ФОСФАТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ

фосфаты

ФО С Ф О Р

Фосфорявляется одним из главных биогенныхэлементов, определяющих продуктивностьводоема. Соединения фосфора встречаютсяво всех живых организмах и регулируютэнергетические процессы клеточногообмена.

Источники.Соединения фосфора поступают вповерхностные воды в результате процессовжизнедеятельности и разложения отмерших водных организмов, обмена сдонными осадками, поступления споверхности водосбора, выветривания ирастворения пород.

Важнымфактором повышения содержания соединенийфосфора в поверхностных водах, нередкоприводящим к значительной эвтрофикацииводоемов, является хозяйственнаядеятельность человека.

Загрязнениюповерхностных вод фосфором способствуютширокое применение фосфорных удобрений,полифосфатов, как моющих средств,флотореагентов и умягчителей воды.

Органические и минеральные соединенияфосфора образуются при биологическойпереработке бытовых сточных вод ипищевых остатков, а также в процессахбиологической очистки промышленныхстоков.

Формымиграции.В природных водах соединения фосфоранаходятся в растворенном, коллоидноми взвешенном состояниях. Под влияниемфизических, химических и биологическихфакторов относительно легко осуществляютсяпереходы из одной формы в другую, чтоважно учитывать при анализе.

Растворенныйфосфор представляет собой неорганические орто-, пиро-, мета- и полифосфаты иорганические фосфаты.

Взвешенныйфосфор (частицы более 0,45 мк) также можетбыть неорганического (фосфорсодержащиеминералы) и органического происхождения.

Органические взвеси (сестон) состоятиз живых и отмерших (детрит) водныхорганизмов.

Соотношениенеорганических форм, в частностиортофосфатов, зависит от рН воды(таблица).

Таблица

Соотношениеформ производных фосфорной кислоты вводе

взависимости от рН (% молей)

Призначениях рН выше 6,5 характерных дляповерхностных вод, фосфаты находятся,главным образом, в виде НРО4 .

Существеннуючасть неорганического растворимогофосфора могут составлять полифосфаты.

Призначениях рН выше 8,5 характерных дляповерхностных вод, фосфаты находятсяглавным образом в виде HPO42-.

Существеннуючасть неорганического растворимогофосфора могут составлять полифосфаты.

в поверхностных водах. Концентрацияфосфатов в поверхностных водах составляетобычно сотые и тысячные доли мг Р/л.

соединений фосфора подверженозначительным сезонным колебаниям,поскольку оно зависит от соотношенияинтенсивности процессов фотосинтезаи биохимического разложения органическихвеществ.

Минимальные концентрациифосфатов наблюдаются обычно весной илетом, максимальные — осенью и зимой.

Свойстваи цели наблюдения. Посколькуфосфор является элементом, лимитирующимразвитие водных организмов, оценка егоколичественного содержания и характерараспределения имеет большое значениепри определении настоящей и потенциальнойбиологической продуктивности водоема.Загрязнение водоема соединениямифосфора ведет к его эвтрофикации и всвязи с этим к существенному ухудшениюкачества воды.

Методыопределения. Анализвод на формы фосфора включает две общиестадии: превращение в растворимыеортофосфаты и их последующее количественноеопределение.

Дляопределения ортофосфатов наиболееширокое распространение в гидрохимииполучили колориметрические методы,основанные на получении восстановленнойфосфорно-молибденовой гетерополикислоты–«молибденовой сини».

Дляопределения очень низких концентраций(меньше 5 мкг/л), особенно в окрашенныхводах, предложены флюориметрические иэкстракционнометрические методы.

ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОСФАТОВ

Отбор,предварительная обработка, хранениепроб.Фосфаты являются биохимически подвижнымикомпонентами, определениекоторых следует производитьвсвежеотобранных пробах.Если анализ не может быть выполненнемедленно, пробы фильтруют черезмембранный фильтр 0,45 мк, добавляют 2—4мл хлороформа на 1 л воды и хранят при3-5°С не более трех суток.

Назначениеметода.Метод основан на взаимодействии фосфатовс молибдатом в кислой среде с образованиемфосфорно-молибденовой гетерополикислотыH7[P(Mo207)6l28Н2Овосстановлением ее аскорбиновой кислотойв присутствии сурьмяновиннокислогокалия до фосфорно-молибденовогокомплекса, окрашенного в голубой цвет.

Характеристикиметода.Минимальная определяемая концентрация0,005 мгР/л. Относительное стандартноеотклонение Uпри концентрации 0,06 мгР/л составляет1,5% (п=20). Продолжительность определенияединичной пробы 40 мин

Качественноеопределение.Для определения фосфатов применяютмолибденовую жидкость. Ее наливают впробирку, доливают исследуемую воду ислегка подогревают. В случае присутствияиона PO43-выпадаетжелтый кристаллический осадок.

Построениекалибровочного графика.

(бюреткой или цилиндром), согласнотаблицы:

2.После этого в каждую колбочку добавляют4млсмешанного раствора модибдата аммония, а затем 1мласкорбиновой кислоты.( для каждого раствора – своя отдельнаяпипетка или наконечник).

Растворокрашивается в синий цвет разнойинтенсивности в зависимости отконцентрации (минимальная окраска вколбе № 1, максимальная – в колбе №7).

3.Содержимоеколбочки тщательно перемешивается ичерез10 минутизмеряют оптическую плотность растворовпротив дистиллированной воды нафотоколориметре (КФК-2 или КФК-3)светофильтр»красный», длина волны 670 нм, кювета 50 мм.Измерениеначинают с колбы №1 ( наименьшаяконцентрация).

Дляпостроения калибровочного графика наоси абсцисс откладывают концентрациюфосфатов в мгР/л, на оси ординат –оптическую плотность полученную врезультате измерения на приборе.

Послепостроения графика приступают копределению фосфатов в исследуемойводе.

Ходопределения фосфатов в исследуемойводе.

1.Пипеткойили мерным цилиндром отбирают 50мл исследуемой воды ипереносят в колбочку на 100 мл..

Содержимоеколбочки тщательно перемешивается ичерез 10 минут измеряют оптическуюплотность растворов на фотоколориметре(КФК-2 или КФК-3).

Светофильтр»красный», длина волны 670 нм, кювета 50 мм.

фосфатов находят по графику.

Вслучае разбавления исследуемой воды содержание фосфатовопределяется по формуле:

Сх= Соn,где

Со- концентрация фосфора, найденная покалибровочной кривой, мг/мл,

n- степень разбавления воды (1, 2, 3, 4 и т.д.).

Реактивы:.

1.Стандартныйраствор фосфата ( KH2PO4),х.ч.

а).основной стандартный раствор , 0,1 мгР/мл.

0,4390г х.ч. KH2PO4предварительновысушенного в течение 2 часов притемпературе 105 градусов и охлажденногов эксикаторе, растворяют в дистиллированнойводе в мерной колбе объемом 1000 мл.

б)рабочий стандартный раствор, 0,001 мгР/мл.1 мл основного раствора растворяютдистиллированной воды в мерной колбеобъемом 100 мл.

2.Раствор серной кислоты, х.ч. 5н.70 мл х.ч. концентрированной кислоты(плотность равна 1,84) приливают к 400 млдистиллированной воды. Объем растворадоводят до 500 мл.

4.Раствор сурьмяно-виннокислого калия. K(SbO)C4H4O6* 0,5H2O

0,34г реактива растворяют в 250 мл дистиллированнойводы.

5.Смешанныйраствор. Готовятпутем смешивания100мл раствора молибденовокислого аммония,50 мл раствора сурьмяно-виннокислогокалия и 250 мл раствора серной кислоты.Раствор перемешивают и хранят в склянкеиз темного стекла в течение 2-3 месяцевв холодильнике.

6.Раствораскорбиновой кислоты. 2,7г х.ч. порошка аскорбиновой кислотырастворяют в 50 мл дистиллированнойводы. Раствор хранят в холодильнике втечение 3-4 недель (раствор долженоставаться прозрачным и не изменятьокраску- желтеть)

В каких органических удобрениях содержится фосфор

Фосфор может содержаться в навозе, птичьем помете, перегное, компосте, в золе и костной муке, правда, последние почему-то относят к неорганическим минеральным удобрениям, хотя так или иначе получаются из биологических объектов. Сюда же можно отнести торф, который,конечно, не является удобрением, так как его главная функция в структурировании самой почвы.

В каких органических удобрениях содержится фосфор

Фосфор можно получить и из органики. Костная мука – яркий тому пример. Этот продукт переработки костей домашнего скота содержит в своем составе около от 15 до 35 % фосфора в зависимости от технологии обработки.

Костная мука – отличный способ приготовить полноценный компост без химикатов.
Но есть одно но, фосфорные соеденения союержащиеся в костной муке способны усваиваться растениями только на кислых и слабо кислых почвах. Но это легко исправить подкислив почву любым азотным удобрением например навозом.

Кроме фосфора, косная мука богата соединениями кальция.

Это натуральное удобрение применяют практически для всех огородных культур. Оно служит прекрасной фосфорной подкормкой для томатов, огурцов, картофеля. Для домашних растений костная мука применяется чаще, чем другие фосфоритовые подкормки.

При подкормке комнатных растений костная мука смешивается с землей в пропорции 1:100. Однако стоит помнить, что некоторые комнатные и садовые растения, например рододендроны или азалии, любят кислый грунт, поэтому проводить такую подкормку для этих растений нельзя.

Костная мука годится не только в качестве удобрения, из нее можно приготовить раствор для жидкой подкормки. Для этого килограмм порошка костной муки заливают 20 литрами кипятка и настаивают неделю. Смесь нужно периодически помешивать, затем профильтровать и развести водой в пропорции 1:10. Поливать растения этим раствором следует раз в месяц.

Рыбокостная мука — этот вид удобрений довольно широко используется в сельском хозяйстве Перу, Аргентины, США, однако для российского растениеводства пока еще является экзотическим и шире применяется в животноводстве в качестве пищевой добавки благодаря высокому содержанию в нем протеина. В целом достаточно большое количество фосфора (до 16 %). Кроме этого в рыбной муке содержится до 10% азота.

В каких еще органических удобрениях содержится фосфор? Это всем известная и любимая а также хорошо доступная многим садоводам и огородникам древесная зола. Древесная зола содержит фосфора до 7%.

Как сделать фосфор доступным для растений

Одним немаловажным нюансом применения вышеперечисленных органических фосфорных удобрений является последующее внесение в почву препараторов содержащих фосфат мобилизующие бактерии, которые способствуют растворению нерастворимых фосфатов.

Фосфат мобилизующие бактерии в процессе своей жизнедеятельности выделяют в почву органические кислоты. Которые и растворяют содержащиеся в почве фосфаты, после чего они становятся доступны растениям.

Таким образом мы можем иметировать работу фосфат мобилизующих бактерий пролив почву слабым раствором уксусной кислоты. Пол литра столового уксуса растворив в 50 литров воды.

Сделать это можно приготовив зеленое удобрение вместе с корнями растений. Добавив в данный раствор немного земли из корнеобитаемого слоя.

Проливая почву подобным травяным настоем вы будете вносить в почву достаточное количество органического вещества. Которое будет направлено на подержание работы тех фосфат мобилизующих бактерий которые находятся в почве.

А также обогащать почву теми органическими кислотами которые были наработаны бактериями которые и привели к образованию этого вонючего органического удобрения.

Таким образом вы даже без внесения в почву дополнительных фосфорных удобрений существенно улучшите фосфорное питание растений за счет перевода фосфатов в форму легко усвояемую растениями.

Роль фосфора в жизни растений

По своей важности он занимает вторую роль после азота. Фосфор влияет на развитие корневой системы, участвует в формировании цветов и плодов.

Без него останавливается общий рост, не происходит вызревание семян. Фосфор повышает зимостойкость кустарников и плодовых деревьев.

Фосфор особенно необходим в начале роста растения, а также для раннего вступления растений в плодоношение. Фосфорное питание оказывает положительное влияние не только на величину урожая, но и на его качество: на содержание сахара, на сохранность плодов, др.

При недостатке фосфора: побеги деревьев тонкие, цветы редкие, тёмно-зелёные листья мелкие, плоды сильно опадают.

При остром фосфорном голодании ранней весной на листьях может наблюдаться фиолетовый оттенок.

Избыток фосфора в почве уменьшает поступление растениям цинка, бора и меди. Для фосфорного питания растений вносят фосфорные удобрения.

Какие растения содержат органический фосфор?

Предлагаю вашему вниманию небольшой перечень трав, которые являются природными фосфорными удобрениями:

• Полынь – 1% от состава;
• Ковыль – 0,9 %;
• Тимьян ползучий – 0,7%;
• Рябина, ягоды – 1 %;
• Боярышник – 1%.

Используя эти травы, можно сделать компост своими руками, не прибегая к помощи химических удобрений, и получить полностью натуральный состав.

Сажая рапс в качестве сидерата также можно обогатить почву фосфором. Рапс своей мощной корневой системой добывает фосфор с глубин не доступных для питания всем огородным растениям. Естественно рапс должен будет заделан в почву в месте посадке либо оставлен в качестве мульчи.

Еще одним сидератом который помогает обогатить почву легко доступным для огородных растений фосфором является рож. На корнях рож формирует большое количество микоризных грибов. Которые способствуют растворению труднодоступным растениям фосфатов. Соответственно развитие такой микаризы на корнях ржи поможет усваивать фосфаты будущим культурным растениям.

Статья в тему: Сидераты способны принести большую пользу огородным растениям.

Фосфор и фосфорные удобрения :

Фосфорные удобрения: органические, жидкие, водорастворимые, натуральные

Любой живой организм нуждается в витаминах и полезных веществах. Для  правильного и стабильного роста и продуктивного развития. Это же касается и растений. Для того чтобы получить вкусные и полезные овощи и фрукты необходимо удобрять почву различными полезными веществами и удобрениями.

Одним наиболее требуемым полезным элементом, который необходим для растений, является фосфор. Можно сказать, что это жизненно важный элемент для растений.

Фосфор обеспечивает растения и живые организмы энергией и отвечает за обменный процесс в период их роста. Кроме того фосфор является важной составляющей частью ДНК и РНК.

При выращивании зеленых культур крайне важно подкармливать почву удобрениями с содержанием фосфора для того, чтобы развитие было нормальным и стабильным.

Важность фосфорных удобрений

Отсутствие фосфора значительным образом сказывается на внешнем виде и развитии растений. В первую очередь изменятся окрас листьев. зеленый листья меняются на пурпурные, бронзовые. Происходит задержка появления цветения либо его отсутствие. Тоже происходит и с созреванием плодов. Фосфор очень важен для плодовых культур и ягодных культур.

поскольку фосфор участвует в процессе деления клеток и в появлении новых органов растений, соцветий и плодов он способствует накоплению таких веществ как крахмал, сахар, жир. Помимо этого фосфор улучшает стойкость растений к морозам и засухе. Огромную роль фосфор играет при ускорении созревании плодов.

При отсутствии фосфора плодоносящие растения могут вовсе погибнуть или превратятся в сухую траву.

Типы фосфорных удобрений

По типу фосфорные удобрения подразделяются на: водорастворимые, лимонно- и цитратнорастворимые, труднорастворимые, комплексные.

К водорастворимым относятся суперфосфат, двойной суперфосфат и  суперфос.

Важно! Такие удобрения в основном предназначаются для укрепления корневой массы растений. Такого рода удобрения делятся на простые и двойные.

В зависимости от того какое количество суперфосфатных элементов содержатся в их составе. Кроме того по консистенции  разделяются на гранулированного типа и порошковидного.

Такие удобрения легко растворяются в воде и могут быть использованы для всех типов грунта и для всех культур.

Эти удобрения не требуют глубокого погружения в почву, а иногда это даже может навредить растениям, так как будет хуже усваиваться.

К цитратно — и лимоннорастворимым относятся костная мука, преципитат и термофосфат. В основном предназначенные для применения перед посевом. Они играют роль обогащающих почву элементов.  такие удобрения не растворяются в воде. они вступают в реакцию со слабыми кислотами, например 2% лимонной. Их можно применять для любых видов сельхозкультур и вносятся до посева

Труднорастворимые, к которым относятся аммофос, диаммофос, вивианит, костная мука и взаимодействуют только с серной и азотной кислотами. Здесь фосфор начинает свое благоприятное действие только после  воздействия на него кислоты.

Такие удобрения не вступают в реакцию со слабыми кислотами и  поэтому наиболее эффективны при использовании в кислом грунте. При проникновении таких удобрений в почву в больших дозах воздействие фосфора в этом случае протекает на протяжении длительного времени.

Внесение труднорасворимых удобрений в почву, как правило, происходит в осенний период времени, в период перекапывания почвы. Это связано с длительностью действия удобрений.

К комплексным относят фосфорно-калийные и азотно-фосфоро-калийные. Это удобрение в состав которых входит несколько компонентов: азот, фосфор, калий.

Таким образом, растения получают целый комплекс полезных веществ и минералов для силы роста, нормального развития и улучшения урожайности. Их применение, как правило, происходит во время посадки в сухом виде, или растворенными в воде.

Калийные удобрения отличаются хорошей растворимостью в воде, поэтому и вводятся в почву в жидком виде.

Важно! Практически вся группа комплексных удобрений, содержит хлор, поэтому использование их для почвы с повышенным содержанием соли не рекомендуется. Для таких случаев лучше использовать удобрения с сернокислым калием.

Виды фосфорных удобрений

К водорастворимым фосфорным удобрениям относятся такие виды удобрений, которые перед их использованием следует растворить в воде. Преимуществом данного вида вещества это его неприхотливость в хранении, сроки хранения, таким образом, увеличиваются в разы,  а концентрация вещества упрощает транспортировку и экономит много места. Основные виды водорастворимых удобрений:

1. Суперфосфат;
2. Двойной суперфосфат;
3. Суперфос.

Суперфосфат

Особенностью данного вещества является его состав. 20% состоит из активного вещества. Следует учитывать, что суперфосфат растворяется в воде немного хуже, нежели вещества, которые состоят из азота и калия.

Сегодня можно встретить два вида такого вещества: суперфосфат обычный и суперфосфат обогащенный. Последний имеет большую часть активного вещества, что увеличивает его пользу. Данный вид агрохимиката является самым часто используемым.

Из дополнительных элементов, помимо фосфата можно выделить магний и серу. Универсальность данного вещества заключается в том, что оно подходит для любого вида растений и для любого вида почвы.

Повышение иммунитета и стойкость к морозам, усиление роста и улучшение урожайности – все это имеет отношение к такому веществу как суперфосфат.

Двойной суперфосфат

Важность фосфатных удобрений и частота их использования сподвигла создать супермощное вещество, которое вмещает в себя большую дозу полезных веществ. К таким веществам относят двойной суперфосфат. Процентное соотношение содержания фосфора в данном веществе достигает сорока процентов.

Двойной суперфосфат имеет увеличенную дозу вещества и именно поэтому с его использованием нужно быть крайне осторожным.  Если увеличить дозировку – вещество может сжечь растение или повредить его. Использование двойного суперфосфата припадает на осень.

Суперфос

Суперфос относиться к комплексным удобрениям фосфорного типа. Главное отличие этого вещества заключается в большой концентрации серы. Как известно, сера является незаменимым веществом, которая помогает растению усваивать азот.

Нехватка серы в почве вызывает различные болезни, которые приводят к гибели растения.  Также в суперфосе находиться небольшая концентрация магния, которая идеальна для начала роста растений. Поэтому данное удобрение чаще всего используют при посадке.

кальция способствует раскислению грунта.

Суперфос используют в случаях:

1. При поливе садовых деревьев;
2. Для усиления роста или же подкормки овощей;
3. При посадке рассады или корнеплодов;
4. После того, как перекопали почву, осенью или весной

Особенностью данного вещества является простота в использовании и хранении. Для того чтобы развести суперфос, нужно знать пропорции. Каждая гранула вещества содержит в себе набор полезных веществ, поэтому концентрация и распределение удобрения будет равномерным.

К труднорастворимым веществам относят такие как аммофос, диаммофос, вивианит, костная мука. Данные вещества очень плохо или вообще не растворяются в простой воде. Для их разведения следует использовать специальные серные и азотные кислоты, которые отличаются повышенной концентрацией.

Аммофос

Вас может заинтересовать:

Аммофос является самым быстрым и эффективным веществом, которое полезно для подкормки, и роста растений. Данное вещество действует намного активнее и быстрее любого суперфосфата. Данное удобрение активно используют для засушливых районов.

 Аммофос ускоряет рост растений, способствует их здоровому росту и способствует быстрому всасыванию полезных веществ из почвы и окружающей среды. Часто встречается совместное использование аммофоса с амиачной селитрой.

Такой дуэт способствует увеличению урожайности на 20-40 %.

Важно! Аммофос не следует применять под все виды культур и растений. Более всего данное вещество подходит для картофеля, свеклы и винограда.

Диаммофос

Универсальное вещество, которое используют для подкормки практически всех видов растений, является диаммофос. Данное вещество представляет из себя гранулированную соль.

Основные вещества, которые включают в себя диаммоффос – это азот, фосфор, вода.  Химический состав позволяет использовать данное вещество на сильно окисленных почвах. Данное удобрение полностью безопасное и нетоксичное.

Цена доступная, а эффективность высокая.

При использовании данного вещества можно увидеть ускорение роста растений, усиление их иммунитета, устойчивость к морозам. Особое внимание следует обратить на то, что диаммофос улучшает вкусовые качества плодов, у которых отмечается большое содержание сахара.

Из преимуществ можно выделить:

1. Невысокая стоимость;
2. Широкое применение;
3. Экологическая безопасность;

Важно! При использовании диаммофоса с навозом или птичьим пометом увеличивает его полезные качества в несколько раз.

Костная мука

Одним из видов органического удобрения является костная мука. Данное вещество благоприятно влияет на рост растений, поэтому его используют при посадке.

По своему составу костная мука это мелко измельченные кости крупных рогатых животных.  Большое содержание кальция стимулирует рост и продуктивно влияет на растение.

В сухом виде порошок используют в пропорции – 1 ложка на 1 растение. Приготовить жидкий раствор для полива не так просто, нужно разбавить килограмм муки с 20 литрами воды, после чего раствор должен неделю постоять. Данный концентрат разводят с 380 литрами воды, после фильтрования.

Важно! Костную муку следует применять с осторожностью, при увеличении дозировки данное вещество может привести к болезни растения.

Вивианит

Вивианит является природным материалом и в чистом виде добывается как минерал. Руда, которая добывается на болотах высоко центрированное вещество, которое является хорошим удобрением для всех видов растения. В данном веществе находиться большое процентное соотношение фосфора – 30 %. По своим действиям и качествам вивианит представляет из себя то же самое, что и фосфоритная мука.

Фосфорное удобрение своими руками

Удобрения можно приготовить самостоятельно или использовать отходы некоторых продуктов. Так например зола, как результат горения древесины содержит большое количество калия и фосфора, кроме того в ней содержится около 30 микроэлементов, которые благоприятно влияют на рост и развитие растений.

Помимо этого в составе золы нет хлора, таким образом она подходит для подкормки любых растений. хорошо древесная зола подходит для удобрений огурцов, помидор, баклажанов, перца, картофеля. Для лучшей зимовки кустов и деревьев зола будет хорошим удобрением. К тому же хорошо помогает в борьбе с вредителями.

Для того чтобы зола не теряла своих свойств лучше ее хранить в сухом месте.

Для приготовления простого суперфосфата понадобятся обычные кости и пару часов времени. Перед приготовлением их необходимо прокалить на огне с целью исключения органических соединений.

В результате в кости останется фосфат кальция — фосфорит. После этого необходимо измельчить кости в порошок. Затем смешайте 50г готового порошка с 3-5 г мела и поместите смесь в чистую банку.

затем необходимо добавить 20г 70 % серной кислоты.

Важно! При разбавлении кислоту необходимо добавлять в воду.

Разбавленную кислоту к смеси нужно добавлять постепенно, активно перемешивая стеклянной палочкой. В результате смесь должна разогреться и превратиться в пасту, а потом и в сухой белый порошок — суперфосфат. Готовый порошок можно использовать в качестве удобрений.

Проявление нехватки фосфора

Фосфор является одним из важнейших элементов сего живого. Без данного элемента растение не сможет учувствовать в процессе фотосинтеза.  Также фосфор входит в состав ядра растения, и его плазмы.  Основными показателями нехватки фосфора у растений является:

1. Цвет старых листочков становиться фиолетовым;
2. На листках появляются темные пятна;
3. Цветки и побеги деформируются;
4. Семена медленно прорастают;
5. Листья сохнут, особенно это проявляется не его кончиках.

Также, благодаря нормальному количеству фосфора растение может полноценно питаться и впитывать влагу. Если говорить о корнеплодах – фосфор является ключевым элементом в формировании плодов.

Для того чтобы избежать нехватки полезных веществ и микроэлементов, любое растение нуждается в своевременной подкормке. Для каждого растения нужно подбирать свой комплекс удобрений, учитывая их особенности. Своевременное удобрение может увеличить урожайность и спасти урожай от возможных заболеваний.

Отзывы

Мария, Москва

Раньше никогда не использовала удобрения,  и не понимала, как можно достичь хороших результатов урожая. Потом приобрела удобрение аммофос. Результаты не заставили долго ждать. Рост пошел в гору, урожайность увеличилась. Теперь буду и дальше экспериментировать с фосфорными удобрениями.

Иван, Подмосковье

Для хорошего урожая картофеля постоянно использую суперфосфат. Мне нравиться данное удобрение тем, что его очень просто разводить и достаточно просто полить куст. Цена соответствует качеству. Доволен результатом.

» Библиотека » Справочники » Химия воды » Химия воды 7

ХИМИЯ ВОДЫ

Фосфор общий

Сумма минерального и органического фосфора. Так же, как и для азота, обмен фосфором между его минеральными и органическими формами с одной стороны, и живыми организмами — с другой, является основным фактором, определяющим его концентрацию. Концентрация общего растворенного фосфора (минерального и органического) в незагрязненных природных водах изменяется от 5 до 200 мкг/дм3.

Формы фосфора в природных водах [41]

Фосфор — важнейший биогенный элемент, чаще всего лимитирующий развитие продуктивности водоемов. Поэтому поступление избытка соединений фосфора с водосбора (в виде минеральных удобрений с поверхностным стоком с полей (с гектара орошаемых земель выносится 0,4-0,6 кг фосфора), со стоками с ферм (0,01-0,05 кг/сут.

на одно животное), с недоочищенными или неочищенными бытовыми сточными водами (0,003-0,006 кг/сут. на одного жителя), а также с некоторыми производственными отходами приводит к резкому неконтролируемому приросту растительной биомассы водного объекта (это особенно характерно для непроточных и малопроточных водоемов).

Происходит так называемое изменение трофического статуса водоема, сопровождающееся перестройкой всего водного сообщества и ведущее к преобладанию гнилостных процессов (и, соответственно, возрастанию мутности, солености, концентрации бактерий) [35].

Один из вероятных аспектов процесса эвтрофикации — рост сине-зеленых водорослей (цианобактерий), многие из которых токсичны. Выделяемые этими организмами вещества относятся к группе фосфор- и серосодержащих органических соединений (нервно-паралитических ядов).

Действие токсинов сине-зеленых водорослей может проявляться в возникновении дерматозов, желудочно-кишечных заболеваний; в особенно тяжелых случаях — при попадании большой массы водорослей внутрь организма может развиваться паралич.

В соответствии с требованиями глобальной системы мониторинга состояния окружающей среды (ГСМОС/GEMS) в программы обязательных наблюдений за составом природных вод включено определение содержания общего фосфора (растворенного и взвешенного, в виде органических и минеральных соединений). Фосфор является важнейшим показателем трофического статуса природных водоемов.

Фосфор органический

В этом разделе не рассматриваются синтезированные в промышленности фосфорорганические соединения.

Природные соединения органического фосфора поступают в природные воды в результате процессов жизнедеятельности и посмертного распада водных организмов, обмена с донными отложениями.

Органические соединения фосфора присутствуют в поверхностных водах в растворенном, взвешенном и коллоидном состоянии.

Фосфор минеральный

Соединения минерального фосфора поступают в природные воды в результате выветривания и растворения пород, содержащих ортофосфаты (апатиты и фосфориты) и поступления с поверхности водосбора в виде орто-, мета-, пиро- и полифосфат-ионов (удобрения, синтетические моющие средства, добавки, предупреждающие образование накипи в котлах и т.п.

), а также образуются при биологической переработке остатков животных и растительных организмов. Избыточное содержание фосфатов воде, особенно в грунтовой, может быть отражением присутствия в водном объекте примесей удобрений, компонентов хозяйственно-бытовых сточных вод, разлагающейся биомассы.

Основной формой неорганического фосфора при значениях pH водоема больше 6,5 является ион HPO42- (около 90%). В кислых водах неорганический фосфор присутствует преимущественно в виде H2PO4-. Концентрация фосфатов в природных водах обычно очень мала — сотые, редко десятые доли милиграммов фосфора в литре, в загрязненных водах она может достигать нескольких миллиграммов в 1 дм3.

Подземные воды содержат обычно не более 100 мкг/дм3 фосфатов; исключение составляют воды в районах залегания фосфорсодержащих пород. соединений фосфора подвержено значительным сезонным колебаниям, поскольку оно зависит от соотношения интенсивности процессов фотосинтеза и биохимического окисления органических веществ.

В методике оценки экологической ситуации, принятой Госкомэкологией РФ, рекомендован норматив содержания растворимых фосфатов в воде — 50 мкг/дм3. Без предварительной подготовки проб колориметрически определяются неорганические растворенные и взвешенные фосфаты.

Полифосфаты

               Men(PO3)n , Men+2PnO3n+1 , MenH2PnO3n+1

Применяются для умягчения воды, обезжиривания волокна, как компонент стиральных порошков и мыла, ингибитор коррозии, катализатор, в пищевой промышленности. Малотоксичны.

Токсичность объясняется способностью полифосфатов к образованию комплексов с биологически важными ионами, особенно с кальцием [53].

Установленное допустимое остаточное количество полифосфатов в воде хозяйственно-питьевого назначения составляет 3,5 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — органолептический).

Сероводород и сульфиды.

Обычно в водах сероводород не содержится или же присутствует в незначительных количествах в придонных слоях, главным образом в зимний период, когда затруднена аэрация и ветровое перемешивание водных масс.

Иногда сероводород появляется в заметных количествах в придонных слоях водоемов и в летнее время в периоды интенсивного биохимического окисления органических веществ. Наличие сероводорода в водах служит показателем сильного загрязнения водоема органическими веществами.

Сероводород в природных водах находится в виде недиссоциированных молекул H2S, ионов гидросульфида HS- и весьма редко — ионов сульфида S2-.

Соотношение между концентрациями этих форм определяется значениями рН воды: при рН < 10 содержанием ионов сульфида можно пренебречь, при рН=7 содержание H2S и HS- примерно одинаково, при рН=4 сероводород почти полностью (99,8%) находится в виде H2S.

Главным источником сероводорода и сульфидов в поверхностных водах являются восстановительные процессы, протекающие при бактериальном разложении и биохимическом окислении органических веществ естественного происхождения и веществ, поступающих в водоем со сточными водами (хозяйственно-бытовыми, предприятий пищевой, металлургической, химической промышленности, производства сульфатной целлюлозы (0,01-0,014 мг/дм3) и др.). Особенно интенсивно процессы восстановления происходят в подземных водах и придонных слоях водоемов в условиях слабого перемешивания и дефицита кислорода. Значительные количества сероводорода и сульфидов могут поступать со сточными водами нефтеперерабатывающих заводов, с городскими сточными водами, водами производств минеральных удобрений. Концентрация сероводорода в водах быстро уменьшается за счет окисления кислородом, растворенным в воде, и микробактериологических процессов (тионовыми, бесцветными и окрашенными серными бактериями). В процессе окисления сероводорода образуются сера и сульфаты. Интенсивность процессов окисления сероводорода может достигать 0,5 грамм сероводорода на литр в сутки. Причиной ограничения концентраций в воде является высокая токсичность сероводорода, а также неприятный запах, который резко ухудшает органолептические свойства воды, делая ее непригодной для питьевого водоснабжения и других технических и хозяйственных целей. Появление сероводорода в придонных слоях служит признаком острого дефицита кислорода и развития заморных явлений [9], [31]. Для водоемов санитарно-бытового и рыбохозяйственного пользования наличие сероводорода и сульфидов недопустимо (ПДК — полное отсутствие) [33].

Сульфаты

Присутствуют практически во всех поверхностных водах и являются одним из важнейших анионов. Главным источником сульфатов в поверхностных водах являются процессы химического выветривания и растворения серосодержащих минералов, в основном гипса, а также окисления сульфидов и серы:

               2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4;
               2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4.

Значительные количества сульфатов поступают в водоемы в процессе отмирания организмов и окисления наземных и водных веществ растительного и животного происхождения и с подземным стоком. В больших количествах сульфаты содержатся в шахтных водах и в промышленных стоках производств, в которых используется серная кислота, например, окисление пирита.

Сульфаты выносятся также со сточными водами коммунального хозяйства и сельскохозяйственного производства. Ионная форма SO42- характерна только для маломинерализованных вод. При увеличении минерализации сульфатные ионы склонны к образованию устойчивых ассоциированных нейтральных пар типа CaSO4, MgSO4.

сульфатных ионов в растворе ограничивается сравнительно малой растворимостью сульфата кальция (произведение растворимости сульфата кальция L=6,1·10-5). При низких концентрациях кальция, а также в присутствии посторонних солей концентрация сульфатов может значительно повышаться. Сульфаты активно участвуют в сложном круговороте серы.

После отмирания живых клеток гетеротрофные бактерии освобождают серу протеинов в виде сероводорода, легко окисляемого до сульфатов в присутствии кислорода. Концентрация сульфатов в природной воде лежит в широких пределах. В речных водах и в водах пресных озер содержание сульфатов часто колеблется от 5-10 до 60 мг/дм3, в дождевых водах — от 1 до 10 мг/дм3.

В подземных водах содержание сульфатов нередко достигает значительно больших величин. Концентрация сульфатов в поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям и обычно коррелирует с изменением общей минерализации воды. Важнейшим фактором, определяющим режим сульфатов, являются меняющиеся соотношения между поверхностным и подземным стоком.

Заметное влияние оказывают окислительно-восстановительные процессы, биологическая обстановка в водном объекте и хозяйственная деятельность человека [14]. Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свойства воды и оказывают физиологическое воздействие на организм человека.

Поскольку сульфат обладает слабительными свойствами, его предельно допустимая концентрация строго регламентируется нормативными актами. Весьма жесткие требования по содержанию сульфатов предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку в присутствии кальция сульфаты образуют прочную накипь.

Вкусовой порог сульфата магния лежит в пределах от 400 до 600 мг/дм3, для сульфата кальция — от 250 до 800 мг/дм3. Наличие сульфата в промышленной и питьевой воде может быть как полезным, так и вредным [31]. ПДКв сульфатов составляет 500 мг/дм3, ПДКвр — 100 мг/дм3 [33]. Не замечено, чтобы сульфат в питьевой воде влиял на процессы коррозии, но если используются свинцовые трубы, то концентрация сульфатов выше 200 мг/дм3 может привести к вымыванию в воду свинца.

Сероуглерод

Прозрачная летучая жидкость с резким запахом. Может в больших количествах попадать в открытые водоемы со сточными водами комбинатов вискозного шелка, заводов искусственной кожи и ряда других производств.

При содержании сероуглерода в количестве 30-40 мг/дм3 наблюдается угнетающее влияние на развитие сапрофитной микрофлоры. Максимальная концентрация, не оказывающая токсического действия на рыб — 100 мг/дм3. Сероуглерод является политропным ядом, вызывающим острые и хронические интоксикации.

Поражает центральную и периферическую нервную систему, вызывает нарушения сердечно-сосудистой системы. Оказывает поражающее действие на органы желудочно-кишечного тракта. Нарушает обмен витамина В6 и никотиновой кислоты.