Диссоциация кислот

форма

4.2 Диссоциация  кислот

        По теории электролитической диссоциации к
кислотам относятся  электролиты,  одним 
продуктом диссоциации которых является 
катион  H⁺.

Диссоциация  сильных  одно- и двуосновных кислот  в разбавленных растворах проходит по одной
(первой)  ступени (a_дис
>30%), причем равновесие сдвинуто в сторону ионной формы кислоты. Например,

серная кислота       Н₂SO₄   Û  2H⁺ +  SO₄^2- ,     

азотная кислота      НNO₃    Û  H⁺ +  NO₃^—  ,

бромоводородная    HBr     Û  H⁺ +  Br^—

                                    Молек.
форма      ионная форма                                     

    
равновесие——————————————à—            

Слабые кислоты в
растворах находятся преимущественно в молекулярной форме. Чем меньше a_дис,
тем слабее кислота  и тем больше
равновесие сдвинуто в сторону молекулярной формы. Например:

уксусная кислота     СH₃CООН 
Û  H⁺ + СH₃CОО^—,

                                                     азотистая
кислота    HNO₂   Û  H⁺ +NO₂^—.             

                      Молек. форма       ионная форма

                                           
<—————————равновесие

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем
степень диссоциации кислоты уменьшается на каждой последующей ступени
диссоциации.  Например:

угольная кислота H₂CO₃ Û  H⁺ + HСO₃^—        I-я ступень (a_дис¹)
,                                   (a_дис¹)  >> 
(a_дис²)  

                                                            
└> Н⁺
 + СO₃^2-     II –я ступень (a_дис²).