ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ

РАСТВОРИМОСТЬ.    ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.  

                                                                        СМЕЩЕНИЕ ИОННЫХ  РАВНОВЕСИЙ

 

ОПЫТ-1                 Образование осадков и произведение
растворимости
  /ПР/

            В две пробирки налейте по 1-2 мл
раствора сульфата натрия. В первую пробирку прилейте такой же объем раствора
нитрата бария, а во вторую -столько же раствора хлорида кальция.В какой из
пробирок выпал осадок? Объясните полученный результат, используя значения
про-изведений растворимости продуктов реакции. Составьте ионно-молекулярные
уравнения реакции.

 

 ОПЫТ-2                                                            Растворение
осадков и произведение растворимости

 2-А  В первой пробирке приготовьте свежий
раствор сульфата железа (II), для чего поместите в пробирку небольшое
количество кристаллов соли и растворите ее в 2-3 мл дистиллированной воды. В другую пробирку налейте 2-3 мл сульфата
меди (II).В обе пробирки добавьте
3-4 капли сульфида натрия. Обратите внимание на цвет осадков и выпишите для них
значения ПР.

 

2-Б  Слейте большую часть жидкости с
образовавшихся осадков, после чего в обе пробирки при-лейте по 1 мл раствора
хлористоводородной кислоты. Осадок сульфида какого металла растворил-ся?
Объясните различие в растворимости осадков при действии кислоты, используя
значения ПР солей и Кдис(H2S). Составьте уравнения
реакций.

 

ОПЫТ-3                                                                 Смещение  ионных равновесий

3-А  Налейте
в две пробирки по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и в каждую добавьте по 2-3
капли раствора индикатора метилоранжа. В одну из них насыпьте кристаллический
ацетат натрия и растворите соль, встря­хивая пробирку. Сравните цвет индикатора
в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор кислоты привело к изменению
реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакций.

 

3-Б  Налейте
в две пробирки по 1-2 мл раствора гидроксида аммония и в каждую добавьте по 2
капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из них насыпьте кристаллический
хлорид аммония и растворите соль, встряхивая пробирку. Сравните цвет индикатора
в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор гидроксида привело к
изменению реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакции.

 

3-В  К 1мл насыщенного раствора сульфата кальция
(гипсовой воде) прилейте немного концент-рированного раствора хлорида
кальция.  Почему выпал осадок (см.опыт
1)? Объясните наблюдае-мое, используя выражение для ПР (CaSO4).
Составьте уравнения реакций.

3-Г  К  1мл раствора хлорида магния по  каплям прилейте раствор гидроксида калия до
заметного образования осадка. Составьте ионно-мо­лекулярные уравнения реакции.
Затем к осадку прилейте  раствор хлорида аммония и встряхните пробирку.
Объясните наблюдаемое растворение  осадка
и составьте уравнения реакций.

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.