Диссоциация кислот
форма
4.2 Диссоциация кислот
По теории электролитической диссоциации к
кислотам относятся электролиты, одним
продуктом диссоциации которых является
катион H+.
Диссоциация сильных одно- и двуосновных кислот в разбавленных растворах проходит по одной
(первой) ступени (aдис
>30%), причем равновесие сдвинуто в сторону ионной формы кислоты. Например,
серная кислота Н2SO4 Û 2H+ + SO42- ,
азотная кислота НNO3 Û H+ + NO3— ,
бромоводородная HBr Û H+ + Br—
Молек.
форма ионная форма
равновесие——————————————à—
Слабые кислоты в
растворах находятся преимущественно в молекулярной форме. Чем меньше aдис,
тем слабее кислота и тем больше
равновесие сдвинуто в сторону молекулярной формы. Например:
уксусная кислота СH3CООН
Û H+ + СH3CОО—,
азотистая
кислота HNO2 Û H+ +NO2—.
Молек. форма ионная форма
<—————————равновесие
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем
степень диссоциации кислоты уменьшается на каждой последующей ступени
диссоциации. Например:
угольная кислота H2CO3 Û H+ + HСO3— I-я ступень (aдис1)
, (aдис1) >>
(aдис2)
└> Н+
+ СO32- II –я ступень (aдис2).