ЛИТИЯ ХЛОРИД

Лития хлорид

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

Хлористый литий применяют в медицине, в металлургии, машиностроении, энергетике, сельском хозяйстве.

Применение лития хлорида в металлургии цветных металлов

Лития хлорид применяют в составах расплавляемых солей для получения некоторых цветных металлов способом электролиза. Некоторые цветные металлы могут быть получены только этим способом, например, Al , Mg , Ca , Na , Be , Li .

Из водных растворов отсутствует возможность получения таких металлов, т.к. на катоде выделяется водород, который препятствует выделению чистого металла.

Составы солей применяют многокомпонентные, состоящие из хлоридов аммония, лития, рубидия, натрия, калия и т.д. лития хлорида (по весу) в этих составах составляет 2÷52%.

Применение лития хлорида в машиностроении в качестве флюса для сварки

Лития хлорид входит в состав флюсов для сварки алюминиевых и магниевых сплавов: Д-16, МА2-1, МА-8, АМц, АМг3, АМг5, АМг6, АД31, АД32 и др. При сварке флюсы разрушают окисную пленку на поверхности металлов, оказывают значительное влияние на поверхностное натяжение расплава, уменьшают краевой угол.

Используют различные составы флюсов:

Состав №1. Компоненты, вес, %: калия хлорид – 30÷60; лития хлорид – 10÷40; бария хлорид – 0÷30; лития фторид – 2÷10; алюминия фторид – 1,5÷7.

Состав №2. Компоненты, вес, %: натрия хлорид – 20÷20,5; лития хлорид – 25÷25,5; бария хлорид – 48÷49,5; лития фторид – 5÷5,3; алюминия фторид – 1,5÷7.

Технология изготовления флюсов заключается в расплавлении компонентов, а затем в растирании в порошок. После сварки для повышения коррозионной стойкости швов, их промывают 0,5% калия бихромата или 25% раствором натрия гидроксида или 10% азотной кислотой. По окончанию швы промывают водой.

Применение лития хлорида в холодильной технике

Абсорбенты на основе хлорида лития применяют в холодильной технике в качестве рабочих смесей. Достоинства таких рабочих смесей является высокий тепловой коэффициент рабочего цикла холодильной установки, который может составлять 0,886. Такие холодильные установки применяют для получения холодной воды с температурой 5÷8°С.

Мощность установок от одного до нескольких десятков МВт. Конструкцией предусматривается вскипание литий водяной смеси в условиях вакуума, питание холодильные установки получают от паровых или водогрейных котлов.

С целью снижения коррозионной активности в рабочие смеси вводят присадки в виде добавок хроматов, нитратов, лития гидроксида.

Состав рабочей смеси, мас.%: лития хлорид — 15÷40; лития нитрат — 2÷30; лития хромат 0,06÷0,1; лития гидроксид 0,06÷0,1; вода – остальное.

Применение лития хлорида в химических источниках тока

Лития хлорид применяют в источниках тока работающих при высоких температурах. Он входит в состав электролитов, которые при рабочей температуре находятся в жидком или пастообразном виде. Такой электролит может содержать до 95% хлорида лития.

Например, электролит состава, мол %: калия хлорид – 10, цезия хлорид – 15, лития хлорид – 75 имеет пастообразный вид при рабочей температуре 265÷400°С. Данный электролит получают сплавлением указанных компонентов при 550°С.

Получение лития хлорида

Основным промышленным и лабораторным способами получения лития хлорида является получение из углекислого лития путем растворения его в соляной кислоте. Уравнение химической реакции имеет вид:

Хлорид лития

Введение
• 1 Химические свойства
• 2 Получение
• 3 Применение
• 4 Меры предосторожности

Примечания

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl.

Это типичное ионное соединение, хотя небольшой размер иона лития обуславливает свойства, отличные от свойств хлоридов щелочных металлов, как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83г/100 мл воды при 20 °C) и большую гигроскопичность.[3]

1. Химические свойства

Соль образует кристаллические гидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов.[4] Известны моно-, три- и пентагидраты.[5] Также хлорид лития абсорбирует до четырех эквивалентов аммиака. Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе может служить источником хлорид-ионов, например, образовывать осадок при смешении с нитратом серебра:

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

2. Получение

Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li2CO3 и соляной кислоты (HCl). Также он может быть получен по высоко экзотермической реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом. Безводный хлорид лития может быть получен из кристаллогидрата при нагревании его с хлороводородом.

3. Применение

Как правило, используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия (KCl) при 600 °C . Также используется как флюс для плавки алюминия в производстве автомобилей. Эта соль используется как осушитель потоков воздуха.

4. Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.[7][8][9]

Примечания

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
• R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s).

  EP of this titration gives%Cl by mass.

• H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. http://fscimage.fishersci.com/msds/12885.htm — fscimage.fishersci.com/msds/12885.

   htm

3. ↑ 12 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

5. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.DOI: 10.1002/zaac.200390049 — dx.doi.org/10.1002/zaac.200390049
6. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L.

   , Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. (1983). «A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid». DNA2 (4): 329–335. PMID 6198133 — www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/6198133?dopt=Abstract.

7. Talbott J. H. (1950). «Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride». Arch Med Interna.

   85 (1): 1–10. PMID 15398859 — www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15398859?dopt=Abstract.

8. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. (1949). «Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet». Journal of the American Medical Association139 (11): 688–692. PMID 18128981 — www.ncbi.nlm.nih.

   gov/pubmed/18128981?dopt=Abstract.

9. Case of trie Substitute Salt — www.time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html. TIME (28 February 1949).

скачать
Данный реферат составлен на основе статьи из русской Википедии. Синхронизация выполнена 13.07.

11 23:37:09
Похожие рефераты: Лития, Перхлорат лития, Карбид лития, Лития никотинат, Оксид лития, Гидроксид лития, Аланат лития, Карбонат лития, Сульфат лития.

Категории: Хлориды, Соединения лития.

Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareA.