ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

Гидроксид лития

гидроксид лития на, гидроксид лития карбонат
Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Примечания

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

Получение

• Взаимодействие металлического лития с водой:

2   L i + 2   H 2 O ⟶ 2   L i O H +   H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2 Li+2 H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH+ H_{2}uparrow }}}

• Взаимодействие оксида лития с водой:

L i 2 O +   H 2 O ⟶ 2   L i O H {displaystyle {mathsf {Li_{2}O+ H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH}}}

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

L i 2 C O 3 +   C a ( O H ) 2 ⟶ 2   L i O H +   C a C O 3 ↓ {displaystyle {mathsf {Li_{2}CO_{3}+ Ca(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ CaCO_{3}downarrow }}} L i 2 S O 4 +   B a ( O H ) 2 ⟶ 2   L i O H +   B a S O 4 ↓ {displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{4}+ Ba(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ BaSO_{4}downarrow }}}

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

L i O H +   H C l ⟶   L i C l +   H 2 O {displaystyle {mathsf {LiOH+ HCllongrightarrow LiCl+ H_{2}O}}} 2   L i O H +   H 2 S O 4 ⟶   L i 2 S O 4 + 2   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ H_{2}SO_{4}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+2 H_{2}O}}}

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2   L i O H +   C O 2 ⟶   L i 2 C O 3 +   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ CO_{2}longrightarrow Li_{2}CO_{3}+ H_{2}O}}} 2   L i O H +   S O 3 ⟶   L i 2 S O 4 +   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ SO_{3}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+ H_{2}O}}}

• При нагревании в инертной атмосфере (H2) разлагается:

2   L i O H → 800 o C , H 2   L i 2 O +   H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH{xrightarrow {800{o}C,H_{2}}} Li_{2}O+ H_{2}O}}}

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях.

Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности.

При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания

1. ↑ 123 Гидроксид лития на XuMuK.Ru
2. ↑ LITHIUM HYDROXIDE ANHYDROUS
3. ↑ Описание гидроксида лития на XuMuK.Ru
4. ↑ И.Т.Гороновский, Ю.П.Назаренко, Е.В.Некряч. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.

гидроксид лития заупокойная, гидроксид лития карбонат, гидроксид лития на, гидроксид лития по

Гидроксид лития Информацию О

Гидроксид лития

Гидроксид лития
Гидроксид лития Вы просматриваете субъект
Гидроксид лития что, Гидроксид лития кто, Гидроксид лития описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

№3 Литий

Окраска пламени солями лития

Р’ 1817 Рі.

шведский С…РёРјРёРє Рё минералог РђРІРіСѓСЃС‚ Арфведсон, анализируя природный минерал петалит, установил, что РІ нем содержится «РѕРіРЅРµРїРѕСЃС‚оянная щелочь РґРѕ СЃРёС… РїРѕСЂ неизвестной РїСЂРёСЂРѕРґС‹». Позднее РѕРЅ нашел аналогичные соединения РІ составе РґСЂСѓРіРёС… минералов. Арфведсон предположил, что это соединения РЅРѕРІРѕРіРѕ элемента Рё дал ему название литий (РѕС‚ греческого liqoz – камень).
Металлический литий был выделен в 1818 году английский химиком Гемфри Дэви электролизом расплава гидроксида лития.

Нахождение в природе и получение:

Природный литий состоит РёР· РґРІСѓС… стабильных изотопов — 6Li (7,42%) Рё 7Li (92,58%).
Литий — сравнительно мало распространенный элемент (массовая доля РІ земной РєРѕСЂРµ 1,8*10-3%, 18 Рі/тонну).

РљСЂРѕРјРµ петалита LiAl[Si4O10], основными минералами лития являются слюда, лепидолит — KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 Рё пироксен сподумен — LiAl[Si2O6].

В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или обрабатывают серной кислотой, или спекают с CaO или CaCO3, а затем выщелачивают водой.

Электролизом расплава хлорида лития в смеси с хлоридом калия или бария получают металлический литий.

Физические свойства:

Простое вещество литий — РјСЏРіРєРёР№ щелочной металл серебристо-белого цвета.

�з всех щелочных металлов он самый твердый, высокоплавкий (Ткип=180,5 и Тпл=1340° С).

Это самый легкий металл (плотность 0,533 г/см3), он плавает не только в воде, но и в керосине. Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет.

Химические свойства:

Литий проявляет типичные свойства щелочных металлов, взаимодействуя с водой, кислородом, другими неметаллами.

Хранить его приходится под слоем под слоем минерального масла, придавливая сверху, чтобы не всплывал.
В соответствии с положением в ПСХЭ, литий наименее активный щелочной металл.

Так в реакции с кислородом он образует в основном оксид лития, а не пероксиды как другие металлы. Подобно натрию литий растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор с металлической проводимостью.

Растворенный литий постепенно реагирует с аммиаком: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.
Литий отличается повышенной активностью при взаимодействии с азотом, образуя с ним уже при обычной температуре нитрид Li3N.

По некоторым свойствам литий и его соединения напоминают соединения магния (диагональное сходство в таблице Менделеева).

Важнейшие соединения:

РћРєСЃРёРґ лития, Li2O — белое кристаллическое вещество, основный РѕРєСЃРёРґ, СЃ РІРѕРґРѕР№ образует РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ

Гидроксид лития — LiOH — белый порошок, обычно моногидрат, LiOH*H2O, сильное основание

Соли лития — бесцветные кристаллические вещества, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты состава LiX*3H2O.

Карбонат и фторид лития подобно аналогичным солям магния малорастворимы.

Карбонат и нитрат лития при нагревании разлагаются, образуя оксид лития:
Li2CO3 = Li2O + CO2; 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Пероксид лития — Li2O2 — белое кристаллическое вещество, получают реакцией РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґР° лития СЃ пероксидом РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°: 2LiOH + H2O2 = Li2O2 + 2H2O Р�спользуют РІ космических аппаратах Рё подводных лодках для получения кислорода:

2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 +O2

Гидрид лития LiH получают взаимодействием расплавленного лития с водородом. Бесцветные кристаллы, реагирует с водой и кислотами с выделением водорода. �сточник водорода в полевых условиях.

Применение:

Металлический литий — высокопрочные Рё сверхлегкие сплавы СЃ магнием Рё алюминием для авиационной Рё космической техники. Легирующая добавка РІ металлургии (связывает азот, кремний, углерод). Теплоноситель (расплав) РІ ядерных реакторах.

�з лития изготовляют аноды химических источников тока и гальванических элементов с твёрдым электролитом.

Соединения: специальные стекла, глазури, эмали, керамика.

Карбонат лития – добавка в расплав при производстве алюминия: снижает температуру плавления электролита, увеличивает силу тока, уменьшает нежелательное выделение фтора.

Металлоорганические соединения лития (например бутиллитий LiРЎ4Рќ9) — широко применяются РІ промышленном Рё лабораторном органическом синтезе Рё как катализаторы полимеризации.

Дейтерид лития-6: как источник дейтерия и трития в термоядерном оружии (водородная бомба). См. Ядерные реакции дейтерида лития. (анимированные модели).

Содержание лития в организме человека составляет около 70 мг. В течение суток в организм взрослого человека поступает около 100 мкг лития.

Литий способствует высвобождению магния из клеточных «депо» и тормозит передачу нервного импульса, ингибируя проводимость нервной системы.

Соли лития применяются психотропные лекарственные средства, оказывая успокаивающий эффект при лечении шизофрении и депрессии.

Однако передозировка может привести к тяжелым осложнениям и летальному исходу.

Нурмаганбетов Т.
ТюмГУ, 582 группа, 2011 г.