Растворение

Понятие о растворах. Растворимость веществ

Растворение

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):

Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы — это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир и т. д.). На практике чаще применяются водные растворы.

Растворение веществ

Растворение — сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя — это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, т.е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Гидраты некоторых веществ можно выделить в кристаллическом виде при выпаривании растворов. Например:

Что представляет собой и как образуется кристаллическое вещество синего цвета? При растворении в воде сульфата меди (II) происходит его диссоциация на ионы:

Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды:

При выпаривании раствора образуется кристаллогидрат сульфата меди (II) — CuSО4 • 5Н2О.

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой. Примеры кристаллогидратов:

Впервые идею о химическом характере процесса растворения высказал Д. И. Менделеев в разработанной им химической (гидратной) теории растворов (1887 г.). Доказательством физико-химического характера процесса растворения являются тепловые эффекты при растворении, т. е. выделение или поглощение теплоты.

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Если в результате гидратации (сольватации) выделяется больше теплоты, чем ее поглощается при разрушении структуры вещества, то растворение — экзотермический процесс. Выделение теплоты наблюдается, например, при растворении в воде таких веществ, как NaOH, AgNО3, H2SО4, ZnSО4 и др.

Если для разрушения структуры вещества необходимо больше теплоты, чем ее образуется при гидратации, то растворение — эндотермический процесс. Это происходит, например, при растворении в воде NaNО3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl и др.

Растворимость веществ

Мы знаем, что одни вещества хорошо растворяются, другие — плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Растворимость выражают в граммах на литр (г/л).

По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде:

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается.

Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.

По кривым растворимости можно определить: 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t1oC до t2oC.

Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией. Перекристаллизация используется для очистки веществ.

Раствор

Растворение
Растворение поваренной соли (NaCl) в воде

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.«Гомогенный» — значит, что каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов[1].

Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.

Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает[1].

Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ[1].

По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее[1].

Химическое взаимодействие растворенного вещества с водой приводит к образованию соединений, которые называются гидратами. Их формулы выражают с помощью формул растворенного вещества и воды, соединённых знаком «.»

Гидратную теорию растворов предложил русский учёный Д. И. Менделеев.

Гидратация — процесс взаимодействия растворяемого вещества с водой.

Кристаллогидраты — кристаллы, в состав которых входят молекулы воды; вода, содержащаяся в кристаллогидратах, — кристаллизационная.

Твёрдые, жидкие, газообразные растворы[ | ]

Чаще всего под раствором подразумевается жидкое вещество, например, раствор соли или спирта в воде (или даже раствор золота в ртути — амальгама).

Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше.

В химической практике обычно под растворами понимают гомогенные системы, растворитель может быть жидким (водный раствор), твёрдым (твёрдый раствор), газообразным. Однако нередко допускается и гетерогенность — см. «Золи».

«Раствором» именуют и смесь цемента с водой, песком и так далее. Хотя это и не является раствором в химическом смысле этого слова.

Истинные и коллоидные растворы[ | ]

Коллоидные и истинные/молекулярные растворы (изучением коллоидных систем занимается коллоидная химия) отличаются главным образом размерами частиц.

В истинных растворах размер частиц менее 1 нм, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных растворах размер частиц 1 нм — 500000 нм, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа (см. эффект Тиндаля).

Растворение[ | ]

Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор, растворенное состояние).

Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов.

При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие) меняются.

В случае химического взаимодействия растворителя и растворённого вещества сильно меняются и химические свойства — например, при растворении газа хлороводорода в воде образуется жидкая соляная кислота.

При растворении кристаллических веществ, растворимость которых увеличивается с увеличением температуры, происходит охлаждение раствора ввиду того, что у раствора внутренняя энергия больше, чем у кристаллического вещества и растворителя, взятых отдельно. Например, кипяток, в котором растворяют сахар, сильно охлаждается[2].

Растворы электролитов и неэлектролитов[ | ]

Электролиты — вещества, проводящие в расплавах или водных растворах электрический ток. В расплавах или водных растворах они диссоциируют на ионы.

Неэлектролиты — вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, так как их молекулы не диссоциируют на ионы.Электролиты при растворении в подходящих растворителях (вода, другие полярные растворители) диссоциируют на ионы. Сильное физико-химическое взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств раствора (химическая теория растворов).

Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.

К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Растворы полимеров[ | ]

Растворы высокомолекулярных веществ ВМС — белков, углеводов и др. обладают одновременно многими свойствами истинных и коллоидных растворов.

Концентрация растворов[ | ]

В зависимости от цели для описания концентрации растворов используются разные физические величины.

  • Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить ещё некоторое его количество.
  • Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.
  • Пересыщенный раствор (изредка используется термин перенасыщенный) — раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенные растворы неустойчивы, избыток вещества легко выпадает в осадок. Такой раствор нельзя получить путём растворения в нормальных условиях, обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре (пересыщение).
  • Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Деление растворов на концентрированные и разбавленные не связано с делением на насыщенные и ненасыщеные. Так насыщенный 0,0000134М раствор хлорида серебра является очень разбавленным, а 4М раствор бромида калия, будучи очень концентрированным, не является насыщенным.
  • Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества. Отметим, что не всегда разбавленный раствор является ненасыщенным — например, насыщенный 0,0000134М раствор практически нерастворимого хлорида серебра является очень разбавленным. Граница между разбавленным и концентрированным растворами весьма условна.

Литература[ | ]

  • Шахпаронов М. И. Введение в молекулярную теорию растворов. — М.: Государственное издательство технико-теоретической литературы, 1956. — 508 с.
  • Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963, 1966. — Т. 1—2.
  • Streitwieser, Andrew. Introduction to Organic Chemistry. — 4th ed. — Macmillan Publishing Company, New York, 1992. — ISBN ISBN 0-02-418170-6.

Ссылки[ | ]

Х и м и я

Растворение

Растворами называют однородные системы переменного состава. Химический состав и физические свойства одного раствора во всех частях его объёма одинаковы.

В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Часто для определения раствора используют понятия гомогенной и системы.

В этом случае, раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов.

Гомогенные и гетерогенные системы

Гомогенная система (от греч. όμός — равный, одинаковый; γένω — рождать) — однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела).

В гомогенной системе из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от друга механическим путем.

Гетерогенная система (от греч. έτερος — разный; γένω — рождать) — неоднородная система, состоящая из однородных частей (фаз), разделённых поверхностью раздела.

Растворы могут существовать в трёх агрегатных состояниях – твёрдом, жидком и газообразном (парообразном). Примерами твёрдых растворов могут служить некоторые сплавы металлов, например сплав золота и меди, газообразных – воздух.

Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы.

Растворы имеют чрезвычайно важное значение в жизни человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.).

Растворители

Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул и ионов.

Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Например, в случае водного раствора соли растворителем является вода.

Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Истинные и коллоидные растворы

В растворах вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (т.е. раздробленности). Величина частиц служит важным признаком, обуславливающим многие физикохимические свойства растворов.

По величине частиц растворы делятся на:

1. Истинные растворы (размер частиц меньше 1 мкм) и

2. Коллоидные растворы (размер частиц от 1 до 100 мкм).

Смеси с частицами размером более 100 мкм образуют взвеси: суспензии и эмульсии.

Истинные растворы могут быть ионными или молекулярными в зависимости от того, диссоциирует ли растворённое вещество на ионы или остаётся в недиссоциированном состоянии в виде молекул.

Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами – растворённым веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой).

Растворы высокомолекулярных соединений: белков, полисахаридов, каучука обладают свойствами как истинных, так и коллоидных растворов и выделяются в особую группу.

Растворы, механические смеси и химические соединения

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями.

Химическое соединение — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов.

Раствор это не одно химическое соединение, а как минимум два смешанных соединения. В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом.

Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения.

Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям.

Механическая смесь — физико-химическая система, в состав которой входят два или несколько химических соединений (компонентов). В смеси исходные вещества включены неизменными. При смешивании не возникает никакое новое вещество.

От механических смесей растворы резко отличаются своею однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Процесс растворения

Растворение кристалла в жидкости протекает следующим образом.

Когда вносят кристалл в жидкость, в которой он может растворяться, от поверхности его отрываются отдельные молекулы. Последние благодаря диффузии равномерно распределяются по всему объёму растворителя.

Отделение молекул от поверхности твёрдого тела вызывается, с одной стороны, их собственным колебательным движением, а сдругой – притяжением со стороны молекул растворителя.

Этот процесс должен был бы продолжаться до полного до полного растворения любого количества кристаллов, если бы не происходил обратный процесс – кристаллизация. Перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность ещё не растворившегося вещества, снова притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов.

Понятно, что выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем больше концентрация раствора.

А так как последняя по мере растворения вещества увеличивается, то, наконец наступает такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации.

Тогда устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени растворяется и кристаллизуется одинаковое число молекул.

Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.

Концентрация растворов

Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляются растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе.

Концентрацией раствора называется количество растворённого вещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя.

Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называются концентрированными, с малой – разбавленными.

Концентрацию раствора можно выражать по разному:

1. В процентах растворённого вещества по отношению ко всему количеству раствора.

2. Числом грам-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

3. Числом грамм-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
   и т.д.

Растворимость

Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора.

Растворимость различных веществ колеблется в широких пределах.

  • Если в 100 граммах воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество    принято называть хорошо растворимым.
  • Если растворяется менее 1 г вещества – малорастворимым.
  • Если в раствор переходит менее 0,01 г вещества, то такое вещество называют    практически нерастворимым.

Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако, обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типам связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спиры, жидкий амиак), а неполярные вещества – в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод).

Растворение большинства твёрдых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решётки твёрдого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов).

Как правило, повышение температуры должно приводить к увеличению растворимости твёрдых тел.

Растворы

Растворение

Леккия №17

РАСТВОРЫ

План

  1. Общая характеристика растворов.

  2. Способы выражения концентрации растворов.

  3. Термодинамика и механизм процесса растворения.

  4. Растворимость.

  5. Вода как растворитель. Значение растворов в жизнедеятельности организмов

1. Общая характеристикарастворов

Растворы– это гомогенные системыпеременного состава, включающие два иболее компонентов. Частицы компонентовраствора распределены по его объему ввиде атомов, молекул или ионов (размерчастиц 0,1 – 0,5 нм).

Образование растворов, в отличие отмеханических смесей, сопровождаетсяизменением энтальпии, энтропии и объемасистемы.

По агрегатному состоянию различаютгазовые, жидкие и твердые растворы. Нообычно термин растворы относится кжидким системам.

2. Способы выраженияконцентрации растворов

Относительное содержание компонентовв растворе определяется его концентрацией.

Молярнаяконцентрация– это количествовещества, содержащееся в одном литрераствора (моль/л):

Эквивалентнаяконцентрация– это число молейэквивалентов вещества, содержащихся водном литре раствора (моль/л):

Эквивалент– это реальная илиусловная частица вещества, которая вкислотно-основной реакции эквивалентнаодному иону водорода, а вокислительно-восстановительной эквивалентна одному электрону.

Масса одного моля эквивалентов называетсямолярной массой эквивалента вещества(Э). В разных реакциях одно и то жевещество может иметь разные эквиваленты.

Моляльная концентрация– этоколичество вещества, содержащееся водном килограмме растворителя (моль/кг):

Массоваядоляравна отношению массы растворенноговещества к массе раствора:

Молярнаядоляравна отношению количестварастворенного вещества в общемуколичеству веществ в растворе:

Какправило, вещество обладает определеннойрастворимостью в данном растворителе.Подрастворимостьюпонимаютконцентрацию вещества в насыщенномрастворе.

3. Термодинамика и механизм процессарастворения

Растворение – сложный физико-химическийпроцесс, включающий три основные стадии,каждая из которых характеризуетсяизменениями термодинамических функцийН иS:

  1. разрушение химических и межмолекулярных связей в растворяемом веществе (например, разрушение кристаллической решетки): Н1>0,S1>0

  2. химическое взаимодействие частиц растворенного вещества с растворителем (сольватация): Н20

Согласно 2-му закону термодинамикиусловием самопроизвольности процессарастворения является убыль энергииГиббса:

G=H-TS< 0,

которая складывается из энтальпийногоН и энтропийногоTSфакторов.

Растворение газов в жидкостях приводитк упорядочению системы и, следовательно,сопровождается уменьшением энтропии:Sр-ния0.Суммарный тепловой эффект процессарастворения определяется в основномслагаемымиН1иН2и взависимости от их соотношения может ибыть и положительным (NaCl),и отрицательным (NaOH).

Растворение большинства кристаллическихвеществ – процесс эндотермическийНр-ния>0, таккак энергия, затрачиваемая на разрушениекристаллической решетки не компенсируетсяэнергией, выделяемой за счет сольватации.

Таким образом, самопроизвольномурастворению большинства твердых веществспособствуют высокие тепмературы (|Н|< |TS|).

Растворы, образование которых несопровождается изменениями объемасистемы и тепловыми эффектами (V=0,Н=0), называютидеальными. Движущей силой образованияидеального раствора является увеличениеэнтропии системы. Идеальный раствор –понятие абстрактное. Реальные системымогут лишь приближаться к идеальным.

Наиболее близки к модели идеальногораствора системы, в которых компонентыблизки по свойствам и практически невзаимодействуют друг с другом (например,раствор толуола в бензоле).

Приближаютсяпо свойствам к идеальным бесконечноразбавленные растворы, в которыхвзаимодействиях сводятся к минимумуза счет низкой концентрации растворенноговещества.

4. Растворимость

Под растворимостьюпонимаютконцентрацию растворенного веществав насыщенном растворе.

Растворимость выражают в тех же единицах,что и концентрацию. Часто используюткоэффициент растворимости s, равныймассе растворенного вещества (г) внасыщенном растворе, содержащем 100 грастворителя.

Насыщеннымназывают раствор, которыйнаходится в равновесии с избыткомрастворяемого вещества (Gр-ния=0).Насыщенный раствор имеет максимальновозможную в данных условиях концентрацию.

Растворимость зависит:

  • от природы растворенного вещества и растворителя;

  • от температуры;

  • от давления;

  • от присутствия третьих компонентов.

Влияние природыкомпонентов нарастворимость определяется принципом:подобное растворяется в подобном.Полярные растворители, например, вода,хорошо растворяют вещества с ионнойсвязью (неорганические соли, кислоты иоснования).

Хорошей растворимостью вводе обладают полярные органическиесоединения, образующие с молекуламирастворителя водородные связи (спирты,карбоновые кислоты, амины).

Неполярныерастворители, например, углеводороды,растворяют неполярные и малополярныесоединения (жиры).

Влияние температурына растворимостьзависит от теплового эффекта растворенияи определяется принципом Ле Шателье.Повышению растворимости газов способствуетпонижение температуры, так как растворениегазов – процесс экзотермический.Растворимость большинства твердыхвеществ и жидкостей — процессэндотермический и возрастает приповышении температуры.

Влияние давления существенно тольков том случае, если при растворениипроисходит значительное изменениеобъема системы, что наблюдается прирастворении газов в жидкостях.Растворимость газов растет с увеличениемдавления, так как сопровождаетсяуменьшением объема системы.

Закон Генри:

Количество газа, растворенного вопределенном объеме жидкости припостоянной температуре прямопропорционально давлению газа.

c(X)= Kгp(X)

где c(X) –молярная концентрация газа,моль/л

Kг — константаГенри, моль/лПа

p(X) –давление газа над раствором, Па

Влияние присутствия третьих компонентов.

Растворимость газов в жидкостяхзначительно снижается в присутствииэлектролитов (солей) Этот процессназывают высаливанием.

Закон Сеченова:

Растворимость газов в жидкостях вприсутствии электролитов понижается.

С(X) = С0(X)

где С(X) – растворимостьгаза в присутствии электролита

С0(X) – растворимостьгаза в чистом растворителе

КС- константа Сеченова

Сэ- концентрация электролита

Биологическое значение законов Генрии Сеченова.

Изменение растворимости газов в кровипри изменении давления может привестик тяжелым заболеванием. Кесонная болезньу водолазов – проявление закона Генри.В соответствии с законом Сеченоварастворимость кислорода и углекислогогаза в крови зависит от концентрацииэлектролитов, а также белков, липидови других веществ.

5. Вода как растворитель. Значениерастворов в жизнедеятельности организмов

Самым распространенным растворителемна нашей планете является вода. У животныхи растительных организмов содержаниеводы составляет обычно более 50%, а в рядеслучаев достигает 90-95%.

Вода хорошо растворяет многие ионныеи полярные соединения. Такое свойствоводы связано с ее высокой диэлектрическойпроницаемостью (=78,5).

В результате многие ионные соединениядиссоциируют и отличаются высокойрастворимостью в воде. Другой классвеществ, хорошо растворимых в воде,составляют полярные органическиесоединения (спирты, альдегиды, кетоны).

Их растворимость обусловлена образованиемводородных связей с молекулами воды.

Важны и другие аномальные свойстваводы: высокое поверхностное натяжение,низкая вязкость, высокие температурыплавления и кипения, более высокаяплотность в жидком состоянии, чем втвердом.

Вследствие высокой полярности водавызывает гидролиз веществ (эфиров,амидов и др.). Так как вода составляетосновную часть внутренней средыорганизма, то она обеспечивает процессывсасывания, передвижения питательныхвеществ и продуктов обмена в организме.

Важнейшие биологические жидкости –кровь, лимфа, моча, слюна, пот являютсярастворами солей, белков, углеводов,липидов в воде. Биохимические процессыв живых организмах протекает в водныхрастворах.

В жидких средах организма поддерживаетсяпостоянство рН, концентрации солей иорганических веществ, постоянствоосмотического давления. Такое постоянствоназывается гомеостазом. Приведенныепримеры показывают, что учение о растворахпредставляет особый интерес для медиков.
Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

×
Рекомендуем посмотреть