Диссоциация кислот

РАСТВОРЫ
форма

 

4.2 Диссоциация  кислот

        По теории электролитической диссоциации к
кислотам относятся  электролиты,  одним 
продуктом диссоциации которых является 
катион  H+.

Диссоциация  сильных  одно- и двуосновных кислот  в разбавленных растворах проходит по одной
(первой)  ступени (aдис
>30%), причем равновесие сдвинуто в сторону ионной формы кислоты. Например,

серная кислота       Н2SO4   Û  2H+ +  SO42- ,     

азотная кислота      НNO3    Û  H+ +  NO3  ,

бромоводородная    HBr     Û  H+ +  Br

                                    Молек.
форма      ионная форма                                     

    
равновесие——————————————
à            

Слабые кислоты в
растворах находятся преимущественно в молекулярной форме. Чем меньше aдис,
тем слабее кислота  и тем больше
равновесие сдвинуто в сторону молекулярной формы. Например:

уксусная кислота     СH3CООН 
Û  H+ + СH3CОО,

                                                     азотистая
кислота    HNO2   Û  H+ +NO2.             

                      Молек. форма       ионная форма

                                           
<————————–равновесие

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем
степень диссоциации кислоты уменьшается на каждой последующей ступени
диссоциации.  Например:

 

угольная кислота H2CO3 Û  H+ + HСO3        I-я ступень (aдис1)
,                                   (aдис1)  >> 
(
aдис2)  

                                                            
└> Н+
 + СO32-     II –я ступень (aдис2).

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.