Произведение растворимости.
РАСТВОРИМОСТЬ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
смещение ионных равновесий
ОПЫТ-1 Образование осадков и произведение растворимости /ПР/
В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора сульфата натрия. В первую пробирку прилейте такой же объем раствора нитрата бария, а во вторую -столько же раствора хлорида кальция.В какой из пробирок выпал осадок? Объясните полученный результат, используя значения про-изведений растворимости продуктов реакции. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.
ОПЫТ-2 Растворение осадков и произведение растворимости
2-А В первой пробирке приготовьте свежий
раствор сульфата железа (II), для чего поместите в пробирку небольшое
количество кристаллов соли и растворите ее в 2-3 мл дистиллированной воды. В другую пробирку налейте 2-3 мл сульфата
меди (II).В обе пробирки добавьте
3-4 капли сульфида натрия. Обратите внимание на цвет осадков и выпишите для них
значения ПР.
2-Б Слейте большую часть жидкости с
образовавшихся осадков, после чего в обе пробирки при-лейте по 1 мл раствора
хлористоводородной кислоты. Осадок сульфида какого металла растворился?
Объясните различие в растворимости осадков при действии кислоты, используя
значения ПР солей и Кдис(H2S). Составьте уравнения
реакций.
ОПЫТ-3 Смещение ионных равновесий
3-А Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и в каждую добавьте по 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. В одну из них насыпьте кристаллический ацетат натрия и растворите соль, встряхивая пробирку. Сравните цвет индикатора в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор кислоты привело к изменению реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакций.
3-Б Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора гидроксида аммония и в каждую добавьте по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из них насыпьте кристаллический хлорид аммония и растворите соль, встряхивая пробирку. Сравните цвет индикатора в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор гидроксида привело к изменению реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакции.
3-В К 1мл насыщенного раствора сульфата кальция
(гипсовой воде) прилейте немного концентрированного раствора хлорида
кальция. Почему выпал осадок (см.опыт
1)? Объясните наблюдаемое, используя выражение для ПР (CaSO4).
Составьте уравнения реакций.
3-Г К 1мл раствора хлорида магния по каплям прилейте раствор гидроксида калия до
заметного образования осадка. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.
Затем к осадку прилейте раствор хлорида аммония и встряхните пробирку.
Объясните наблюдаемое растворение осадка
и составьте уравнения реакций.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6