Гидразин
Гидразин
гидразин Термодинамически значительно менее устойчив, чем так, аммиак как связь N—N не очень прочна: гидразина разложение — экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие при катализаторов 200—300 °С:
Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) разложение катализируют гидразина, при катализе платиной, палладием и родием основными продуктами разложения являются водород и азот:
Благодаря наличию двух неподелённых электронов пар у атомов азота, гидразин способен к одного присоединению или двух ионов водорода.
присоединении При одного протона получаются соединения зарядом с гидразиния 1+, двух протонов — гидразония с зарядом 2+, соответственно содержащие ионы N2H5+ и N2H62+.
Водные растворы гидразина основными обладают свойствами, но его основность значительно чем, меньше у аммиака:
(для аммиака Kb = 1, 7810–5)
Протонирование неподеленной второй пары электронов протекает ещё Известны:
труднее соли гидразина — хлорид гидразиния N2H5Cl, гидразония сульфат N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4 HCl, N2H4 H2SO4 и т. д. и гидрохлорид называют гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство солей таких растворимо в воде.Соли гидразина почти, бесцветны все хорошо растворимы в воде. К важнейших числу относится сульфат гидразина N2H4 H2SO4.
Гидразин восстановитель как[править | править вики-текст]
энергичный — Гидразин восстановитель. В растворах гидразин обычно окисляется также до азота:
Восстановить гидразин до аммиака только можно сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, момент в водородом выделения (Zn + HCl):
Окисляется кислородом азота до воздуха, аммиака и воды. Известны многие производные органические гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидразин, гидрат-сульфат, гидразин-хлорид, широко качестве в применяются восстановителей золота, серебра, платиновых разбавленных из металлов растворов их солей. Медь в аналогичных восстанавливается условиях до закиси.
В органическом синтезе гидразин для применяется восстановления карбонильной группы альдегидов и метиленовой до кетонов по Кижнеру—Вольфу (реакция Кижнера—реакция), Вольфа идёт через образование гидразонов, затем расщепляющихся под действием сильных оснований.
править[Обнаружение | править вики-текст]
Качественной гидразин на реакцией служит образование окрашенных гидразонов с альдегидами некоторыми, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.
Получение[править | вики править-текст]
Гидразин получают окислением или NH3 аммиака мочевины CO(NH2)2 гипохлоритом натрия NaClO (Рашига метод):
реакция проводится при температуре давлении °C и 160 2, 5–3, 0 МПа.
Синтез гидразина окислением гипохлоритом мочевины по механизму аналогичен синтезу аминов из Гофману по амидов:
реакция проводится при температуре ~атмосферном °C и 100 давлении.
Применяется также метод Применение:
Байера[править | править вики-текст]
применяют Гидразин в органическом синтезе, в производстве пластмасс, инсектицидов, резины, взрывчатых веществ, в качестве компонента топлива ракетного.
Гидразина сульфат применяется в случае заболеваний таких, как неоперабельные прогрессирующие распространенные рецидивы, формы и метастазы злокачественных опухолей — рак особенно (легкого немелкоклеточный), молочных желез, желудка, железы поджелудочной, гортани, эндометрия, шейки матки, рак десмоидный, саркома мягких тканей, фибросаркома, лимфогранулематоз, нейробластома, лимфосаркома (монотерапия или в составе Гидразин).
полихимиотерапии и его производные (метилгидразин, несимметричный смеси и их диметилгидразин (аэрозин)) широко распространены как горючее ракетное.
Они могут быть использованы в самыми с паре разными окислителями, а некоторые и в качестве топлива однокомпонентного, в этом случае рабочим телом являются двигателя продукты разложения на катализаторе. Последнее для удобно маломощных двигателей.Во время Второй войны мировой гидразин был применён в Германии на истребителях реактивных «Мессершмитт Ме-16З».
Теоретические характеристики видов различных ракетного топлива, образованных гидразином с окислителями различными.
- Удельная тяга равна отношению весовому к тяги расходу топлива; в этом случае измеряется она в секундах (с = Нс/Н = кгсс/кгс). Для весовой перевода удельной тяги в массовую её надо ускорение на умножить свободного падения (примерно равное 9, 81 м/с?)
также Гидразин применяется в качестве топлива в гидразин-низкотемпературных воздушных топливных элементах.
Жидкая смесь нитрата и гидразина аммония используется как мощное средство взрывчатое с нулевым кислородным балансом — астролита, однако, который, в настоящее время практического значения не Гидразин.
имеет широко применяется в химической промышленности в восстановителя качестве кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, для применяемой питания котлов (котельные установки, аммиака производства, слабой азотной кислоты и др.).
При протекает этом следующая химическая реакция: N2H4 + O2 = N2 + Токсичность
2H2O[править | править вики-текст]
высокотоксичен Гидразин. Небольшие концентрации гидразина вызывают глаз раздражение, дыхательных путей. При повышении начинается концентрации головокружение, головная боль и тошнота. следуют Далее судороги, токсический отёк лёгких, а за кома — ними и смерть. ПДК в воздухе рабочей Относится = 0, 1 мг/м3. зоны к первому классу опасности.
Литература[править | вики править-текст]
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая изд. — 4-е химия., испр. — М.: Высшая школа, 2003. — ISBN с. — 743 5-06-003363-5.
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И.
Что такое Гидразин
Гидразин — (диамид) — N2H4, бесцветная жидкость, tпл 1,5 .С, tкип 113,5 .С.неограниченно растворим в воде. взрывоопасен и ядовит. Применяют впроизводстве пластмасс, каучуков, инсектицидов, порообразователей, ВВ.горючий компонент ракетного топлива.
Значение слова Гидразин по словарю Брокгауза и Ефрона:
Гидразин (хим.), или диамид, NH2.(NH2). — При кипячении раствора триазоуксусной (см. это сл.) кислоты с слабой серной кислотой образуется (1887, Курциус) сернокислая соль гидразина и щавелевая кислота: C3H3N6.(CO2H)3 + 6H2O + 3H2SO4 = 3C2H2O4 + 3N2 Н 4.H2SO4. При разложении этой соли щелочью получается гидрат гидразина N 2H4. Н 2 O.
он представляет малоподвижную жидкость со слабым, очень неприятным, запахом, сильно преломляющую свет, кипящую при 119°, уд. в. 1,0305. Гидрат обладает сильными щелочными свойствами, едким щелочным вкусом, пары его, при перегонке, разъедают даже стекло. он смешивается во всех пропорциях с водой и спиртом.
застывает в кристаллическую массу при сильном охлаждении (ниже — 40°). при 100° в пустоте остается неразложенным, обладая частицей вышеприведенного состава. Окись бария, ВаО, отнимает от гидрата воду, при чем выделяется свободный Г. N 2H4 [Его аналог есть жидкий фосфор, водород Р 2H4. По закону замещений (см. это сл.), если азот дает аммиак NH 3.
то NH 2 есть одноатомный остаток, способный заменять водород. Если эта замена произойдет в самом аммиаке NH 3, то получится Г. NH 2(NH2). Δ..], который сильно дымить на воздухе, образуя с водяным паром снова гидрат. Г. обладает в высокой степени восстановительной способностью.
Кроме вышеупомянутой соли с серной кислотой, трудно растворимой в воде при обыкновенной температуре, известна легкорастворимая (N 2H4)2 Н 2 SО 4. С галоидоводородными кислотами Г. дает соли такого состава: например для соляной кислоты — N 2H3.(HCl)4 и N 2H4.HCl, а для йодисто-водородной кроме того и более сложную (N 2H4)3(HJ)2. Все эти соли хорошо кристаллизуются.
Подобно гидроксиламину (см. это слово) Г. реагирует с альдегидами, кетонами, а также с кетонокислотами, образуя сложные производные. Г. получается еще из альдегидаммиака, после обработки его азотистой кислотой и восстановления, и из продукта восстановления диазоуксусного эфира CHN 2.CO2(C2H5).
Продукты замещения водорода гидразина углеводородными остатками, аналогичные аминам, получены раньше самого гидразина. Это одно и двузамещенные гидразины, NHR. (NH 2) и NR 2(NH2), где R = метилу (CН 3)2, этилу (C 2H5)1, фенилу (C 6H5)1 или другому углеводородному радикалу, эквивалентному одному атому водорода.
Производные, содержащие жирные радикалы, получаются при восстановлении нитрозоаминов и нитрозомочевин (замещенных). ароматические производные — при восстановлении диазосоединений. фенилгидразин, например, C 6H5.NH.NH2 хорошо получается при действии смеси олова и соляной кислоты на хлористый диазобензол: C6H5.N2 Cl + 4Н = C 6H5.N2H3.HCl.
Замещенные гидразины, подобно самому гидразину, обладают основными свойствами, образуя соли с одним или двумя (при жирных) эквивалентами кислоты. Они реагируют также с альдегидами и кетонами, образуя гидразоны, а с глюкозами (см. Глюкозы) и озазоны.для получения этих производных пользуются раствором смеси хлористо-водородной соли фенилгидразина с избытком уксуснокислого натрия (реактив Э. Фишера). в таком растворе фенилгидразин находится в свободном виде, потому что соляная к. превращается в хлористый натрий, освобождая уксусную кислоту, с которой фенилгидразин не соединяется.
Многоразличные производные гидразина и замещенных гидразинов носят общее название гидразиновых производных. Симметрично замещенные гидразины называются гидразосоединениями, например гидразобензол (C 6H5)HNNH(C6H5). они получаются при действии восстановляющих веществ на азосоединения (см. это слово), а также из однозамещенных гидразинов: при действии хлортринитробензола на фенилгидразин образуется тринитрогидразобензол: (С 6H2)HN.NH2 + С 6H2(NO2)3Cl = (C6H5)HN. NH.[C6H2(NO2)3] + HCl. С. С. Колотов.Δ..
Гидразин (дополнение к статье) — см. также Нитрогуанидин и Нитрозоамины.
Определение слова «Гидразин» по БСЭ:
Гидразин — диамид, H2N-NH2, бесцветная, гигроскопичная, дымящая на воздухе жидкость. tкип 113,5°C, tпл 2°C, плотность 1,008 г/смі (при 20°C). Г. неограниченно растворим в воде и низших спиртах. Нерастворим в углеводородах и др. органических растворителях. Водные растворы Г.
обладают основными свойствами (6/0603831.tif = 8,5· 10&minus.7).
С кислотами образует соли гидразония, например N2H5Cl, N2H6Cl2. Г. характеризуется высокой диэлектрической проницаемостью (52,9 при 20°C) и способен растворять многие неорганические соли. Г. — эндотермическое соединение. теплота образования
&Delta.
H°298 (ж) = 50,24 кдж/моль (12,05 ккал/моль). При нагревании до 200-300°C Г. разлагается на N2 и NH3. В присутствии Fe2O3 воспламеняется при комнатной температуре. С воздухом пары Г. при содержании 4,67% по объёму и выше образуют взрывоопасные смеси. Жидкий Г. не чувствителен к удару, трению и детонации. Токсичен.
предельно допустимая концентрация в воздухе 0,0001 мг/л. Получают Г. окислением NH3 или мочевины гипохлоритом. Применяют в органическом синтезе, производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, как горючий компонент в жидких ракетных топливах. См. также Диметилгидразин.
Лит.: Одрит Л. и Огг Б.
, Химия гидразина, пер. с англ., М., 1954.
В. С. Лапик.
Гидразин гидрат (гидразин диамид)
АО «Реахим» предлагает самые низкие цены на реагенты из каталога. У нас вы можете купить гидразин гидрат по цене производителя и получить в кратчайшие сроки. Мы гарантируем чистоту гидразин гидрата не ниже 98%, действующий срок гарантии, точную доставку в оговоренные сроки. Чтобы оформить заказ на гидразин гидрат (1:1) используйте форму заказа на сайте.
Общее определение
Гидразин Гидрат (1:1) с регистрационным номером CAS: 7803-57-8 представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость со слабым запахом аммиака. Имеет и другие регистрационные номера: 65209-65-6, 65492-74-2, 79785-97-0. Химически стабильное вещество, имеет целый ряд несовместимостей.
Принадлежит к категориям: биохимия; реагенты для синтеза олигосахарида; синтетическая органическая химия.
Применение
Вещество гидразин гидрат применяется в производстве и используется в лабораторных условиях:
- в качестве восстановителя для гидрата гидразина;
- в медицине;
- входит в состав пестицидов, красителей, пенообразователей;
- служит антиоксидантом материалов;
- для производства металлов высокой чистоты;
- для изготовления синтетических волокон;
- редко – для изготовления ракет и взрывчатых веществ.
Получение
Есть несколько способов получения гидрата гидразина.
Например, его можно приготовить с помощью мочевины: смешать гипохлорит натрия и гидроксид натрия в определенном соотношении, добавить смесь мочевины и небольшое количество перманганата калия при перемешивании.
Затем пропустить пар в реакторе при 103-104°С. После начала реакции окисления 40% реактива получается путем фракционной перегонки, 80% путем дегидратации с каустической содой – в вакууме.
NH2ONH2 + NaClO + 2NaOH → N2H4·H2O + NaCl + Na2CO3
Идентификация
Название: Гидразин Гидрат / Hydrazine hydrate Синонимы: Гидразин диамид / Nitrogen hydride; Hydrazine hydroxid; Hydrazine, monohydrate; Hydrazinium hydroxide.
Формула: H4N2·H2O / H6N2O
ГОСТ 5832-76 (не действует)
CAS: 7803-57-8
Физические данные
Физическое состояние: дымящаяся жидкость Цвет: белый, бесцветный Форма: кристаллы Запах: слабый аммиачный Молекулярная масса: 50.06 Температура кипения: 113.5°C при 760 мм рт.ст. Температура плавления: 51.5°C Давление пара: 20,7 мм рт.ст. при 25°С
Плотность: 1.032 г/см3
Растворимость: смешивается со спиртами, немного с углеводородами, не растворим в хлороформе и эфире
Чистота: не ниже 98%
Пожар и взрыв
Температура вспышки: 75ºС
Материал не горит и сгорает с трудом. Для тушения пожара, рядом или в эпицентре которого расположен гидразин гидрат, используется вода.
Может воспламеняться от тепла, искр или пламенны. Пары могут образовывать с воздухом взрывоопасные смеси.
Влияние на организм
Опасное вещество – гидразин гидрат оказывает негативное влияние на организм: вызывает ожоги, рак, аллергию при контакте с кожей. Пары реагента раздражают слизистые оболочки, носовую полость, горло, верхние дыхательные пути.
Стабильность
Стабильная жидкость.
Несовместимость: окислители, оксиды тяжелых металлов, обезвоживающие агенты, щелочные металлы, ржавчина, соли серебра.
Остаток от обезвоженного гидразина с барием или оксидом кальция разлагается с выделением тепла в дневное время и, наконец, взрывается.
Разлив и очищение
Крайне токсично для водных организмов, может вызывать долгосрочные неблагоприятные изменения в водной среде.
Удалять гидразин со сточных вод можно с помощью активированного угля и меди ионных катализаторов.
В случае разлива удалить источники возгорания, накрыть место разлива абсорбирующий материалом, собрать в контейнер для утилизации.
Утилизировать необходимо по протоколу утилизации опасных отходов.
Профилактика
Избегать попадания на кожу и в глаза, не вдыхать пары, избегать прямого контакта, не трогать сломанные контейнера. Смывать водой или мылом с водой, но не в канализацию.
Безопасность
Символ опасности: T, N.
Коды риска:
- 20/21/22 – Опасно при вдыхании, попадании на кожу и проглатывании;
- 45 – Может вызвать рак;
- 34 – Вызывает ожоги;
- 43 – Может вызвать сенсибилизацию при попадании на кожу;
- 51/53 – Токсично для водных организмов, может вызывать продолжительные неблагоприятные изменения в водной среде;
- 50/53 – Очень токсично для водных организмов, может вызывать продолжительные неблагоприятные изменения в водной среде;
Свойства
Благодаря наличию двух неподеленных пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода.
При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов – гидразиния 2+, содержащие соответственно ионы N2H5+ и N2H62+.
Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:
N2H4 + H2O → [N2H5]+ + OH- Kb = 3.0 x 10-6
(для аммиака Kb = 1.78 x 10−5)Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:
[N2H5]+ + H2O → [N2H6]2+ + OH- Kb = 8.4 x 10-16Известны соли гидразина — хлорид N2H5Cl, сульфат N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4·HCl, N2H4·H2SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.
Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N2H4•H2SO4. Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива. Гидразин и все его производные сильно ядовиты.
Гидразин восстановитель
Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:
4KMnO4 + 5N2H4 + 6 H2SO4 → 5N2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O
Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, Zn:
N2H4 + Zn + 4HCl → 2NH4Cl + ZnCl2Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина.Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси.
В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру-Вольфу, реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.
Обнаружение
Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных соединений с некоторыми альдегидами, диметиламинобензальдегидом.
Гидразин как топливо
Гидразин и его производные, такие как НДМГ и Аэрозин широко распространены как ракетные горючие.
Они могут быть использованы как в паре с окислителем, так и в качестве однокомпонентного топлива — в данном случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе.
Последнее удобно для маломощных двигателей.
Во время Второй мировой войны гидразин был применён в Германии на реактивных истребителях «Мессершмитт Ме-16З».
Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями.
Фтор | 364,4 сек | °С | 1,314 | 5197м/сек | 31 % |
Тетрафторгидразин | 334,7 сек | °С | 1,105 | 4346м/сек | 23,5 % |
ClF3 | 294,6 сек | °С | 1,507 | 4509м/сек | 27 % |
ClF5 | 312,0 сек | °С | 1,458 | 4697м/сек | 26,93 % |
Перхлорилфторид | 295,3 сек | °С | 1,327 | 4233м/сек | 40 % |
Окись фтора | 345,9 сек | °С | 1,263 | 4830м/сек | 40 % |
Кислород | 312,9 сек | °С | 1,065 | 3980м/сек | 52 % |
Перекись водорода | 286,9 сек | °С | 1,261 | 4003м/сек | 33 % |
N2O4 | 291,1 сек | °С | 1,217 | 3985м/сек | 43 % |
Азотная кислота | 279,1 сек | °С | 1,254 | 3883м/сек | 40% |
Гидразин в топливных элементах
Гидразин широко применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.
Гидразин в производстве Взрывчатых веществ
Нитрат и перхлорат гидразина применяются в качестве очень мощных взрывчатых веществ — разных сортов астролита.Они обладают большой скоростью детонации. Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом.
Гидразин в космосе
Основным поводом к уничтожению американского спутника-шпиона USA-193/NROL-21, запущенного в 2006 году и неуправляемо сходившего с орбиты, стало наличие на борту около полутонны гидразина (а также возможный доступ к технологиям в результате падения обломков спутника на землю). Спутник был сбит 21 февраля 2008 года ракетой, запущеной с крейсера «Лейк Эри» американских ВМС в 6 часов 26 минут по московскому времени.[1]
Токсичность
Гидразин и его производные — чрезвычайно токсичные соединения по отношению к различным видам животных и растительных организмов. Разбавленные растворы сульфата гидразина губительно действуют на семена, морские водоросли, одноклеточные и простейшие организмы. У млекопитающих гидразин вызывает судороги.
В животный организм гидразин и его производные могут проникать любыми путями: при вдыхании паров продукта, через кожу, через пищеварительный тракт.Для человека степень токсичности гидразина не определена. По расчетам S. Krop, опасной концентрацией следует считать 0,4 мг/л. Ch.
Comstock с сотрудниками полагает, что предельно допустимая концентрация не должна превышать 0,006 мг/л. Согласно более поздним американским данным, эта концентрация при 8-часовой экспозиции снижена до 0,0013 мг/л.
Важно отметить при этом, что порог обонятельного ощущения гидразина человеком значительно превышает указанные числа и равен 0,014-0,030 мг/л. Существенным в этой связи является и тот факт, что характерный запах ряда гидразинопроизводных ощущается лишь в первые минуты контакта с ними.
Вдальнейшем вследствие адаптации органов обоняния, это ощущение исчезает, и человек, не замечая того, может длительное время находиться в зараженной атмосфере, содержащей токсические концентрации названного вещества.
Клиническая картина острого поражения гидразином и его производными
Клиническая картина острого ингаляционного отравления характеризуется первоначальными явлениями раздражения верхних дыхательных путей. Больные жалуются на сухость и першение в области зева, кашель, боль и саднение за грудиной. Иногда появляется также раздражение слизистой глаз, сопровождающееся ощущением рези в глазах и слезоточением.
Отмечаются головная боль, головокружение, общая слабость.Характерными признаками отравления следует считать тошноту и рвоту. Рвота по происхождению является мозговой, т. к. возникает тотчас же после воздействия токсического агента, не связана с приемом пищи, уменьшается или исчезает после проведения общих дезинтоксификационных мероприятий.
Это подтверждается и соответствующими экспериментальными исследованиями, при которых реакцияизолированных кишечных петель на яд отсутствовала. Клинически в этот период развивается гиперемия зева, учащается дыхание, над легкими появляются коробочный оттенок перкуторного звука, жесткое дыхание и рассеянные сухие хрипы. Развиваются явления гипоксии, в частности цианоз.
Описан спазм ой щели с развитием синдрома удушья. Температура тела повышается. Артериальное давление в начальной стадии интоксикации несколько возрастает, в дальнейшем прогрессивно снижается. При больших дозах яда возможен коллапс.Подобный же двухфазный характер изменений имеет и частота сердечных сокращений: вначале пульс учащается, затем наступает его урежение.Предсердно-желудочковая проводимость, по данным R. Walton (1952) и R. Pens (1963), ухудшается вплоть до развития полного атриовентрикулярного блока. В случаях очень тяжелых отравлений страдает контрактильность сердечной мышцы, в терминальной стадии может наступить трепетание желудочков. Возможна потеря сознания, возникновение клонических и тонических судорог.
При отравлении могут быть отклонения и со стороны других систем. Существенные изменения претерпевает печень.
Она увеличивается в размерах, развивается её функциональная недостаточность, проявляющаяся резкой гипогликемией, понижением утилизации глюкозы, уменьшением запасов гликогена, неспособностью выработки гликогена из жиров и белков, нарушением антитоксической и дезаминирующей функции.
Наблюдается гиперферментемия: нарастает трансаминазная активность сыворотки крови, а также активность дегидрогеназ молочной, яблочной, глутаминовой и изолимонной кислот, связываемая с выхождением данных ферментов из поврежденных ядом печеночных клеток. F.
Underhill (1908) впервые отметил высокую регенерационную способность пораженной гидразином печени, её компенсаторные возможности, «адаптацию» органа к яду. Он показал, что поражение печени гидразином в ряде случаев является обратимым. Почки при гидразиновом отравлении поражаются реже. В моче появляются белок и эритроциты.
Имеются сообщения о возможном возникновении очагового иинтерсигнального нефритов, описан также случай инфаркта почки. Ряд изменений претерпевает кровь. Регистрируется нейтрофильный лейкоцитоз, относительная лимфопения, эозинопения.
В острый период отравления у пострадавших увеличивается количество эритроцитов и гемоглобина, которое, по-видимому, можно объяснить раздражающим действием ядовитого вещества на костный мозг. В последующем количество гемоглобина и эритроцитов уменьшается.
Это, вероятно, в значительной степениобусловлено наступающим гемолизом, который является достаточно характерным признаком отравления названной группой соединений, особенно монометилгидразином.Как показали исследования М.Bairrington (1967), гидразин оказывает влияние на свертывающую систему крови, вызывая инактивацию Vlll фактора (так называемого «антигемофилического глобулина»), что позволило автору причислить данное вещество к агентам относительного фибринолитического действия.При попадании гидразина в глаза развиваются конъюнктивит, отечность, часто нагноение.
При контакте вещества с роговицей может образоваться растворимый протеинат, нарушающий её целостность, что создает условия для проникновения яда во внутренние среды глаза.Соединения группы гидразина действуют на кожу, вызывая у пострадавших различного рода дерматиты, а при попадании больших количеств – поверхностные химические ожоги.
Видимая клиника острого поражения гидразином проявляется достаточно быстро. Симптомы раздражения констатируют уже вскоре после воздействия вещества. Явления общей интоксикации — спустя часы. При отравлении большими дозами яда сроки сокращаются.В зависимости от условий и характера действия яда выраженность клинической картины интоксикации может быть различной. Отравления легкой степени ограничиваются явлениями раздражения слизистой глаз и верхних дыхательных путей, головной болью, головокружением, тошнотой, общей слабостью, лабильностью пульса и артериального давления. Наибольшей интенсивности расстройства бывают в течение 1-х суток отравления. В последующие дни они заметно стихают. Состояние здоровья пострадавших полностью восстанавливается к концу недели. При отравлениях средней тяжести эти симптомы более выражены. Характерна рвота, нередко многократная. Возможна кратковременная потеря сознания. Наблюдается заторможенность. Часты острые токсические бронхиты и пневмонии. Нередки токсические повреждения печени вплоть до развития токсических гепатитов. Длительность течения поражения 2—3 недели, при пневмониях и токсических гепатитах поражение затягивается на большее время.
Литература
- Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001
- Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
Гидразин — токсичный, но широко востребованный реактив
-
Гидразин — неорганическое вещество с формулой N2H4 (в текстовом виде: H2N—NH2). Вещество также называют диамид. Немного вязкая, маслянистая жидкость; прозрачная, без цвета, с резким аммиачным запахом. Дымит на воздухе, активно поглощает из воздуха влагу. Легко растворяется в воде, этиловом спирте, жидком аммиаке; не растворяется в хлороформе, углеводородах.
Диамид и его соединения пожароопасны, легко воспламеняются, горят с выделением большого количества высокотоксичных газов. Пламя имеет фиолетовый цвет.
Гидразин химически очень активен:
— Взаимодействует с неорганическими кислотами, образуя соли, например, гидразин-сульфат N2H6SO4 (в другой записи: NH2NH2 •H2SO4) при взаимодействии с серной кислотой; гидразин солянокислый N2H5Cl (N2H4•2HCl) — с соляной.— Сильный восстановитель — вступает в реакции с окислителями (с перманганатом калия, кислородом, фтором, азотной кислотой, перекисью водорода и другими). — Восстанавливает металлы из растворов солей. — Разлагается при нагревании и в присутствии катализатора.
— В присутствии платины, родия или палладия разлагается на безопасные азот и водород. — Образует органические производные.
— Реагирует с металлами, солями металлов, галогенами, оксидами.
Меры предосторожности, перевозка
Гидразин и его соединения крайне токсичны — реактив относится к I первому классу опасности. Пары вызывают поражение органов дыхания и слизистых глаз.
Жидкая форма вызывает ожог кожи и глаз. Попадание вещества внутрь в большой дозе у пострадавшего вызывает рвоту, судороги, потерю сознания, отек легких, поражение ЦНС и внутренних органов, сердечно-сосудистой системы, психические расстройства, галлюцинации.
В тяжелых случаях наступает кома и даже смерть. При тяжелых повреждениях кожи и глаз принимаются меры, аналогичные мерам при отравлении ипритом (обильное промывание глаз водой, кожи — водой или 2% раствором соды).
Пострадавшим срочно требуется медицинская помощь для введения антидота и профилактики отека легких.
Работать с гидразином и его соединениями допускается только в вытяжном шкафу, в помещении с мощной системой приточно-вытяжной вентиляции, с использованием индивидуальных средств защиты.
Перевозят и хранят гидразин в стальных канистрах и цистернах, герметично закрытых, с прокладками из фторопласта-4. Автомобильные и железнодорожные цистерны обязательно снабжаются предупреждающими знаками.
Гидразин и его соединения используются как топливо для мощных разгонных ракет — например, двигатели «Апполонов», летавших на Луну, работали на диметилгидразине и тетраоксиде азота.
Гидразин в чистом виде применяется в качестве топлива для маломощных космических двигателей; для изменения орбиты; для поворота, скажем, космического телескопа.Для того, чтобы поджечь гидразин, достаточно ввести нагретый катализатор (окислитель не нужен), что существенно снижает вес аппарата.
Применение гидразина и его производных
— В химической индустрии: в органическом синтезе, в производстве пластиков, пенопластмасс, волокон эластана, резин, текстильных красок, промежуточных продуктов органического синтеза.
— В промышленности: в топливных элементах химических источников тока; добавляют в стекольную массу, для того, чтобы сделать стекла прозрачнее; при нанесении покрытий из металла на пластики и стекло. — В фотографии — как проявитель.— При извлечении плутония из ядерных отходов.
— Для восстановления чистых металлов (меди, никеля, золота, платиновых металлов, серебра) и их оксидов из растворов. — Для удаления кислорода и продувки технологических установок; для замедления коррозии промышленных котлов и систем отопления; для очистки промышленных газов от углекислого газа и тиолов.
— В аналитической химии для идентификации некоторых веществ.— Включают в состав инсектицидов, фунгицидов, ускорителей роста растений.— Как основа многих взрывчатых смесей, а также самолетного и ракетного топлива высокой надежности.
— В медицине и фармакологии гидразин сернокислый применяют для лечения онкологических больных в поздней стадии, когда операция уже не показана.
Применение сульфат-гидразина стабилизирует и улучшает состояние ослабленных больных за счет того, что он нормализует углеводный обмен клеток. Гидразин входит в состав лекарств от туберкулеза.
Из производных реактива получают вещества, обладающие антимикробными, антигрибковыми, антивирусными, болеутоляющими, мочегонными, психотропными свойствами. Диамид применяется при проведении анализов крови.
В нашем магазине, наряду с другими хим. реактивами, продаются качественные производные гидразина: гидразин сернокислый и гидразин солянокислый. Есть доставка и скидка оптовым покупателям.