Растворимость кремнефторида аммония в воде при различных температурах

Сульфат аммония (сернокислый аммоний) | справочник Пестициды.ru

Сульфат аммония (NH4)2SO4 – бесцветные кристаллы, плотность – 1,766 г/см3. При температуре выше +100°C разлагается с выделением аммиака NH3и образованием сначала NH4HSO4, а впоследствии (NH4)2S2O7 и сульфаниловой кислоты.

Растворимость в воде: при 0°C – 70,5 г/100 г, при +25°C – 76,4 г/100 г, при +100°C – 101,7 г/100 г. Окисляется до N2 под действием сильных окислителей, например, марганцевокислого калия KMnO4.[8]

Сульфат аммония содержит:

• азота по массовой доле в пересчете на сухое вещество – не менее 21 %;
• воды – 0,2 %;
• серной кислоты – не более 0,03 %.

Фракционный состав удобрения:

• массовая доля фракции размером более 0,5 мм – не менее 80 %;
• менее 6 мм – 100 %.

Рассыпчатость – 100 %.

Массовая доля остатка, не растворимого в воде, не превышает 0,02 %.[3]

При внесении в почву сульфат аммония быстро растворяется, и значительная часть катионов NH4+ входит в почвенно-поглощающий комплекс. Одновременно в почвенный раствор переходит эквивалентное количество вытесненных катионов. При этом ион аммония теряет подвижность. Это устраняет опасность его вымывания при промывном режиме почв.

Находясь в обменно-поглощенном состоянии, ионы аммония хорошо усваиваются растениями. (Изображение)

Вследствие нитрификации аммонийный азот переходит в нитратную форму. Скорость перехода аммонийного азота в нитратный зависит от необходимых для нитрификации условий: температуры, аэрации, влажности, биологической активности и реакции почвы. Одним из основных факторов, влияющим на скорость нитрификации, является степень окультуренности почв.

(NH4)2SO4 + 4O2 → 2HNO3 + H2SO4 + 2H2O

В почве эти кислоты нейтрализуются, вступая во взаимодействие с бикарбонатами почвенного раствора и катионами почвенного поглощающего комплекса.

Нейтрализация минеральных кислот сопровождается использованием бикарбонатов почвенного раствора и вытеснением оснований из ППК водородом. Это ослабляет буферную способность почв и повышает их кислотность.

Однократное внесение сульфата аммония может и не повлиять на реакцию почвы. При систематическом использовании данного удобрения почвенная среда может значительно подкислиться. Степень подкисления увеличивается при меньшей буферной способности почв.[9]

Сульфат аммония при длительном использовании оказывает на почву окисляющее действие.

На кислых почвах

окисляющее действие этого удобрения проявляется уже через несколько лет. Для регулирования реакции почвы и усиления действия удобрения рекомендуется проводить известкование либо нейтрализовать сульфат аммония до внесения в почву. Для этого на 1 ц удобрения добавляют 1,3 ц извести.[5]

На черноземах

кислотность почв повышается спустя 10–15 лет. Однако на урожайности подкисливание черноземов практически не сказывается, поскольку эти типы почв обладают высоким содержанием гумуса, большой буферностью и емкостью поглощения.[5]

На каштановых почвах

и сероземах оснований опасаться подкисления карбонатных почв нет.[5]

На легких почвах

в районах достаточного увлажнениясульфат аммония наиболее эффективен вследствие слабой миграции аммония.[5]

Сульфат аммония более всего подходит для основного внесения. Но допустимо и применение для поверхностных подкормок озимых зерновых культур, сенокосов и пастбищ,[1] а также фертигации.[7]

Сроки внесения и способы заделки основного удобрения определяются свойствами почвы и климатическими условиями зоны.[6]

Сульфат аммония обеспечивает сельскохозяйственные растения азотом на весь вегетационный период и положительно влияет на их рост, развитие и урожайность.

Овес, озимая рожь, лен

на подкисляющее действие сульфата аммония реагируют слабо.[5]

Свекла, кукуруза, конопля, ячмень, пшеница яровая

на подкисляющее действие удобрения реагируют сильно.[5]

Рапс, капуста, редька масличная и другие крестоцветные

. Применение сульфата аммония особенно эффективно, поскольку они положительно отзываются на серу.[5]

Картофель

– лучшая форма азотных удобрений, посколькупри использовании сульфата аммония в клубнях накапливается гораздо меньше нитратов по сравнению с другими формами азотных удобрений.[1]

Сульфат аммония получают двумя способами:

• путем нейтрализации серной кислоты аммиаком;[6]

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

• из природных минералов (гипса, мирабилита, фосфогипсом) путем их измельчения и взаимодействия с аммиаком и углекислотой.[5]

При написании статьи, также использовались следующие источники:[4]

Составитель: Григоровская П.И.

Страница внесена: 17.01.14 14:25

ГОСТ 9097-82

Описание

Аммоний сернокислый (аммоний сульфат) – кристаллы ромбической системы, пл. 1,769 г/см3. Реактив хорошо растворим в воде (43,0% при 20°С), нерастворим в этиловом спирте. При 355°С разлагается на аммиак и кислую соль.

В зависимости от типа производства сульфат аммония выпускается трех марок:

— Сульфат аммония марки А – побочный продукт производства капролактама

— Сульфат аммония марки Б – побочный продукт акрилатных производств

— Сульфат аммония марки В – побочный продукт коксохимических производств.

Применение

Сульфат аммония (аммоний сернокислый) предназначается для различных отраслей промышленности, а также для сельского хозяйства и розничной торговли.

Сульфат аммония – одно из широкоприменяемых в сельском хозяйстве минеральных удобрений. Используется под все сельскохозяйственных культур (от картофеля до цитрусовых) на черноземах и сероземах.

Удобрение обладает ценным качеством – низкой миграционной способностью, так как катион аммония активно поглощается почвой и это предохраняет его от вымывания. Поэтому сульфат аммония рекомендуют вносить на легких почвах, при орошении, т.е.

там, где есть потенциальная опасность потери азота удобрения за счет миграционных явлений. Аммонийный азот сульфата аммония усваивается растениями.

Сера необходима для питания всех культур, так как входит в состав некоторых синтезируемых растениями незаменимых аминокислот.

Сульфат аммония применяют в производстве вискозного волокна.

В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией, вводится в обрабатываемую воду за несколько секунд до хлора, с хлором образует хлораммины — связывая свободный хлор, благодаря чему значительно сокращается образование хлорорганики вредной для организма человека, сокращается расход хлора, уменьшается корозия труб водовод.

Также сульфат аммония применяется для производства:

— гербицидов;

— кормов для животных;

— выделки кож;

— строительной изоляции.

Упаковка

Сульфат аммония (аммоний сернокислый) упаковывают в четырех – шестислойные бумажные мешки или полиэтиленовые мешки.

Транспортировка

Сульфат аммония (аммоний сернокислый) перевозят насыпью и в упакованном виде.

Хранение

Сульфат аммония хранят в закрытых складских помещениях, защищающих продукт от попадания влаги.

Фасовка: мешки, 25 кг.

Условия хранения: Хранить в холодном сухом месте, в хорошо проветриваемом помещении.

Гарантийный срок хранения: 6 месяцев.

Технические характеристики

Технические характеристики: Сульфат аммония (аммоний сернокислый) ГОСТ 9097-82

Физические свойства

Состояние (ст. усл.): твёрдое

Плотность: 1,769 (20°C) г/см3

Термические свойства

Температура плавления: 235-280°C

Температура разложения: 218°C

Энтальпия образования (ст. усл.): -1180 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость в воде: 75,4 (20°C) г/100 мл

Технические характеристики: Сульфат аммония ТУ 113-03-625-90

Безопасность

Сульфат аммония – негорючее вещество. При нагревании до 235°C способно разлагаться с выделением аммиака и триокиси серы.

При работе следует соблюдать общие требования безопасности и правила личной гигиены, пользоваться перчатками. После работы вымыть лицо и руки с мылом.

Аммоний кремнефтористый

Порошок аммония кремнефтористого применяется в тяжелом производстве и медицине, но обладает токсичными и опасными свойствами. У нас вы можете купить кремнефтористый аммоний по самой лучшей цене. Покупая аммоний гексафторосиликат на выгодных условиях, вы так же получаете быструю доставку качественного реагента в ходе плановых поставок.

Общее определение

Аммоний кремнефтористый – токсичное вещество в виде белых кристаллов, представляющее опасность окружающей среде и людям. Редко появляется естественным путем, производится искусственно. Вещество негорючее, но с низкой температурой распада. Коррозирует алюминий.

Синонимы: аммоний гексафторосиликат, Ammonium Hexafluorosilicate, Ammonium fluorosilicate, Ammonium Silicofluoride.

Химическая семья: Неорганические фториды.

Код опасности – T: Токсичен, LD50

Относится к группам: Соли; Основы; Галогенирующие агенты.

Производство

Реакция образования кремнефтористого аммония из кремнефтористоводородной кислоты и водного аммиака.

H2SiF6 + 2NH4OH → (NH4)2SiF + 2H2O

Внешний вид

Белые гранулы кристаллов кубической или треугольной формы, не имеют запаха.

Утилизация

Перед утилизацией неиспользованного аммония гексафторосиликата реагент проверяется для определения степени его опасности с квалифицированным представителем местных законов по утилизации.

Техника безопасности

При нагревании разлагается до HF, аммиака и окиси азота.

Аммоний кремнефтористый опасен, работать с ним необходимо осторожно и в хорошо проветриваемом помещении.

Защита при работе с реагентом:

• Для органов дыхания: респиратор. В случае, если произошла протечка реагента, и при нагревании аммония гексафторосиликата необходимо использовать автономный дыхательный аппарат.
• Для лица и глаз: влагозащищенные очки в случае, когда есть опасность расплескивания раствора с содержанием реагента. Так же необходимо все время использовать защиту глаз при использовании сухого реагента или химического раствора.
• Для рук и тела: всегда следует носить непроницаемые перчатки, непроницаемый костюм используется для прямой вероятности контакта с кожей. Участки кожи, где есть открытые раны, необходимо закрывать независимо от удаленности от реагента.

При возникновении пожара рядом с реагентом для тушения используются сухие химикаты или CO2.

Несовместимые материалы

Аммоний кремнефтористый нельзя хранить и размещать рядом сильными кислотами, водой, источниками тепла выше 100°C, иначе он выделит токсичный газ фтористого водорода с образованием плавиковой кислоты.

Влияние на организм

Коды опасности: H301 – токсичен при проглатывании; H311 – токсичен при контакте с кожей; H331 – токсичен при вдыхании.

Класс опасности – 23/24/25: Токсичен при вдыхании, при контакте с кожей и при проглатывании.

Симптомы воздействия аммония кремнефтористого: покалывание и/или жжение кожи и слизистых оболочек, может проявиться кашель, чихание, затрудненное дыхание.

Острое отравление при вдыхании пыли или паров аммония гексафторосиликата выражается в серьезном раздражении слизистой оболочки и ожогах, которые могут проявиться не сразу.

Хроническая форма вызывает сильное раздражение и ожоги, может быть летальный исход; вызывает флюороз, признаки: потеря веса, хрупкость костей, анемия, слабость, жесткость суставов, возможно появление внутреннего кровотечения.

Первая помощь

Правила оказания первой помощи пострадавшему при работе с аммонием кремнефтористым:

• При вдыхании пострадавшего вывести на свежий воздух, в случае остановки дыхание сделать искусственную вентиляцию легких до тех пор, пока не приедет скорая помощь, пострадавшего обеспечить теплом и покоем.
• При попадании в глаза реагента или химического раствора промыть большим количеством воды, попеременно поднимая верхние и нижние веки, затем обратиться к врачу, предпочтительно к окулисту.
• При контакте с кожей реагента или химического раствора немедленно промыть водой пострадавший участок кожи с мылом или моющим средством. Загрязненную одежду немедленно снять и промыть водой с мылом участок кожи, где на одежде была протечка реагента или химического вещества.
• При попадании внутрь нельзя искусственно вызывать рвоту. Вызвать врача, если пострадавший в сознании, и дать большое количество молока или воды.

Пострадавший должен наблюдаться у врача на протяжении 48-72 часов.

Спецификация

Химическая формула: (NH4)2SiF6 / F6H8N2Si Молекулярный вес вещества: 178,15 г/моль Растворимость в воде: 18.5 г / 100 г при 25°C; 26.15 г / 100 г при 50°C; 37.9 г / 100 г при 100°C Растворимость в алкоголе: медленный процесс Растворимость в ацетоне: не растворим

Плотность вещества: 2,011 г/см3

Температура кипения: декомпрессия при 100°C Температура плавления: декомпрессия при 100°C pH 10% раствора: 2.9 Чистота вещества: 99,999%

Квалификация: Чистый