним из самых редких материалов из всей периодической таблицы Менделеева.

Именно из-за своей редкости, Европий стал одним из самых дорогих и востребованных металлов. В мире существует всего несколько месторождений Европия, которые находятся в различных страна, таких как: Россия, Казахстан, США, Индия, Бразилия, Кения. Самое крупное месторождение данного металла находится в Кении.

Именно в этой стране происходит полномасштабная добыча металлов, содержащих в своем составе Европий.

Искусственный синтез

Несмотря на то, что месторождений данного материала не так уж и мало, его доля в этих месторождениях достаточно мала. Именно в этих целях, чаще всего Европий искусственно синтезируется в специальных лабораториях.  Существует два способа, при помощи которых можно искусственно вывести Европий в чистом виде.

Первый из них используется достаточно часто, он заключается в том, что оксид Европия восстанавливается и обогащается при помощи углерода или лантана. В ходе данной реакции соблюдается абсолютный вакуум, который способствует корректному протеканию реакции. Второй способ менее популярен. Суть данного способа заключается в химическом электролизе расплава Европия.

Оба способа процесса протекают достаточно долго, и требуют значительную сумму денежных средств на своё проведение.

Всего в мире производится порядка 140 тысяч тонн данного редкоземельного металла. Большую долю производства взяла на себя Кения, поскольку на её территории самое крупное месторождения металлов, которые содержат Европий.

Европий

Европий

европий красная цена, европийн холбооны улсууд
Европий / Europium (Eu), 63

Атомная масса(молярная масса)

151,964(1) а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация

4f7 6s2 Радиус атома

199 пм Химические свойства Ковалентный радиус

185 пм Радиус иона

(+3e) 95 (+2e) 109 пм Электроотрицательность

1,2 (шкала Полинга) Электродный потенциал

Eu←Eu3+ -1,99 ВEu←Eu2+ -2,80 В Степени окисления

3, 2 Энергия ионизации(первый электрон)

 546,9 (5,67) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.)

5,243 г/см³ Температура плавления

1 095 K Температура кипения

1 870 K Уд. теплота испарения

176 кДж/моль Молярная теплоёмкость

27,656 Дж/(K·моль) Молярный объём

28,9 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

кубическаяобъёмноцентрированая Параметры решётки

4,581 Å Прочие характеристики Теплопроводность

(300 K) 13,9 Вт/(м·К)
63 Европий
Eu151,965
4f76s2

Евро́пий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.

  • 1 История
  • 2 Нахождение в природе
  • 3 Получение
  • 4 Цены
  • 5 Физические свойства
  • 6 Химические свойства
  • 7 Применение
    • 7.1 Ядерная энергетика
    • 7.2 Атомно-водородная энергетика
    • 7.3 Лазерные материалы
    • 7.4 Электроника
    • 7.5 Люминофоры
    • 7.6 Медицина
    • 7.7 Другие сферы применения
  • 8 Влияние на качество воды
  • 9 Пути поступления в организм
  • 10 Потенциальная опасность для здоровья
  • 11 Физиологическое значение
  • 12 Примечания
  • 13 Ссылки

История

Первыми полосу спектра, относимую впоследствии к европию, наблюдали Крукс (1886) и Лекок де Буабодран (1892). Демарсе обнаружил полосу спектра элемента в самариевой земле в 1896 году, а в 1901 году смог выделить элемент, описал его и дал ему название в честь Европы.

Месторождения

Европий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстанe, России, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии и на Украине.

Получение

Металлический европий получают восстановлением Eu2O3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl3.

Цены

Европий является одним из самых дорогих лантаноидов. В 2014 году цена металлического европия ЕВМ-1 составляла от 800 до 2000 долларов США за грамм, а оксида европия чистотой 99,9 % — около 500 долларов за грамм.

Физические свойства

В чистом виде — мягкий серебристо-белый металл, легко поддаётся механической обработке в инертной атмосфере. Приобретает сверхпроводящие свойства при температуре 1,8 К и давлении 80 ГПа.

Ядерная энергетика

Европий используется в ядерной энергетике в качестве поглотителя нейтронов (в основном окись европия, гексаборид и борат европия) в атомных реакторах, но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает карбиду бора в 1,5 раза (хотя имеет преимущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов, например, реактор БН-600). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).

Атомно-водородная энергетика

Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).

Лазерные материалы

Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мкм (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.

Электроника

Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а также как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода. Силицид европия в виде тонких пленок находит применение в интегральной микроэлектронике.

Моноокись европия, а также сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких пленок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для стремительно развивающейся функциональной электроники и, в частности, МДП-электроники.

Люминофоры

  • Европий — непременная составляющая люминофоров, используемых в электронно-лучевых и плазменных цветных экранах.
  • Вольфрамат европия — люминофор, используемый в микроэлектронике.
  • Легированный европием борат стронция используется как люминофор в лампах чёрного света.

Медицина

Катионы европия давно и успешно используются в медицинской диагностике в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.

Другие сферы применения

  • Светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и йодом интенсивно изучаются.
  • Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.

Влияние на качество воды

В своих реакциях с водой европий химически ведет себя как кальций. При уровнях рН ниже 6 европий способен мигрировать в воде в ионном виде. При более высоких уровнях рН европий образует плохо растворимые и, соответственно, менее подвижные гидроксиды. При контакте с кислородом воздуха происходит дальнейшее окисление до Eu2O3.

Максимально наблюдаемые концентрации европия в природных маломинерализованных водах составляют менее 1 мкг/л (в морской воде — 1,1·10−6 мг/л). Влияние на качество воды при таких концентрациях представляется незначительным.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде нормируется только российскими нормами и равна (для питьевой воды) 0,3 мг/л.

Пути поступления в организм

Вероятность попадания европия в организм человека представляется незначительной. Возможно поступление европия в организм с водой в микроскопических количествах. Нельзя исключать вероятности и других путей попадания в организм у людей, сталкивающихся с соединениями европия на производстве.

Потенциальная опасность для здоровья

Европий относится к малотоксичным элементам. По крайней мере, не удалось добыть какой-либо информации о последствиях воздействия европия на организм человека. Однако можно с большой степенью достоверности утверждать, что, в силу своих химических свойств, европий (как и другие лантаноиды) может замещать в биологических системах кальций и магний, что приводит к ухудшению здоровья.

Физиологическое значение

На данный момент нет данных о какой-либо биологической роли европия в организме человека.

Примечания

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.

    ) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.

  2. Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 126. — 671 с. — 100 000 экз.

  3. Периодическая таблица элементов — Европий
  4. Компьюлента

Ссылки

  • Данные о европии на сайте WebElements
  • Sinha S.P. Europium. / Springer-Verlag New York Inc., 1967. — 164 p. — (Anorganische und allgemeine Chemie in Einzeldarstellungen. Herausgegeben von Margot Becke-Goehring. Band VIII).
В этой статье не хватает ссылок на источники информации.Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.Эта отметка установлена 19 ноября 2012.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh
  Электрохимический ряд активности металлов
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

европий, европий красная цена, европийн аялал, европийн газрын зураг, европийн орнууд, европийн улсууд, европийн холбоо, европийн холбооны улсууд, европийска здравна карта, европийские игры 2015

Европий Информацию О

Европий

Европий
Европий Вы просматриваете субъект
Европий что, Европий кто, Европий описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

План:

    Введение

  • 1 История
  • 2 Нахождение в природе
  • 3 Происхождение названия
  • 4 Получение
  • 5 Цены
  • 6 Физические свойства
  • 7 Химические свойства
  • 8 Применение
    • 8.1 Ядерная энергетика
    • 8.2 Атомно-водородная энергетика
    • 8.3 Лазерные материалы
    • 8.4 Электроника
    • 8.5 Люминофоры
    • 8.6 Европий в медицине
    • 8.7 Другие сферы применения европия
  • 9 Влияние на качество воды
  • 10 Пути поступления в организм
  • 11 Потенциальная опасность для здоровья
  • 12 Физиологическое значение
  • Примечания

Евро́пий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.

1. История

Элемент был выделен в 1896 году из смеси редкоземельных элементов французским химиком Э. А. Демарсе. Его существование было подтверждено спектральным анализом лишь через 15 лет.

2.1. Месторождения

Европий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии[2].

3. Происхождение названия

После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название европий — в честь Европы.

4. Получение

Металлический европий получают восстановлением Eu2O3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl3.

5. Цены

Европий является одним из самых дорогих лантаноидов[3]. В 2010 году цена металлического европия составляет от 800 до 2000 долларов США за килограмм (в зависимости от степени очистки), а оксида европия чистотой 99,9 % — около 500 долларов за килограмм[4][5]. Известен случай мошенничества, связанный с фиктивной продажей европия по цене, завышенной в тысячи раз[6][7].

6. Физические свойства

В чистом виде — мягкий серебристо-белый металл, легко поддаётся механической обработке в инертной атмосфере. Приобретает сверхпроводящие свойства при температуре 1,8 К и давлении 80 ГПа[8].

7. Химические свойства

На воздухе быстро окисляется, поэтому его хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина. Очень активный и может вытеснять из растворов солей почти все металлы.

В соединениях, как и большинство РЗЭ, проявляет преимущественно степень окисления +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2.

8.1. Ядерная энергетика

Европий используется в качестве поглотителя нейтронов (в основном окись европия, гексаборид и борат европия) в атомных реакторах, но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает карбиду бора в 1,5 раза (хотя имеет преимущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов, например реактор БН-600). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).

8.2. Атомно-водородная энергетика

Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).

8.3. Лазерные материалы

Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мкм (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.

8.4. Электроника

Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а также как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода. Силицид европия в виде тонких пленок находит применение в интегральной микроэлектронике.

Моноокись европия, а также сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких пленок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для стремительно развивающейся функциональной электроники, и в частности МДП — электроники.

8.5. Люминофоры

  • Вольфрамат европия — люминофор, используемый в микроэлектронике.
  • Легированный европием борат стронция используется как люминофор в лампах чёрного света.

8.6. Европий в медицине

Катионы европия давно и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.

8.7. Другие сферы применения европия

  • Светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и йодом интенсивно изучаются.
  • Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.

9. Влияние на качество воды

В своих реакциях с водой европий химически ведет себя как кальций. При уровнях рН ниже 6 европий способен мигрировать в воде в ионном виде. При более высоких уровнях рН европий образует плохо растворимые и, соответственно, менее подвижные гидроксиды. При контакте с кислородом воздуха происходит дальнейшее окисление до Eu2O3.

Максимально наблюдаемые концентрации европия в природных маломинерализованных водах составляют менее 1 мкг/л (в морской воде — 1,1×10−6 мг/л). Влияние на качество воды при таких концентрациях представляется незначительным.

Очевидно, поэтому предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде нормируется только российскими нормами и равна (для питьевой воды) 0,3 мг/л.

10. Пути поступления в организм

Вероятность попадания европия в организм человека представляется незначительной. Возможно поступление европия в организм с водой в микроскопических количествах. Нельзя исключать вероятности и других путей попадания в организм у людей, сталкивающихся с соединениями европия на производстве.

11. Потенциальная опасность для здоровья

Европий относится к малотоксичным элементам. По крайней мере, не удалось добыть какой-либо информации о последствиях воздействия европия на организм человека.

Единственное[источник не указан 115 дней], что можно с большой степенью достоверности утверждать, так это то, что в силу своих химических свойств, европий (как и другие лантаноиды) может замещать в биологических системах кальций.

12. Физиологическое значение

На данный момент нет данных о какой-либо биологической роли европия в организме человека.

Примечания

  1. Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т.. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 126. — 671 с. — 100 000 экз.
  2. Лантаноиды
  3. Периодическая таблица элементов — Европий — www.periodictable.ru/063Eu/Eu.html
  4. Europium metal prices — www.metal-pages.com/metalprices/europium/
  5. Europium (Eu) — www.

    stanfordmaterials.com/eu.html

  6. МАХИНАЦИЯ НА 100 МИЛЛИОНОВ РУБЛЕЙ — Бизнес и криминал — Деловая пресса. Электронные газеты — www.businesspress.ru/newspaper/article_mId_34_aId_384598.html
  7. Европий нынче дорог. Суд вынес приговор дуэту налоговых мошенников — Новые Известия — www.newizv.ru/news/2006-06-20/48526/
  8. [1] — www.compulenta.

    ru/news/426334/ Компьюлента, 14 мая 2009 г.

скачать
Данный реферат составлен на основе статьи из русской Википедии. Синхронизация выполнена 11.07.11 05:09:45
Категории: Химические элементы, Лантаноиды.
Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareA.

Химический элемент европий: основные свойства и сферы применения

Европий

Европий – химический элемент в таблице Менделеева. Он используется в энергетике, медицине и электронике и является самым дорогим представителем лантаноидов. Каковы свойства и характеристики европия?

Элемент 63

Впервые химический элемент европий был обнаружен англичанином Уильямом Круксом в 1886 году. Но его свойства стали известны далеко не сразу. Неоднократно Крукс и другие учёные видели лишь спектральные линии неизвестного им вещества. Открытие же его приписывается французу Эжену Демарсе, который не просто обнаружил элемент, но и выделил его из минерала, описал и дал название.

Европий — это металл с атомным числом 63. Он не встречается в самостоятельном виде и присутствует в природе в составе редкоземельных минералов, например, монаците и ксенотиме. Количество химического элемента европия в земной коре составляет 1,2 *10-4 %. Для промышленного производства металл добывают из монацита, так как в этом минерале его содержание доходит до 1 %.

Крупнейшие месторождения европия находятся в Кении. Он также встречается на территории США, Бразилии, Австралии, Скандинавских стран, России, Казахстана и т. д.

Основные характеристики

Химический элемент европий представляет собой металл серебристо-белого цвета. Его атомная масса составляет 151,964 (1) г/моль. Он мягкий и легко поддаётся механическому воздействию, но только при инертной атмосфере, так как является достаточно активным веществом.

Температура плавления металла составляет 826 градусов Цельсия, кипит европий при температуре 1529 градусов. Он может становиться сверхпроводящим (приобретает способность к нулевому электрическому сопротивлению) при давлении в 80 ГПа и температуре -271,35 Цельсия (1,8 К).

Существует два природных изотопа элемента европий 153 и европий 151 с разным содержанием нейтронов в ядре. Первый достаточно стабилен и распространён в природе чуть больше. Второй изотоп нестабилен и обладает альфа-распадом.

Период химического элемента европия 151 составляет 5×1018 лет. Кроме этих изотопов, существует ещё 35 искусственных.

Самым длинным периодом полураспада обладает Eu 150 (полураспад 36,9 лет), а одним из наиболее быстрых — Eu 152m3 (полураспад 164 наносекунды).

Вред и влияние на человека

В небольших количествах европий содержится в организме человека. Он также может содержаться в воде, попадая в неё в районах месторождения минералов, в состав которых он входит. Промышленное производство также снабжает воды этим элементом.

Действие элемента на организм и здоровье человека не изучено. Доверяя распространённой информации, он не представляет особой опасности, так как его концентрации, как правило, слишком малы.

Европий имеет совсем небольшую токсичность, а содержание его в воде обычно настолько незначительно, что не способно существенно повлиять на её качество. В пресных и малосолёных водах его количество доходит до 1 мкг/л, морской воде этот показатель составляет 1,1*10-6 мг/л.

Происхождение названия

После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название европий — в честь Европы.

Европий в медицине

Катионы европия давно и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов.Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.

Другие сферы применения европия

  • Светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и йодом интенсивно изучаются.
  • Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.

№63 Европий

Европий

Европий открыт теоретически РІ результате длительных (1886 — 1901 РіРі.) спектрометрических исследований, проводившихся разными учеными.

Официально честь открытия европия приписывается французскому химику Демарсэ, который и назвал новый элемент в честь континента Европа.

Металлический европий впервые был получен лишь в 1937 году.

Нахождение в природе, получение:

Содержание европия в земной коре 1,3.10-4 % по массе, в морской воде 1,1*10-6 мг/л.

Вместе СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё Р Р—Р­ содержится РІ минералах — монаците, лопарите, бастнезите, РІ меньшем количестве РІ ксенотиме, эвксените, гадолините, апатитах.

Разделение лантаноидов в свое время представляло трудную химико-технологическую задачу, т.к. они по химическим свойствам настолько похожи между собой, что нет аналогичных примеров в химии.

Современные высокоэффективные методы хроматографии и экстракции решают эту проблему. Конечной стадией процесса получения является либо кальций- или магнийтермия фторидов европия, либо электролиз расплавов хлоридов.

Физические свойства:

Серебристо-белый РјСЏРіРєРёР№ металл, плотность 5,25 Рі/СЃРј3, tплав. = 637В°C. РџРѕ твердости европий очень близок Рє свинцу — такой же РјСЏРіРєРёР№ Рё пластичный.

Химические свойства:

Взаимодействует СЃ РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј, галогенами РїСЂРё слабом нагревании:Eu + H2 = EuH2;     Eu + Hal2 = EuHal2
Реагирует с водой образуя малорастворимое соединение Eu(OH)2·2H2O
Достаточно легко взаимодействует c сильными минеральными кислотами.C щелочами европий не взаимодействует.

Важнейшие соединения:

Р’ соединениях европий бывает РґРІСѓС…- Рё трехвалентным. Большинство его соединений — белого цвета обычно СЃ кремовым, розоватым или светло-оранжевым оттенком.

РћРєСЃРёРґ европия(II), Р•uРћ — красно-коричневые кристаллы СЃ кубической решеткой; tРїР». около 1980°С.

Получают взаимодействием LiH с оксигалогенидами европия, разложением в вакууме гидроксида Еu(ОН)2 при температуре около 1000°С.

Гидроксид европия(II), Eu(OH)2В·H2O — желтого цвета, РЅРѕ РїСЂРё хранении постепенно белеет. РџРѕ-РІРёРґРёРјРѕРјСѓ, здесь РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ дальнейшее окисление кислородом РІРѕР·РґСѓС…Р° РґРѕ Eu2O3.

В инертной атмосфере медленное окисление идет с выделением водорода: 2Eu(OH)2·H2O => 2Eu(OH)3 +H2
РћРєСЃРёРґ европия(III), Р•u2O3 — бесцветные кристаллы. Устойчивые модификации: СЃ кубической.

решеткой и моноклинной. Получают разложением солей Еu3+ (оксалата, сульфата, нитрата и др.) при 800-1000 °С. Входит в состав защитных керамич. покрытий ядерных реакторов.

Фторид европия(III), Р•uF3 — бесцветные кристаллы. Существует РІ РґРІСѓС… модификациях: СЃ ромбической Рё гексагональной решетками; tРїР».

= 1276°С; Получают взаимодействием ЕuСl3 с газообразным HF, термическим разложением фтораммониевых комплексов европия при 400-500 °С и др.
Хлорид европия(III), Р•uРЎl3 — бесцветные кристаллы СЃ гексагональной решеткой. Получают взаимодействием смеси РЎl2 СЃ РЎРЎl4 Рё Р•u2Рћ3 или Eu2(C2O4)3 РїСЂРё 200-600°С, хлорированием РїСЂРё температуре выше 100°С. Соединения европия СЃ хлором Рё Р±СЂРѕРјРѕРј светочувствительны.

Применение:

Европий используется в качестве поглотителя нейтронов в атомных реакторах.

Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).

Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике.

РћРєСЃРёРґ европия используется для создания лазеров — излучение РІ РІРёРґРёРјРѕР№ области спектра СЃ длиной волны 0,61 РјРє (оранжевые лучи).

Соединения европия используются для синтеза различных материалов используемых в микроэлектронике.

Катионы европия давно и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака. Европий относится к малотоксичным элементам. В силу своих химических свойств, европий (как и другие лантаноиды) может замещать в биологических системах кальций.

Ахметшина Регина
ХФ ТюмГУ, 561 группа.

Р�сточники: 1. РЇ.Рђ. Угай «РћР±С‰Р°СЏ Рё неорганическая С…РёРјРёСЏ»
   2. Химическая энциклопедия. Европий
  3. Популярная библиотека химических элементов Р�здательство «Наука», 1977. Европий

Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

×
Рекомендуем посмотреть