Алюминия нитрат

Нитрат алюминия

Введение
• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
  • 3.1 Лабораторные методы
  • 3.2 Промышленное производство
• 4 Применение
• 5 Опасность

Примечания
Литература

Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.

1. Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе[2][6]. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях[6]. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C[2].

Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды[2].

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C[7]:

2. Химические свойства

• При растворении в воде подвергается гидролизу[8]:

Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7[9].При нагревании гидролиз можно провести полностью[8]:

• Вступает в реакцию со щелочами:

Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям[8].

На холоду:При нагревании:

• При нагревании разлагается [8]:

Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)2NO3•1,5H2O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия[10].

• Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

3.1. Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2))[10][11]:

3.2. Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота (V)[8]:

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

4. Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике[12].

5. Опасность

ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг[13].

Примечания

1. ↑ 123Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 76.

   — ISBN 5-7107-8085-5

2. ↑ 1234 Алюминия нитрат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 212.
3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Термодинамика. Глава 1.

   Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 441. — ISBN 5-7107-8085-5

4. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VI.

   Растворимость веществ в воде // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 618. — ISBN 5-7107-8085-5

5. ↑ 123Perry D.L. , Phillips S.L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — P. 9.

   — ISBN 0-8493-8671-3

6. ↑ 12Patnaik P. Handbook of inorganic chemical. — McGraw-Hill, 2003. — P. 9. — ISBN 0-07-049439-8
7. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VII. Плотность воды и водных растворов. Глава 3. Соли // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.

   : «Дрофа», 2006. — С. 641. — ISBN 5-7107-8085-5

8. ↑ 12345Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 3-е изд.. — М.: «Химия», 2000. — С. 84. — ISBN 5-7245-1163-0
9. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия.

   — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука». — Т. 1971. — С. 16.

10. ↑ 123Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — P. 153. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X
11. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.

    : «Высший химический колледж РАН», 1997. — С. 66.

12. Vincoli J. W. Aluminium nitrate // Risk Management for Hazardous Chemicals. — CRC Press, 1997. — Т. 1. — 3136 p. — ISBN 1-56670-200-3
13. Gardner's commercially important chemicals: synonyms, trade names, and properties / Edited by Milne G.W.A.. — New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. — P. 22. — ISBN 0-471-73518-3

Литература

1. Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p.

   — ISBN 0-7514-0103-X

скачать
Данный реферат составлен на основе статьи из русской Википедии. Синхронизация выполнена 12.07.

11 19:07:47
Похожие рефераты: Нитрат, Нитрат ртути, Нитрат уранила, Нитрат кальция, Нитрат магния, Нитрат бария, Натрия нитрат, Серебра нитрат, Нитрат лития.

Категории: Соединения алюминия, Нитраты.

Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareA.

Нитрат алюминия — WikiModern

Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиеваясольазотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.

Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группаP21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

Химические свойства

• При растворении в воде подвергается гидролизу:

Al(NO3)3+4H2O⇆[Al(H2O)4]3++3NO3−{displaystyle {mathsf {Al(NO_{3})_{3}+4H_{2}Oleftrightarrows [Al(H_{2}O)_{4}]{3+}+3NO_{3}{-}}}}[Al(H2O)4]3++H2O⇆[Al(H2O)3(OH)]2++H3O+{displaystyle {mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]{3+}+H_{2}Oleftrightarrows [Al(H_{2}O)_{3}(OH)]{2+}+H_{3}O{+}}}}Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7.При нагревании гидролиз можно провести полностью:Al(NO3)3+3H2O=Al(OH)3↓+3HNO3↑{displaystyle {mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}!downarrow !+3HNO_{3}!uparrow }}}

• Вступает в реакцию со щелочами:

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3{displaystyle {mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}!downarrow !+3NaNO_{3}}}}Al(NO3)3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaNO3{displaystyle {mathsf {Al(NO_{3})_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaNO_{3}}}}Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям.На холоде:Al(NO3)3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3{displaystyle {mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}!downarrow !+3NH_{4}NO_{3}}}}При нагревании:Al(NO3)3+3NH3+3H2O=AlO(OH)↓+3NH4NO3+H2O{displaystyle {mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O=AlO(OH)!downarrow !+3NH_{4}NO_{3}+H_{2}O}}}

• При нагревании разлагается :

4Al(NO3)3=2Al2O3+12NO2↑+3O2↑{displaystyle {mathsf {4Al(NO_{3})_{3}=2Al_{2}O_{3}+12NO_{2}!uparrow +3O_{2}!uparrow }}}Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)2NO3•1,5H2O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O{displaystyle {mathsf {8Al+30HNO_{3}=8Al(NO_{3})_{3}+3N_{2}O!uparrow +15H_{2}O}}}

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O{displaystyle {mathsf {Al(OH)_{3}+3HNO_{3}=Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=2Al(NO3)3+3BaSO4↓{displaystyle {mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}=2Al(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}!downarrow }}}

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):

Al(NO3)3⋅9H2O+9N2O5⟶Al(NO3)3+18HNO3      (1){displaystyle {mathsf {Al(NO_{3})_{3}cdot 9H_{2}O+9N_{2}O_{5}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+18HNO_{3}~~~~~~(1)}}}AlCl3+3ClNO3⟶Al(NO3)3+3Cl2      (2){displaystyle {mathsf {AlCl_{3}+3ClNO_{3}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+3Cl_{2}~~~~~~(2)}}}

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота (V):

Al2O3+3N2O5⟶2Al(NO3)3{displaystyle {mathsf {Al_{2}O_{3}+3N_{2}O_{5}longrightarrow 2Al(NO_{3})_{3}}}}Al(OH)3+3N2O5⟶Al(NO3)3+3HNO3{displaystyle {mathsf {Al(OH)_{3}+3N_{2}O_{5}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+3HNO_{3}}}}

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

2AlBr3+8N2O5=2[NO2]−[Al(NO3)4]++3Br2+6NO2{displaystyle {mathsf {2AlBr_{3}+8N_{2}O_{5}=2[NO_{2}]{-}[Al(NO_{3})_{4}]{+}+3Br_{2}+6NO_{2}}}}2[NO2]−[Al(NO3)4]=2Al(NO3)3+4NO2+O2{displaystyle {mathsf {2[NO_{2}]{-}[Al(NO_{3})_{4}]=2Al(NO_{3})_{3}+4NO_{2}+O_{2}}}}

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.

Опасность

ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.

Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 4.0 license. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. Infosphere.top не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.

Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

Примечания

1. ↑ 123 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 76. — ISBN 5-7107-8085-5.

2. ↑ 1234 Алюминия нитрат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 212.
3. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Термодинамика. Глава 1.

   Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 441. — ISBN 5-7107-8085-5.

4. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VI.

   Растворимость веществ в воде // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 618. — ISBN 5-7107-8085-5.

5. ↑ 123 Perry D.L. , Phillips S.L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — P. 9. — ISBN 0-8493-8671-3.

6. ↑ 12 Patnaik P. Handbook of inorganic chemical. — McGraw-Hill, 2003. — P. 9. — ISBN 0-07-049439-8.
7. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VII. Плотность воды и водных растворов. Глава 3. Соли // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006.

    — С. 641. — ISBN 5-7107-8085-5.

8. ↑ 12345 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 3-е изд.. — М.: «Химия», 2000. — С. 84. — ISBN 5-7245-1163-0.
9. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.

   : «Наука». — Т. 1971. — С. 16.

10. ↑ 123 Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — P. 153. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.
11. ↑ Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: «Высший химический колледж РАН», 1997. — С. 66.
12. ↑ Vincoli J. W.

    Aluminium nitrate // Risk Management for Hazardous Chemicals. — CRC Press, 1997. — Т. 1. — 3136 p. — ISBN 1-56670-200-3.

13. ↑ Gardner's commercially important chemicals: synonyms, trade names, and properties / Edited by Milne G.W.A.. — New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. — P. 22. — ISBN 0-471-73518-3.

Литература

1. Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.

Ссылки

• Синтез нитрата алюминия на сайте . (англ.)

нитрат алюминия, нитрат алюминия фосфат

Нитрат алюминия Информацию О

Нитрат алюминия

Нитрат алюминия
Нитрат алюминия Вы просматриваете субъект
Нитрат алюминия что, Нитрат алюминия кто, Нитрат алюминия описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

Аl(NО3)3 — свойства и применение

Соли металлов очень часто используются для изготовления различных элементов, которые играют важное значение в других отраслях промышленности.

Поэтому их довольно часто синтезируют из разнообразных соединений, чтобы затем использовать в своих целях.

Нитрат алюминия относится к наиболее востребованным веществам, так как обладает прекрасными свойствами и может быть применен в широких масштабах.

Благодаря высокой химической активности солеобразующих металлов, свойства будут весьма ярко проявляться, так что именно поэтому стараются выбирать активные соединения. С ними проще работать, но могут потребоваться специальные условия хранения, так как в некоторых случаях реакция происходит прямо на открытом воздухе, что недопустимо, так как не будет контроля.

Химическая формула и свойства соединения

Условными обозначениями формула нитрата алюминия выглядит следующим образом:Аl(NО3)3. Это соединение обладает следующими параметрами:

• •    пребывает в твердом агрегатном состоянии при нормальных условиях;
• •    молярная масса составляет 212,996 грамм на моль;
• •    плотность равняется 1,89 грамм на кубический сантиметр;
• •    плавится вещество всего при  66 градусах по Цельсию;
• •    массовая доля азота в нитрате алюминия составляет 19,7%;
• •    в химических реакциях проявляет высокую активность, которая увеличивается при нагревании до определенного уровня, так как дальше начинается разложение.

Нитрат алюминия 3 можно получить несколькими способами, которые дают одинаково хороший результат, а отличаются лишь необходимостью наличия разных компонентов:

1.    Самым простым способом будет растворение или так называемое травление чистого металла в разведенной азотной кислоте: 8Аl+30НNО3=8Аl(NО3)3+3N2О+15Н2О.

2.    Также можно осуществлять воздействие азотной кислотой на основание алюминия: Аl(ОН)3+3НNО3=Аl(NО3)3+3Н2О.

4.    Чтобы сразу получить безводный раствор, нужно провести реакцию кристаллогидрата, которая может иметь два вида взаимодействий:

• •    Аl(ОН)3·9Н20+9N2О5=Аl(NО3)3+18НNО3;
• •    АlCl3+3ClNО3=Аl(NО3)3+3Cl2.

5.    В промышленности твердое вещество также получают двумя основными методами:

• •    Аl2О3+3N2О5=2Аl(NО3)3;
• •    Аl(ОН)3+3N2О5=Аl(NО3)3+3НNО3.

6.    Можно применять в качестве исходного сырья бромид алюминия, тогда реакция будет протекать постепенно в две стадии:

• •    вначале идет поляризация: 2АlBr3+8N2О5=2[NО2]-[Аl(NО3)4]++3Br2+6NО2.
• •    а затем реакция завершается: 2[NО2]-[Аl(NО3)4]+=2Аl(NО3)3+4N2О+О2.

Как видно, раствор нитрата алюминия и твердое вещество можно получить большим количеством способов, причем для этого даже не потребуются специальные условия.

Реакции, в которых может принимать участие вещество

Алюминий относится к категории амфотерных элементов, так что при определенных условиях он может проявлять разные свойства. Это широко используется в промышленности, чтобы можно было управлять химическими реакциями в зависимости от необходимости. Нитрат алюминия взаимодействует с большим количеством соединений различного рода, так что может использоваться в широком спектре работ:

• •    Цепочка алюминий→нитрат алюминия→гидроксид алюминия может быть пройдена ровно за два простых этапа в следующей последовательности:

              4Аl+4НNО3=4Аl(NО3)3+2Н2;

              3Аl(NО3)3+3KОН=3Аl(ОН)3+3KNО3.

• •    Нитрат алюминия→хлорид алюминия можно получить при помощи воздействия на вещество соляной кислотой: Аl(NО3)3+3НCl=АlCl3+3НNО3.
• •    Оксид алюминия→нитрат алюминия получают по простой схеме: Аl2О3+3N2О5=2Аl(NО3)3.
• •    Нитрат алюминия и гидроксид натрия во взаимодействии дают следующий результат Аl(NО3)3+3NАОН=Аl(ОН)3↓+3NАNО3.
• •    Нитрат цинка и алюминий при взаимодействии проведут реакцию вытеснения менее активного металла: 3Zn(NО3)2+2Аl=2Аl(NО3)3+3Zn.
• •    Нитрат калия с алюминием не реагирует, так как калий является более активным металлом, поэтому алюминий не может вытеснять его из соединений.
• •    А вот такому виду замещения, как алюминий→нитрат железа ничего не мешает: 3Fe(NО3)2+2Аl=2Аl(NО3)3+3Fe.
• •    Разложение нитрата алюминия происходит при нагревании среды до 150-200 градусов по Цельсию: 4Аl(NО3)3=2Аl2О3+12NО2+3О2.

Это только небольшой перечень реакций, в которые вступает вещество.

Использование алюминиевой соли азотной кислоты

Вещество используется на текстильных фабриках для протравки тканей перед покраской, играет важную роль при дублении кожи, служит для изготовления нитей накаливания. Каталитические свойства применяется для очистки нефти от различных вредных примесей, а также может убирать коррозию с металлов и некоторых сплавов. Входит в состав некоторых антиперспирантов.

Опасность вещества для человека находится на низком уровне или отсутствует вовсе. Твердые элементы можно брать в руки без защитных перчаток, а нюхать материал без какого-либо опасения получить ожог дыхательный путей. Случаи попадания алюминиевого нитрата в пищеварительную систему человека не фиксировались, так что сказать об опасности сложно.

При проведении испытаний на крысах после внутреннего употребления погибла половина испытуемой группы. Так что наверняка опасность присутствует, но в любом случае, ни одно химическое вещество нельзя употреблять в пищу, пока его свойства не будут исследованы и не доказана польза для организма.