Окислители

Окислители и восстановители

Окислители

По их функции в окислительно-восстановительныхпроцессах их участники делятся наокислителей и восстановителей.

Окислители– это атомы, молекулы или ионы, принимающиеэлектроны от других атомов. Степеньокисления окислителя уменьшается.

Восстановители– атомы, молекулы или ионы, отдающиеэлектроны другим атомам. Степеньокисления восстановителя повышается. При протекании ОВР окислительвосстанавливается, восстановитель –окисляется, причем оба процесса протекаютодновременно.

Соответственно, окислители ивосстановители взаимодействуют в такихсоотношениях, чтобы числа принятых иотданных электронов были одинаковы.

Конкретное проявление окислительныхили восстановительных свойств атомамиразличных элементов зависит от многихфакторов. К важнейшим из них следуетотнести положение элемента в таблицеМенделеева, степень окисления элементав данном веществе, особые свойствадругих участников реакции (характерсреды для растворов, концентрацияреагентов, температура, стереохимическиесвойства сложных частиц и др.)

Окислители

Окислителями могут быть как простые,так и сложные вещества. Попытаемсяопределить, какие факторы определяютокислительные (и восстановительные)свойства веществ.

Об окислительной способности простыхвеществ можно судить по значениямотносительной электроотрицательности(χ). Это понятие отражает способность атома смещать к себе электроннуюплотность от других атомов, т.е. фактическиявляется мерой окислительной способностипростых веществ.

Действительно, наиболеесильные окислительные свойства проявляютактивные неметаллы с максимальнымизначениями электроотрицательности.Так,фтор F2проявляет только свойства окислителя,поскольку имеет самое большое значениеχ, равное 4,1 (по шкале Оллреда-Рохова).

Второе место занимает кислород О2,для негоχ = 3,5, еще более сильныеокислительные свойства проявляет озонО3. Третье место занимает азот (χ=3,07), но его окислительные свойствапроявляются только при высокихтемпературах, поскольку молекула азотаN2обладает оченьвысокой прочностью, т.к.

атомы связанытройной связью. Достаточно сильныеокислительные свойства имеют хлор ибром.

С другой стороны, минимальные значенияэлектроотрицательности присущи металлам(χ= 0,8—1,6).

Это означает, что собственныеэлектроны атомов металлов удерживаютсяочень слабо и легко могут переходить катомам с большей электроотрицательностью.

Атомы металлов в нулевой степени могутпроявлятьтолько восстановительныесвойства и не могут принимать электроны.Наиболее выраженные восстановительныесвойства проявляют металлыIАиIIА групп.

Окислительно-восстановительные свойства сложныхвеществ

Критерием окислительной способностиатомов может служить степень окисления.Максимальная степень окислениясоответствует переходу всех валентныхэлектронов к другим атомам. Такой атомбольше не может отдавать электроны, аможет только принимать их. Таким образом,в максимальной степени окисленияэлемент может проявлять толькоокислительные свойства.

Тем не менее,необходимо отметить, что максимальнаястепень окисления не означаетавтоматическое проявление ярко выраженныхокислительных свойств. Чтобы реализовалисьсвойства сильного окислителя, частицадолжна быть неустойчивой, максимальнонесимметричной, с неравномернымраспределением электронной плотности.

Так, в разбавленных растворах сульфат-ионSO42-,содержащий атом серы в максимальнойстепени окисления+6 , вообще непроявляет окислительных свойств, таккак имеет высокосимметричноететраэдрическое строение.

Тогда как вконцентрированных растворах сернойкислоты заметная доля частиц находитсяв виде недиссоциированных молекул иионовHSO4-, имеющих несимметричное строение снеравномерным распределением электроннойплотности. Как следствие этого,концентрированная серная кислота,особенно при нагревании, очень сильныйокислитель.

С другой стороны, минимальная степеньокисления элемента означает, что атомнеметалла принял максимально возможноечисло электронов на валентные подуровнии больше не может принимать электроны.Следовательно,

атомы неметаллов в минимальной степениокисления могут проявлять тольковосстановительные свойства.

Можно напомнить, что минимальнаястепень окисления неметалла равнаномеру группы –8. Как и в случае ссерной кислотой, для реализациивосстановительных свойств недостаточноиметь только минимальную степеньокисления.

В качестве примера можнопривести азот в степени окисления –3.Высокосимметричный ион аммонияNH4+в растворе крайне слабый восстановитель.Молекула аммиака, обладающая меньшейсимметричностью, проявляет достаточносильные восстановительные свойствапри нагревании.

Можно привести реакциювосстановления из оксидов:

3FeO+ 2NH3= 3Fe+3H2O+N2.

Что же касается простых веществ спромежуточными значениямиэлектроотрицательности (χ =1,9 –2,6), то для неметаллов можно ожидатьреализации и окислительных, ивосстановительных свойств.

К такимвеществам относятся водородH2,углеродC, фосфорP,сераS, иодI2и другие неметаллы средней активности.

Естественно,металлыиз этой категориипростых веществ исключаются, так какне могут принимать электроны.

Эти вещества при взаимодействии сактивными окислителями проявляютсвойства восстановителей, а при реакцияхс восстановителями проявляют свойстваокислителей. В качестве примера приведемреакции серы:

0 0 +4 -2 0 0 +2 -2

S+O2=SO2Fe+S=FeS

каквидно, в первой реакции сера—восстановитель,а во второй—окислитель.

Сложные вещества, содержащие атомы впромежуточных степенях окисления, такжебудут проявлять свойства и окислителейи восстановителей. Таких веществ оченьмного, поэтому назовем лишь наиболеечасто встречающиеся.

Это соединениясеры (+4): в кислой среде SO2, а в щелочной и нейтральнойSO32-иHSO3-. Если эти соединения участвуют в реакциив качестве восстановителей, то они будутокисляться до серы +6 ( в газовой фазе доSO3, а в растворедоSO42-.

Еслиже соединения серы (+4) реагируют сактивными восстановителями, то происходитвосстановление до элементарной серы,или даже до сероводорода.

SO2+ 4HI=S+ 2I2+2H2O

Многие соединения азота также проявляютокислительно-восстановительнуюдвойственность. Представляет определенныйинтерес поведение нитрит-ионов NO2.При их окислении образуется нитрат-ионNO3, а привосстановлении газообразный монооксидазотаNO. Пример: 2NaNO2+ 2NaI+2H2SO4=I2+NO+ 2Na2SO4+2H2O.

Рассмотрим еще один пример, на этот развозьмем пероксид водорода, в которомстепень окисления кислорода (-1). Еслиимеет место окисление этого вещества,то степень кислорода повысится до 0, ибудет наблюдаться выделение газообразноговодорода:

H2O2+Cl2= 2HCl+O2.

Вреакциях окисления степень окислениякислорода в пероксидах понижается до(-2), что соответствует или воде H2O,или гидроксид –ионуOH-. В качестве примера приведем реакцию,часто используемую в реставрационныхработах, при которых черный сульфидсвинца при действии разбавленногораствора пероксида водорода превращаетсяв белый сульфат:PbS(черный)+4H2O2=PbSO4(белый)+4H2O.

Таким образом, завершая вводнуючасть, приведем основные окислители,восстановители и вещества, могущиепроявлять и окислительные и восстановительныесвойства.

Окислители:F2,O2,O3,Cl2,Br2,HNO3,H2SO4(конц.),KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NаBiO3,ионы в водном раствореFe3+,Cu2+,Ag+.

Восстановители:H2S,(S2-),HI(I-),HBr(Br-),HCl(слабый ),NH3(привысоких температурах), ионы в водномраствореFe2+,Cr2+,Sn2+и др.

Вещества с двойственными свойствами:H2 ,C,P,As,S,I2,CO,H2O2,Na2O2,NaNO2,SO2(SO32-)и, формально, практически все вещества,содержащие атомы с промежуточнойстепенью окисления.

Составлениеуравнений окислительно-восстановительныхреакций.

Существует несколько способов составленияуравнений ОВР. Обычно применяются

а) метод электронного баланса,

б) метод электронно-ионного баланса.

В основе обоих методов лежит нахождениетаких количественных отношений междуокислителем и восстановителем, прикоторых соблюдается равенство принятыхи отданных электронов.

Метод электронного баланса являетсяболее универсальным, хотя и менеенаглядным. Он основан на подсчетеизменения степеней окисления атомовокислителя и восстановителя в исходныхи конечных веществах. При работе с этимметодом удобно следовать такомуалгоритму.

  1. Записывается молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции,

  2. Рассчитываются степени окисления атомов (обычно тех, которые ее меняют),

  3. Определяются окислитель и восстановитель,

  4. Устанавливаются числа электронов, принимаемых окислителем, и число электронов, отдаваемых восстановителем,

  5. Находятся коэффициенты, при домножении на которые числа отданных и принятых электронов уравниваются,

  6. Подбираются коэффициенты для других участников реакции.

Рассмотрим реакцию окисления сероводорода.

-2 0 +4 -2 -2

H2S+O2=SO2+H2O

Вэтой реакции сера (-2) являетсявосстановителем, а молекулярный кислород- окислителем. Затем составляем электронныйбаланс.

S-2-6e-→S+4 2 — коэффициентдомножения для восстановителя

O2+4e-→2O-2 3 — коэффициент домножения дляокислителя

Записываемформулы веществ с учетом коэффициентовдомножения

2H2S+3O2= 2SO2+2H2O

Рассмотримеще один случай – разложение нитратаалюминия Al(NO3)3.В этом веществе атомы азота имеют высшуюстепень окисления (+5), а атомы кислорода– низшую (-2).

Отсюда следует, что азотбудет окислителем, а кислород –восстановителем.

Составляем электронныйбаланс, зная, что весь азот восстанавливаетсядо диоксида азота, а кислород окисляетсядо молекулярного кислорода. С учетомчисел атомов запишем:

3N+5+3e-→ 3N+44

2O-2-4e→O2o3

тогда уравнение разложения запишетсятак: 4Al(NO3)3=Al2O3+ 12NO2+ 3O2.

Методэлектронного балансаобычноиспользуют для определения коэффициентовв ОВР, протекающих в гетерогенныхсистемах, содержащих твердые вещества или газы.

Дляреакций, протекающих в растворах, обычноприменяется метод электронно-ионногобаланса, который учитывает влияниеразличных факторов на состав конечныхпродуктов.

Данныйметод учитывает: а) кислотность среды,б)концентрации реагирующих веществ, в)реальное состояние реагирующих частицв растворе, г) влияние температуры и др.Кроме того, для данного метода нетнеобходимости использовать степеньокисления.

Окислитель

Окислители

окислитель для волос, окислитель thuya
Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

  • Электрохимическое окисление позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный неорганический окислитель, элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов.
  • 1 Распространённые окислители и их продукты
  • 2 Мнемонические правила
  • 3 Зависимость степени окисления от концентрации окислителя
  • 4 Сильные окислители
  • 5 Очень сильные окислители
  • 6 См. также

Распространённые окислители и их продукты

ОкислительПолуреакцииПродуктСтандартный потенциал, В
O2 кислород Разные, включая оксиды, H2O и CO2 +1,229 (в кислой среде)+0,401 (в щелочной среде)
O3 озон Разные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O
Hal2 галогены Hal−; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов F2: +2,87Cl2: +1,36Br2: +1,04I2: +0,536
ClO− гипохлориты Cl− ClO3− хлораты Cl− HNO3 азотная кислота с активными металлами, разбавленная с активными металлами, концентрированнаяс тяжёлыми металлами, разбавленнаяc тяжёлыми металлами, концентрированная NH3, NH4+NONONO2 H2SO4, конц. серная кислота c неметаллами и тяжёлыми металлами с активными металлами SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серыSH2S Шестивалентный хром Cr3+ +1,33 MnO2 оксид марганца(IV) Mn2+ +1,23 MnO4− перманганаты кислая среда нейтральная средасильнощелочная среда Mn2+MnO2MnO42− +1,51+1,695+0,564 Катионы металлов и H+ Me0H2 См. Электрохимический ряд активности металлов

Мнемонические правила

Для запоминания свойств окислителей и восстановителей существует несколько мнемонических правил:

  1. Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны).
  2. Ассоциация со знакомым словом: ПВО — Присоединяет (электроны), Восстанавливается, является Окислителем.
  3. Отдает — окисляется, сам восстановителем является.

Зависимость степени окисления от концентрации окислителя

Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление. В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:

  • Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  • 3Zn + 8HNO3(40 %) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  • 4Zn + 10HNO3(20 %) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
  • 5Zn + 12HNO3(6 %) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
  • 4Zn + 10HNO3(0.5 %) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Сильные окислители

Сильными окислительными свойствами обладает «царская водка» — смесь одного объема азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.

HNO3 + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H2O

Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:

NOCl=NO + Cl

Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину.

Ещё один сильный окислитель — перманганат калия. Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:
С6H5-CH2-CH3 + → C6H5COOH + …C6H6 + → HOOC-(CH2)4-COOH

Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.

Очень сильные окислители

Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный фтор.

К ним, например, относятся: гексафторид платины, диоксидифторид, дифторид криптона, гексафтороникелат(IV) калия.

Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ ксенон, что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.

См. также

  • Окислительно-восстановительные реакции

окислитель thuya, окислитель для волос, окислитель сенко, окислитель это, окислительная башня, окислительное число, окислительные ферменты, окислительный стресс

Окислитель Информацию О

Окислитель

Окислитель
Окислитель Вы просматриваете субъект
Окислитель что, Окислитель кто, Окислитель описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

Роль окислителя в окрашивании волос. Как применять оксигент?

Окислители

Стойкое окрашивание волос с целью получения желаемого цвета осуществляется при помощи химических красителей, состоящих из 2 компонентов: окислителя и красящего препарата.

Окислитель краски для волос исполняет роль активатора и катализатора, помогая красящему пигменту проникать внутрь волосяного стержня. Красители, используемые без оксидов, действуют на волосяное полотно поверхностно, тонируя их на непродолжительное время.

Принцип работы окислителя в окрашивании волос

Активным веществом всех окислителей (оксидов, оксигентов, проявляющих эмульсий, активаторов), применяемых для окрашивания и обесцвечивания волос, является перекись водорода (Н2О2). Процентное содержание Н2О2 указывается на емкости с оксидом и не превышает 12%.

Помимо перекиси водорода, в окислителе также содержатся дополнительные компоненты: загустители, стабилизаторы, эмульгаторы, ухаживающие компоненты и отдушки.

Принцип работы окислителя при окрашивании состоит в следующем:

  1. Он воздействует на роговой слой волоса, открывая его чешуйки, тем самым помогая красящему составу проникнуть внутрь волосяного стержня.
  2. Внутри волоса перекись водорода вступает в реакцию с его натуральным пигментом, окисляя его. В результате чего пигмент частично разрушается, приобретая способность вымываться из волос.

После предварительных работ, проведенных оксидом, в действие вступает красящий состав, который проникает в уже частично пустой волосок и забивает его красящим искусственным пигментом, обеспечивая стойкое окрашивание.

Какой процент оксида выбрать при окрашивании?

В средствах для окраски волос, предназначенных для домашнего использования, оксигент идет в комплекте с тюбиком краски. Как правило, это окислитель с 9% или 12% концентрацией Н2О2.

При профессиональном окрашивании в салонах мастер сам выбирает оксигент с нужной концентрацией Н2О2 по определенным критериям, которые включают в себя:

  • состояние волос клиента (окрашенные или натуральные);
  • наличие седины;
  • желаемый оттенок;
  • выбор красителя (перманентные или полуперманентные).

Чем выше процент оксида, тем больше вреда он наносит волосам. Именно поэтому салонное окрашивание является более щадящим.

Выбор необходимого оксида имеет значение в том случае, когда происходит осветление волос. При окрашивании в тона темнее имеющегося цвета волос применяется окислитель с низкой концентрацией 1.5% или 3%. Руководствоваться можно таблицей.

% оксида Натуральные волосы Окрашенные
Краситель без аммиака Перманентный краситель с аммиаком Краситель без аммиака Перманентный краситель с аммиаком
1,5% — 1,9% На затемнение Тон в тон, затемнение На затемнение Тон в тон, затемнение
2,7%; 3% Тон в том Осветление на 1 тон Тон в тон
6% Не используются Осветление до 2 тонов Не используются
9% Осветление до 3 тонов
12% Осветление до 4 тонов

Осветление химическими красителями ранее окрашенных волос невозможно. В данном случае необходима предварительная процедура обесцвечивания или декапирования.

Обзор окислителей разных производителей косметики для волос

Все оксиды вне зависимости от производителя имеют одно активное вещество – перекись водорода. Различаться может состав дополнительных компонентов. Некоторые производители дополнительно включают в состав проявляющей эмульсии ухаживающие компоненты.

Наименование оксигента Состав Особенности
Estel De Luxe Professional Вода, перекись водорода, загуститель, смягчающий эмульгатор, пенообразователь Стандартный продукт без дополнительных ухаживающих компонентов
Kapous Professional Actiox Вода, Н2О2, эмульгаторы, стабилизаторы, ПАВ, загустители, экстракт женьшеня, гидролизованный протеин риса Дополнительное включение экстракта женьшеня и рисового протеина защищает волос изнутри во время окрашивания, препятствуя их повреждению
Londa Professional Вода, Н2О2, загустители, эмульгаторы, кислоты: салициловая, фосфорная, этидроновая, пенообразователь Благодаря своему составу окислитель имеет мягкий кремовый состав, который хорошо смешивается с красителем, обеспечивая равномерное окрашивание
Loreal Recital Preference для домашнего использования Вода, Н2О2, загустители, стабилизаторы, пенообразователи, эмульгаторы, глицерин Оксид имеет консистенцию мягкой эмульсии, которая в сочетании с красителем хорошо наносится на волосы, удобно для самостоятельного окрашивания. Глицерин делает волосы более гладкими и послушными.

Как применять оксигент?

В средствах для окрашивания волос, предназначенных для домашнего пользования, оксигент идет в комплекте с красящим препаратом.

Состав для окрашивания готовится в соответствии с инструкцией: краситель и оксид тщательно смешиваются в имеющихся пропорциях.

При окрашивании волос профессиональными средствами краска и окислитель перемешиваются в равных пропорциях.

Следует выбирать краситель и оксид одного производителя для получения необходимой консистенции красящего состава, обеспечивающего удобное нанесение и равномерное окрашивание.

(2 4,00 из 5)
Загрузка…

Нейтральные окислители

1. Кислород применяется для интенсификации производственных процессов в металлургической и химической промышленности (например, в доменном процессе, в производстве серной и азотной кислоты и т. д.). В нейтральной среде реакция окисления кислородом протекает по уравнению: O2 + 2Н2O + 4ē ⇄4OН, а в кислой среде:

O2 + 4H• + 4ē ⇄ 2Н2O

2. Озон отличается от кислорода более сильной окислительной способностью: он многие красящие вещества обесцвечивает, металлы (за исключением Au, Pt и др.

) окисляет, аммиак окисляет в азотистую и азотную кислоты, сернистые соединения — в сернокислые и т. д.

В нейтральной среде реакция окисления озоном протекает по уравнению: O3 + H2O + ē → O2 + 2H, в кислой среде: O3 + 2Н• + 2ē → O2 + Н2O.

3. Электрический ток широко используется в технике не только как восстановитель, но и как окислитель для получения различных химически чистых веществ.

Кислые окислители

1. Хромовая и двухромовая кислоты известны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями (К2Сr2O7 и К2СrO4), которые и применяются в промышленности и лабораторной практике для окисления различных веществ. Обычно пользуются для этой цели смесью бихроматов калия или натрия с серной кислотой (60 ч. К2Сr2O7 +80 ч. конц. H2SO4 + 270 ч. Н2O).

2. Азотная кислота—один из сильнейших окислителей. Она окисляет очень многие металлы. Ею относительно легко окисляются и многие неметаллы, например: сера (при кипячени) до H2SO4, фосфор —до Р3РО4 углерод —до СО2 и т. д.

3.Азотистая кислота хотя и является окислителем, но при взаимодействии с более сильными окислителями сама проявляет восстановительные свойства, окисляясь до азотной кислоты. Азотистая кислота и её соли (KNО2 и NaNО2) применяются в качестве окислителей главным образом в производстве органических красителей.

4. Серная кислота концентрированная—сравнительно сильный окислитель, особенно при высокой температуре. Она окисляет С до СО2, S до SO2, HJ и НВr (частично) до свободных галогенов (J2 и Вr2). Серная кислота окисляет также многие металлы: Cu, Ag, Hg и др.

Однако такие металлы, как Au, Pt, Ru, Os и др., устойчивы по отношению к ней. Проявляя окислительные свойства, H2SO4 обычно восстанавливается до SO2, с более сильными восстановителями— до S и даже до H2S.

Разбавленной серной кислотой окисляются только активные металлы, стоящие в ряду напряжений выше пары водорода.

5. Хлорноватая кислота — в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40% водный раствор её окисляет горючие вещества (например, бумагу и др.) с воспламенением.

Соли её, хлорноватокислые или хлораты, в растворе окислительных свойств не проявляют, но, будучи в кристаллическом состоянии при сплавлении, являются сильными окислителями.

Наиболее важной солью из них является хлорноватокислый калий (бертолетова соль).

6. Перекись водорода, являясь сильным окислителем, используется в тех случаях, когда требуется окислить вещество, сравнительно легко разрушающееся от других окислителей. В технике Н2O2 применяется для отбеливания тканей, слоновой кости, соломы, мехов, перьев и т. д.

Разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемого материала. В медицине Н2O2, сильно разбавленная, применяется для полоскания горла и промывки ран. Она применяется также для обновления потускневших картин, написанных масляными красками.

В реакциях с более сильными окислителями Н2O2 сама проявляет восстановительные свойства. Она способна также к реакциям самоокисления-самовосстановления.

7. Двуокись марганца в кислой среде применяется при получении хлора из соляной кислоты, в стекольной промышленности, для окисления различных сернистых соединений и производных железа, при изготовлении гальванических элементов типа Лекланше и т. д.

8. Двуокись свинца является исключительно сильным окислителем. Она широко применяется в работе свинцовых аккумуляторов.

Щелочные окислители

1. Марганцовокислый калий (перманганат калия)— сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Перманганат калия в кислой среде окисляет соли двухвалентного олова и железа в соли четырёх- и трёхвалентные.

Он также окисляет: сульфиты — в сульфаты, нитриты — в нитраты, йодистый калий — до свободного йода, соляную кислоту — до хлора, перекись водорода— до кислорода и т. д. Характер восстановления КМnO4 зависит от среды, в которой протекает реакция.

2. Хлорная (или белильная) известь относится к числу наиболее сильных окислителей, широко применяется

для отбелки тканей и бумаги, для дезинфекции и т. д. В военное время хлорная известь используется для дегазации местности, заражённой отравляющим веществом.

3. Растворы гипохлорита калия и натрия

2KOH + Cl2 = KOCl + KCl + H2O

2NaOH + Cl2 = NaOCl + NaCl + H2O

применяются для отбелки тканей, главным образом хлопчатобумажных и льняных, а также бумаги.

Особое место занимают ионы так называемой промежуточной зарядности, которые в зависимости от условий реакции могут быть как окислителями, так и восстановителями. Таковы, например:

S+4 в соединении Na2SO3; N+3 „ , KNO2; Мn+4 „ „ МnO2; Cl+1 „ „ NaOCl.

Следовательно, подразделение веществ на восстановители и окислители имеет до некоторой степени условный характер и преследует цель — указать на преобладание окислительных или восстановительных свойств у данного вещества в определённых условиях.

Статья на тему Окислитель

Окислители для краски для волос: как подобрать и соотношение

Окислители

Окрашивание волос непростое, но интересное дело. Используя профессиональные средства, смешивая десятки видов пигментов, можно самостоятельно получить желаемый цвет. Сложность же состоит не столько в выборе краски, сколько в правильном подборе окислителей, а так же пропорций при смешивании. Читайте простые советы для окраски локонов с помощью оксидов.

Как подобрать: на что обратить внимание

Оксигенты состоят из перекиси водорода, катализатора, буферных компонентов, отдушек, консервантов, загустителей. Чем выше процент оксида, тем больше содержание перекиси водорода в нем, что влияет на интенсивность окрашивания. Вступая в химическую реакцию с красителем, он окисляет натуральный пигмент, изменяя цвет.

Смешивая между собой оксиды, можно получить многообразные процентные соотношения для регулирования интенсивности желаемого оттенка локонов.

Основные виды окислителей: 1,2% -1,8% – активатор, 3%, 6%, 9%, 12%. Смешивая их между собой, можно получить многообразные процентные соотношения, например: 4,5%, 7%. Как же выбрать нужный? Для создания блонда понадобится высокий процент, а техники шатуш на темные волосы средней длины несколько ниже. Однако не всё так просто.

Стоит учесть три момента:

  • метод работы;
  • натуральный цвет, желаемый оттенок;
  • марку производителя.

Чтобы оттенок локонов не разочаровал, узнайте можно ли красить волосы после бесцветной хны. А модный цвет и восстановление обеспечит – Лореаль молочный шоколад.

Определяем метод окрашивания

Красители бывают перманентные, полуперманентные, тонирующие, натуральные. Оксигенты не применяются в оттеночных бальзамах или красящих пенах. Тонированная краска не даст такой же результат, как натуральная.

При разном способе окраски используются определенные виды оксидов. Определив метод, мы будем точно знать, какой понадобится процент окислителя. Вот некоторые из способов покраски:

  • стойкое, с осветлением или затемнением от базового уровня;
  • мелирование по всей длине или прикорневое;
  • колорирование;
  • омбре;
  • балаяж;
  • пастельное тонирование.

Подбираем окислитель в соответствии с натуральным цветом волос и желаемым результатом.

Чтобы узнать свой пигментный уровень, прикладываем образец палитры естественного цвета (нумерация от 1.0 до 10.0) к корням головы, находим наиболее схожий оттенок.

Всё о пользе и вреде морской соли для ванны читайте в статье. Миф или действующие рецепты – народные средства от запаха пота под мышками.

Палитра естественных оттенок локонов разделена на следующие позиции:

  • 1.0 – иссиня-черный;
  • 2.0 – черный;
  • 3.0 – темный шатен;
  • 4.0 – шатен;
  • 5.0 – светлый шатен;
  • 6.0 – темный блондин (темно русый);
  • 7.0 – блондин (средне-русый);
  • 8.0 – светлый блондин (светло-русый);
  • 9.0 – очень светлый блондин;
  • 10.0 – супер светлый блондин.

Так мы узнали глубину тона натуральной базы, что позволяет определить, на сколько оттенков темнее или светлее изменять цвет, а так же подобрать необходимый процент оксигена:

  1. 1,5% и 1,2% (активатор)– предназначен для тонирования (краситель закрепляется на поверхности чешуек, не изменяя структуру). Процентное содержание перекиси водорода в этом оксиде минимально, что позволяет избежать цветовых нюансов (зелёный или желтый оттенков), сохранить натуральный цвет волос, причинив меньше вреда.
  2. 3% (10 vol) – используют для стойкого окрашивания тон в тон, темнее на 1 – 2 тона (на базовом уровне от 3.0 до 6.0), светлее на 1 тон (на базовом уровне от 7.0 до 10.0), креативного оттенка и цветного мелирования.
  3. 6% (20 vol) – осветляет до 1 тона по длине, в прикорневой части до 2. Оксид используют для стойкого окрашивания, осветления (на 4 тона с 7.0 уровня натуральной базы), для перекрашивания в яркие красные цвета, цветного (с 3.0 уровня) или обычного мелирования (с 7.0 уровня). Также подходит для окрашивания седых волос тон в тон.
  4. 9% (30 vol) – осветляет на 2 – 3 тона по длине, в прикорневой части до 3-4 тонов. Применяется для стойкого окрашивания темных или седых волос, осветления, изменения на яркие красные оттенки, цветного и обычного мелирования на темных волосах.
  5. 12% (40 vol) – высвечивает на 5-7 тонов. Но при использовании такого оксида есть риск сильно испортить структуру прядей. Используется для стойкого окрашивания с осветлением до 4 тона в прикорневой части, мелирования на очень темных оттенках (с 1.0 по 4.0 уровни). Мелирование производится без применения фольги.

Как действует некомедогенный крем для лица узнайте тут. Обзор кремов Нивея для лица представлен здесь.

Марка производителя

Лучше, если окислитель будет от того же производителя, что и пигментный краситель. Это поможет правильно и быстро рассчитать необходимые пропорции и добиться лучшего результата в окрашивании.

https://www.youtube.com/watch?v=vKFVLORxbE0

Использование окислителя другого производителя нарушает химический процесс, изменяется цвет и травмируются волосы. Так как состав и соотношение красителей разных марок может сильно отличаться, это может повлиять на водный дисбаланс, что приведет к неправильному окислению.

Краски для бровей  составе имеют другой окислитель. Поэтому применять тот, что используется для окрашивания волос нельзя. По факту обязательно изучите инструкцию по применению краски для бровей Эстель или другого производителя, чтобы не получить химический ожог.

Краситель и окислитель должен быть одной марки.

После того как вы подобрали нужный окислитель возникает вопрос: в какой пропорции развести его с краской?

Прежде чем бежать в салон за искусственной красотой, читайте о плюсах и минусах нарощенных ресниц.

Соотношение пигмента с окислителем – в каких пропорциях разводить

Пропорции красящего пигмента с окислителем можно изменять в зависимости от метода покраски, структуры волос, натуральной базы, предполагаемого цвета и марки производителя.

Например. Натуральный цвет 3.0 уровня (темный шатен) и оксид для осветления по правилам необходимо использовать 12%. Но предположим, что структура волоса очень пористая и волосы повреждены химическим или физическим воздействием. Тогда, чтобы избежать химического ожога, необходимо разводить 9%, а лучше 7,5%.

Для каждого метода окрашивания существуют свои пропорции:

  1. Стойкое окрашивание – 1:1 (1 часть крем – краски + 1 часть окислителя, например: 30 гр пигмента + 30 мл оксида).
  2. Интенсивное тонирование – 1:2 с активатором 1,5%, 1,8%.
  3. Пастельное тонирование – 1:2 с активатором для пастельного тонирования до 1,2%.
  4. Окрашивание седых волос – 1:1.
  5. Осветление – 1:2.
  6. Красные тона – 1:1.
  7. Цветное мелирование – 1:1.
  8. Креативные тона – 1:1.
  9. Мелирование – 1:1,5 (время выдержки 50 минут) и 1:2 (40 минут).

В балаяж на темные волосы средней длины и любой другой, колорирование, омбре и прочих видах окрашивания – окислители используются в зависимости от желаемого результата и фантазии парикмахера. Лучше дозировать растворы специальными мерными приспособлениями (например, шприцом) или взвешивая на весах, чтобы избежать неправильных пропорций.

Лучше дозировать растворы специальными мерными приспособлениями.

Борьба с перхотью на 5+ – инстукция к шампуню Низорал. А восстановить кожу поможет крем для рук Нитроджина.

Таблица для правильного выбора

Краска для волос без окислителя и аммиака

Используя всю палитру красок, можно самостоятельно создать стильный образ. Но одно смущает тех, кто переходит на окрашивание с применением окислителей – это причиняемый вред. Тогда заслуживают внимание красители, не содержащие перекись водорода и аммиака.

Основа этих красок только пигменты, которые не проникают в ствол, а оседают на поверхности, не повреждая чешуек. Стойкость окрашивания ниже, чем при взаимодействии с окислителями, применяется только тон в тон натурального оттенка. Вымываются со 2-3 мытья головы в течение 3 недель. Красители этого типа придают глубину и блеск натуральному оттенку, защищают цвет ранее обесцвеченных волос.

Работа краски без окислителя и аммиака облегчает задачу, но менее разнообразна в выборе оттенков. Какой бы метод ни был выбран, качество результата зависит от правильно подобранного оксида или его отсутствия.

Разобравшись с пропорциями и влияния процентного содержания перекиси водорода, можно без сильного вреда волосам обновлять оттенки так часто, как хочется. Профессиональные красящие материалы можно найти в специализированных магазинах по доступным ценам.

Что делать когда ногти слоятся и ломаются подскажет статья.

Как выбрать – цены и отзывы

Большой ассортимент продукции предполагает и широкий ценовой диапазон. Подобрать краситель и окись по своему бюджету не составит труда, независимо от бюджета.

Марка производителя Цена за 60 мл, руб. Цена за 1000 мл, руб.
OLLIN Professional 50 – 70 290 – 350
Londa 60 – 90 450 – 600
TIGI 70 – 100 800 – 900
Matrix 70 – 100 600 – 900
ESTEL 50 – 90 300 – 450
Revlon 50 – 80 600 – 100

Разобраться новичку в деле профессионального окрашивания также помогут отзывы косметологов:

  • Наталья, 30 лет, г. Москва: «долгое время я пользовалась оксидами ESTEL. Очень нравилось, всегда знаешь, какой получишь результат. Но они слабоваты для осветляющей серии».
  • Ирина, 47 лет, г. Орел: «недавно попробовала краску и окислитель OLLIN. Конечно, уступает по качеству другим производителям, но результат хороший. Осветляет, не пережигает волосы. Бюджетный вариант».

о том, как правильно выбрать окислитель для окраски волос

Каждый мастер привыкает работать с определенной серией окислителей, но есть те, кто предпочитает для каждого метода окрашивания использовать разные марки производителей.

Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

×
Рекомендуем посмотреть