Лития гидроксид
Содержание
Гидроксид лития
гидроксид лития на, гидроксид лития карбонат
Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.
Физические свойства
Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.
Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.
Получение
- Взаимодействие металлического лития с водой:
2 L i + 2 H 2 O ⟶ 2 L i O H + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2 Li+2 H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH+ H_{2}uparrow }}}
- Взаимодействие оксида лития с водой:
L i 2 O + H 2 O ⟶ 2 L i O H {displaystyle {mathsf {Li_{2}O+ H_{2}Olongrightarrow 2 LiOH}}}
- Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:
L i 2 C O 3 + C a ( O H ) 2 ⟶ 2 L i O H + C a C O 3 ↓ {displaystyle {mathsf {Li_{2}CO_{3}+ Ca(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ CaCO_{3}downarrow }}} L i 2 S O 4 + B a ( O H ) 2 ⟶ 2 L i O H + B a S O 4 ↓ {displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{4}+ Ba(OH)_{2}longrightarrow 2 LiOH+ BaSO_{4}downarrow }}}
Химические свойства
- Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
L i O H + H C l ⟶ L i C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {LiOH+ HCllongrightarrow LiCl+ H_{2}O}}} 2 L i O H + H 2 S O 4 ⟶ L i 2 S O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ H_{2}SO_{4}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+2 H_{2}O}}}
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2 L i O H + C O 2 ⟶ L i 2 C O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ CO_{2}longrightarrow Li_{2}CO_{3}+ H_{2}O}}} 2 L i O H + S O 3 ⟶ L i 2 S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ SO_{3}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+ H_{2}O}}}
- При нагревании в инертной атмосфере (H2) разлагается:
2 L i O H → 800 o C , H 2 L i 2 O + H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH{xrightarrow {800{o}C,H_{2}}} Li_{2}O+ H_{2}O}}}
Применение
Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях.
Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности.
При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.
Гидроксид лития Информацию О
Гидроксид лития
Гидроксид лития
Гидроксид лития Вы просматриваете субъект
Гидроксид лития что, Гидроксид лития кто, Гидроксид лития описание
Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.
Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования.
На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.
№3 Литий
Окраска пламени солями лития
|
Р’ 1817 Рі. шведский химик и минералог Август Арфведсон, анализируя природный минерал петалит, установил, что в нем содержится «огнепостоянная щелочь до сих пор неизвестной природы». Позднее он нашел аналогичные соединения в составе других минералов. Арфведсон предположил, что это соединения нового элемента и дал ему название литий (от греческого liqoz – камень). Нахождение в природе и получение:Природный литий состоит из двух стабильных изотопов — 6Li (7,42%) и 7Li (92,58%). Кроме петалита LiAl[Si4O10], основными минералами лития являются слюда, лепидолит — KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 и пироксен сподумен — LiAl[Si2O6]. В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или обрабатывают серной кислотой, или спекают с CaO или CaCO3, а затем выщелачивают водой. Получают растворы сульфата или гидроксида лития, из которых осаждают плохо растворимый карбонат Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl. Электролизом расплава хлорида лития в смеси с хлоридом калия или бария получают металлический литий. Физические свойства:Простое вещество литий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Р�з всех щелочных металлов он самый твердый, высокоплавкий (Ткип=180,5 и Тпл=1340В° С). Это самый легкий металл (плотность 0,533 г/СЃРј3), он плавает не только в воде, но и в керосине. Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет. Химические свойства:Литий проявляет типичные свойства щелочных металлов, взаимодействуя с водой, кислородом, другими неметаллами. Хранить его приходится под слоем под слоем минерального масла, придавливая сверху, чтобы не всплывал. Так в реакции с кислородом он образует в основном оксид лития, а не пероксиды как другие металлы. Подобно натрию литий растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор с металлической проводимостью.
По некоторым свойствам литий и его соединения напоминают соединения магния (диагональное сходство в таблице Менделеева). Важнейшие соединения:Оксид лития, Li2O — белое кристаллическое вещество, основный оксид, с водой образует гидроксид Гидроксид лития — LiOH — белый порошок, обычно моногидрат, LiOH*H2O, сильное основание Соли лития — бесцветные кристаллические вещества, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты состава LiX*3H2O. Карбонат и фторид лития подобно аналогичным солям магния малорастворимы. Карбонат и нитрат лития при нагревании разлагаются, образуя оксид лития: Пероксид лития — Li2O2 — белое кристаллическое вещество, получают реакцией гидроксида лития с пероксидом водорода: 2LiOH + H2O2 = Li2O2 + 2H2O Р�спользуют в космических аппаратах и подводных лодках для получения кислорода: 2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 +O2 Гидрид лития LiH получают взаимодействием расплавленного лития с водородом. Бесцветные кристаллы, реагирует с водой и кислотами с выделением водорода. Р�сточник водорода в полевых условиях. Применение:Металлический литий — высокопрочные и сверхлегкие сплавы с магнием и алюминием для авиационной и космической техники. Легирующая добавка в металлургии (связывает азот, кремний, углерод). Теплоноситель (расплав) в ядерных реакторах. Р�з лития изготовляют аноды химических источников тока и гальванических элементов с твёрдым электролитом. Соединения: специальные стекла, глазури, эмали, керамика. Монокристаллы фторида лития используются для изготовления высокоэффективных (КПД 80 %) лазеров Карбонат лития – добавка в расплав при производстве алюминия: снижает температуру плавления электролита, увеличивает силу тока, уменьшает нежелательное выделение фтора. Металлоорганические соединения лития (например бутиллитий LiРЎ4Рќ9) — широко применяются в промышленном и лабораторном органическом синтезе и как катализаторы полимеризации. Дейтерид лития-6: как источник дейтерия и трития в термоядерном оружии (водородная бомба). См. Ядерные реакции дейтерида лития. (анимированные модели).
Литий способствует высвобождению магния из клеточных В«депоВ» и тормозит передачу нервного импульса, ингибируя проводимость нервной системы. Соли лития применяются психотропные лекарственные средства, оказывая успокаивающий эффект при лечении шизофрении и депрессии. Однако передозировка может привести к тяжелым осложнениям и летальному исходу. Нурмаганбетов Т. |