РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

РАСТВОРЫ

4 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

       Электролиты –
вещества, растворы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся
кислоты, основания и соли.  Электролиты в водных растворах диссоциируют
(распадаются) на ионы – катионы  (+) и
анионы (-). Именно ионы переносят электрический ток в растворах.

     Объяснение
существования подвижных ионов в растворах электролитов было впервые предложено
шведским ученым  Аррениусом в 1883 г.
Согласно его теории электролитической диссоциации, в растворах электролитов
существует равновесие между активной частью электролита, способной проводить
электрический ток, и неактивной,  не проводящей
тока. Теория электролитической диссоциации далее была развита в работах Вант –
Гоффа, Менделеева. Диссоциация 
электролитов происходит при их растворении и является продуктом
взаимодействия растворенного вещества и растворителя. К электролитам относятся
твердые вещества с ионной кристаллической ионной  решеткой (ионная связь), молекулы с полярной
ковалентной связью. В общем случае процесс взаимодействия растворенного
вещества с растворителем называется сольватацией, а если растворителем является
вода, то – гидратацией.  Гидратацию можно
условно разделить на два составляющих процесса, которые протекают одновременно:
разрыв связей в растворяемом веществе 
(эндотермический процесс) и образование гидратов (экзотермический
процесс). Гидраты – это соединения разной прочности между ионами растворенного
вещества и полярными молекулами воды. Гидратированные ионы электролита содержат
в своем окружении разное число молекул растворителя.

NaCI кр  +   H2O  Û   NaCI р-р Û  Na+ * m H2O  +  CI pH2O,

                                               Твердая    фаза                      раствор        гидрат 
катиона       гидрат аниона

где n,
p – число молекул
растворителя в гидратной оболочке иона. Число молекул растворителя,
взаимодействующих  с одним ионом,
называется числом гидратации. Число гидратации зависит от заряда иона, его
размера и температуры раствора. Например, для катионов щелочных металлов число
гидратации, определенное по скорости перемещения ионов без воздействия
электрического тока, имеют следующие значения:         ион                                     Li+             Na+               
K+                     Rb+                    Cs+

                        
число гидратации           
120              66                 16                      14                      13

 

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.