Решение задач по химии

Как решать задачи С5 (35) на ЕГЭ по химии

В настоящее время на Едином госэкзамене по химии во второй (более сложной) предлагается шесть заданий. Первые четыре не связаны с количественными расчетами, последние два — это достаточно стандартные задачи.

Этот урок целиком посвящен разбору задачи №35 (С5). Кстати, ее полное решение оценивается в три балла (из 60).

Начнем с несложного примера.

Пример 1. 10,5 г некоторого алкена способны присоединить 40 г брома. Определите неизвестный алкен.

Решение. Пусть молекула неизвестного алкена содержит n атомов углерода. Общая формула гомологического ряда CnH2n. Алкены реагируют с бромом в соответствии с уравнением:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

Рассчитаем количество брома, вступившего в реакцию: M(Br2) = 160 г/моль. n(Br2) = m/M = 40/160 = 0,25 моль.

Уравнение показывает, что 1 моль алкена присоединяет 1 моль брома, следовательно, n(CnH2n) = n(Br2) = 0,25 моль.

Теперь уже совсем легко идентифицировать алкен: относительная молекулярная масса (42) складывается из массы n атомов углерода и 2n атомов водорода. Получаем простейшее алгебраическое уравнение:

12n + 2n = 42.

Решением этого уравнения является n = 3. Формула алкена: C3H6.

Ответ: C3H6.

Приведенная задача — типичный пример задания №35. 90% реальных примеров на ЕГЭ строятся по аналогичной схеме: есть некоторое органическое соединение X, известен класс, к которому оно относится; определенная масса X способна прореагировать с известной массой реагента Y. Другой вариант: известна масса Y и масса продукта реакции Z. Конечная цель: идентифицировать Х.

Алгоритм решения подобных заданий также достаточно очевиден.

• 1) Определяем общую формулу гомологического ряда, к которому относится соединение Х.
• 2) Записываем реакцию исследуемого вещества Х с реагентом Y.
• 3) По массе Y (или конечного вещества Z) находим его количество.
• 4) По количеству Y или Z делаем вывод о количестве Х.
• 5) Зная массу Х и его кол-во, рассчитываем молярную массу исследуемого вещества.
• 6) По молярной массе X и общей формуле гомологического ряда можно определить молекулярную формулу Х.
• 7) Осталось записать ответ.

Рассмотрим этот алгоритм подробнее, по пунктам.

Наиболее часто используемые формулы сведены в таблицу:

Кстати, нет необходимости механически запоминать формулы всевозможных гомологических рядов. Это не только невозможно, но и не имеет ни малейшего смысла! Гораздо проще научиться самостоятельно выводить эти формулы. Как это сделать, я, возможно, расскажу в одной из следующих публикаций.

2. Уравнение реакции

Нет надежды, что мне удастся перечислить ВСЕ реакции, которые могут встретиться в задаче 35. Напомню лишь наиболее важные:

1) ВСЕ органические вещества горят в кислороде с образованием углекислого газа, воды, азота (если в соединении присутствует N) и HCl (если есть хлор):

CnHmOqNxCly + O2 = CO2 + H2O + N2 + HCl (без коэффициентов!)

2) Алкены, алкины, диены склонны к реакциям присоединения (р-ции с галогенами, водородом, галогенводородами, водой):

CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2

CnH2n + H2 = CnH2n+2

CnH2n + HBr = CnH2n+1Br

CnH2n + H2O = CnH2n+1OH

Алкины и диены, в отличие от алкенов, присоединяют до 2 моль водорода, хлора или галогенводорода на 1 моль углеводорода:

CnH2n-2 + 2Cl2 = CnH2n-2Cl4

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2

При присоединении воды к алкинам образуются карбонильные соединения, а не спирты!

3) Для спиртов характерны реакции дегидратации (внутримолекулярной и межмолекулярной), окисления (до карбонильных соединений и, возможно, далее до карбоновых кислот). Спирты (в т.ч., многоатомные) реагируют с щелочными металлами с выделением водорода:

CnH2n+1OH = CnH2n + H2O

2CnH2n+1OH = CnH2n+1OCnH2n+1 + H2O

2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2

4) Химические свойства альдегидов весьма разнообразны, однако здесь мы вспомним лишь об окислительно — восстановительных реакциях:

CnH2n+1COH + H2 = CnH2n+1CH2OH (восстановление карбонильных соединений в прис. Ni),

Для последней реакции записана лишь схема, поскольку в качестве окислителей могут выступать разные соединения.

Обращаю внимание на весьма важный момент: окисление формальдегида (НСОН) не останавливается на стадии муравьиной кислоты, НСООН окисляется далее до СО2 и Н2О.

5) Карбоновые кислоты проявляют все свойства «обычных» неорганических кислот: взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, реагируют с активными металлами и солями слабых кислот (напр., с карбонатами и гидрокарбонатами). Весьма важной является реакция этерификации — образование сложных эфиров при взаимодействии со спиртами.

CnH2n+1COOH + KOH = CnH2n+1COOK + H2O

2CnH2n+1COOH + CaO = (CnH2n+1COO)2Ca + H2O

2CnH2n+1COOH + Mg = (CnH2n+1COO)2Mg + H2

CnH2n+1COOH + NaHCO3 = CnH2n+1COONa + H2O + CO2

CnH2n+1COOH + C2H5OH = CnH2n+1COOC2H5 + H2O

Ну, кажется, пора остановиться — я же не собирался писать учебник по органической химии. В заключение этого раздела хотелось бы еще раз напомнить о коэффициентах в уравнениях реакций. Если вы забудете их расставить (а такое, к сожалению, встречается слишком часто!) все дальнейшие количественные расчеты, естественно, становятся бессмысленными!

3. Нахождение количества вещества по его массе (объему)

Здесь все очень просто! Любому школьнику знакома формула, связывающая массу вещества (m), его количество (n) и молярную массу (M):

m = n*M или n = m/M.

Например, 710 г хлора (Cl2) соответствует 710/71 = 10 моль этого вещества, поскольку молярная масса хлора = 71 г/моль.

Для газообразных веществ удобнее работать с объемами, а не с массами. Напомню, что количество вещества и его объем связаны следующей формулой: V = Vm*n, где Vm — молярный объем газа (22,4 л/моль при нормальных условиях).

4. Расчеты по уравнениям реакций

Это, наверное, главный тип расчетов в химии. Если вы не чувствуете уверенности при решении подобных задач, необходимо тренироваться.

Основная идея заключается в следующем: количества реагирующих веществ и образующихся продуктов относятся так же, как соответствующие коэффициенты в уравнении реакции (вот почему так важно правильно их расставить!)

Рассмотрим, например, следующую реакцию: А + 3B = 2C + 5D. Уравнение показывает, что 1 моль А и 3 моль B при взаимодействии образуют 2 моль C и 5 моль D. Количество В в три раза превосходит количество вещества А, количество D — в 2,5 раза больше количества С и т. д.

Если в реакцию вступит не 1 моль А, а, скажем, 10, то и количества всех остальных участников реакции увеличатся ровно в 10 раз: 30 моль В, 20 моль С, 50 моль D.

Если нам известно, что образовалось 15 моль D (в три раза больше, чем указано в уравнении), то и количества всех остальных соединений будут в 3 раза больше.

5. Вычисление молярной массы исследуемого вещества

Масса Х обычно дается в условии задачи, количество Х мы нашли в п. 4. Осталось еще раз использовать формулу М = m/n.

6. Определение молекулярной формулы Х

Финальный этап. Зная молярную массу Х и общую формулу соответствующего гомологического ряда, можно найти молекулярную формулу неизвестного вещества.

Пусть, например, относительная молекулярная масса предельного одноатомного спирта равна 46. Общая формула гомологического ряда: CnH2n+1ОН. Относительная молекулярная масса складывается из массы n атомов углерода, 2n+2 атомов водорода и одного атома кислорода. Получаем уравнение: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Решая уравнение, получаем, что n = 2. Молекулярная формула спирта: C2H5ОН.

Задача решена. Не забудьте записать ответ!

Конечно, не все задачи С 5 полностью соответствуют приведенной схеме. Никто не может дать гарантии, что на реальном ЕГЭ по химии вам попадется что-либо, дословно повторяющее приведенные примеры.

Если будет понимание смысла, никакие изменения вам не страшны!

В следующей части мы рассмотрим несколько типичных примеров.

Решение задачи С5 (35) на экзамене по химии. Часть II. →

Решение задач по аналитической химии

Кем бы вы ни стали, вы все равнобудете заниматься аналитикой(Зав. каф. аналитической химиихим. факультета СПбГУ,

д.х.н., проф. Л.Н. Москвин)

 
Да, можно годами не вспоминать математическую формулировку первого начала термодинамики, если вы не занимаетесь теоретическими расчетами.

Можно забыть все именные реакции из курса органики, если вы занимаетесь, к примеру, синтезом неорганических сорбентов.

Но если вы имеете дело с реальными химическими процессами, будь то эксперимент в лаборатории или химическое производство, то вы всегда будете заниматься аналитикой.

Аналитика – это контроль качества в самом широком смысле слова, она отвечает на вопрос, насколько хорошо у вас получилось выполнить поставленную задачу.

Поэтому могу сказать с полной уверенностью, если ваша деятельность будет связана с химией, вам точно пригодится умение решать задачи по аналитической химии.

Задачи в курсе аналитической химии обычно связаны с методами количественного анализа. Эти методы можно разделить на две группы:

Принципиальная разница между этими группами методов заключается в том, что в химических методах мы получаем значение аналитического сигнала (массу осадка или количество титранта), по которому, используя только закон эквивалентов, можно сразу вычислить концентрацию определяемого вещества.

В ФХМА в качестве аналитического сигнала выступает какое-либо физическое свойство вещества или системы (изменение интенсивности проходящего света, ЭДС электрохимической ячейки, электропроводность раствора и т.д.), связать которое с концентрацией определяемого вещества – отдельная проблема.

Рассмотрим типичные расчеты в задачах по аналитической химии.

Базовые расчеты

Задачи на определение концентрации растворов, расчет навески для приготовления нужной концентрации раствора, пересчет между различными способами выражения концентраций. 

Сколько граммов Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 500 см3 0,1Н раствора?

 Самое главное при решении подобных задач – четко знать, что такое молярность, нормальность, массовая доля, титр, титр по определяемому веществу, уметь рассчитывать молярную массу эквивалента. И не забывать включать логику. Все. Часто в методичках и пособиях приводят формулы для расчета концентраций для каждого конкретного случая – тогда вообще замечательно, просто подставляем нужные цифры. Если нет – выводим сами или решаем по действиям, кому как больше нравится. Освоить такие расчеты очень важно, поскольку они входят абсолютно во все задачи по аналитике.

1. Титриметрия

Вычислить нормальность раствора HCl, если на титрование 20 см3 его израсходовано 19,2 см3 0,1Н раствора NaOH. Здесь первое, что нужно сделать – записать уравнение реакции:

HCl + KOH → KCl + H2O

 Потом вступает в силу закон эквивалентов:

Vв-ва ∙ Nв-ва = Vтитранта ∙ Nтитранта

 Для прямого титрования получаем значение концентрации вещества сразу, для обратного титрования и титрования заместителя придется разбить процесс на этапы и немного модифицировать формулу.

 Что важно, для всех видов титрования (кислотно-основного, осадительного, комплексометрического, окислительно-восстановительного) расчеты абсолютно аналогичны.

Единственное, следует помнить, что число эквивалентности для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, определяется числом электронов, принимающих участие в реакции.

2. Гравиметрия

При гравиметрическом определении фосфора в анализируемом образце фосфата получили массу гравиметрической формы Mg2P2O7, равную 0,4895г. Рассчитайте содержание фосфора в образце в пересчете на Р2О5. Опять же пишем уравнение реакции, можно просто схему:

Р2О5 → Mg2P2O7

 Определяем гравиметрический фактор, как отношение молекулярной массы определяемого вещества к молекулярной массе гравиметрической формы, учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении. Далее рассчитываем массу вещества по формуле:

m(Х) = F ∙ m(ГФ).

Расчеты по ФХМА

Для определения концентрации анализируемого вещества по экспериментальным данным используется несколько методик.
 

1. Рассчетные

• прямые методы. Значение аналитического сигнала (Ах) сразу пересчитывается в концентрацию Сх.Сх = f(Aх). Формулы пересчета специфичны для каждого метода.
• метод добавок. Снимается значение Ах, затем к исследуемому образцу прибавляется аликвота раствора с известной концентрацией определяемого компонента Сст.
• метод одного стандарта. Фиксируются значения аналитического сигнала стандартного раствора Аст и исследуемого Ах.

2. Градуировочный график

 
Измеряются значения аналитического сигнала для нескольких стандартных растворов, строится градуировочный график в координатах Сст – Aст, как правило, линейный.

Затем измеряется Ах и по графику определяется значение концентрации.

Естественно, график лучше строить в Excel, причем, в координатах Aст – Сст, тогда по уравнению линии тренда можно сразу рассчитать Сх без дополнительных построений и счета клеточек на миллиметровке.
 

3. Титрование

Многие электрохимические методы анализа (кондуктометрия, амперометрия, кулонометрия, потенциометрия) проводят в режиме титрования – в систему постепенно добавляется (или генерируется внутри системы) титрант, одновременно фиксируется изменение аналитического сигнала. На выходе получается набор данных, по которым нужно построить кривую титрования и определить конечную точку титрования (КТТ).
 

В случае кондуктометрического, амперометрического, кулонометрического титрования это можно сделать по исходной (интегральной) кривой титрования.
А в случае потенциометрического титрования лучше построить дифференциальную кривую.

Хочется отметить, что большинство способов определения концентрации в ФХМА универсальны, т.е. если вы рассчитываете Сх по градуировочному графику, то абсолютно не важно, используете ли вы данные фотометрического, люминисцентного или потенциометрического анализа. Исключение – прямые методы.

В таких случаях нужно сначала определить концентрацию по одной из предложенных методик, а потом учесть все разбавления, используя навыки, полученные при решении базовых задач.

В заключение, порекомендуем следующие пособия, там есть и теоретический материал, и подробные примеры решения задач:

1. Харитонов Ю.А., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии. ГОЭТАР-Медиа, 2008.
2. Сборник вопросов и задач по аналитической химии. под ред. В. П. Васильева. Высш. школа», 1976.

Решение аналитической химии на заказ

Если у вас возникли проблемы с решением задач, вы всегда можете обратиться за консультацией к нам. Наши специалисты могут подробно решить вам задания по химии любой сложности. Заказать решение задач по химии можно, не покидая нашего сайта, на странице решения задач.

Как решать задачи по химии

Химия – наука, которая очень тесно связана с окружающим нас миром. Все живое состоит из элементов и соединений элементов, свойства которых изучает химия. Она настолько глубоко внедрилась в нашу жизнь, что невозможно представить существование без нее.

В быту: при приготовлении пищи, консервировании, уборке дома, стирке, мы, сами того не замечая, используем знания о химических процессах. При производстве любого окружающего нас предмета, на том или ином этапе его получения, также необходимо применение химических знаний.

Сохранение здоровья также напрямую зависит от того, насколько обширны наши знания о химии.

Теоретические знания этой науки и умение производить вычисления помогут вам лучше ориентироваться в реальной жизни.

Если вы получаете химическое или тесно связанное с химией образование, то просто необходимо научиться решать задачи по химии.

На производстве, в химической и экологической лаборатории очень часто вам придется производить вычисления, правильность которых будет зависеть от того навыка, который вы приобрели, обучаясь будущей специальности.

При получении образования Вам придется не только решать контрольные работы, но и писать рефераты, курсовые работы и, конечно же, Вас ждет защита диплома специалиста, а также, вполне возможно, и защита магистерской, затем кандидатской диссертаций.

При написании текста работы необходимо проверить его уникальность, исключить плагиат.

Здесь вы сможете бесплатно проверить уникальность Вашей работы, а также, в случае необходимости, подобрать необходимый готовый текст или заказать его выполнение.

Сайт Задачи по химии создан для того, чтобы помочь освоить вам различные типы задач и приобрести необходимые навыки их решения. Здесь размещены как теоретическая часть по общей химии и органической химии, так и примеры задач по химии с готовыми решениями.

Многие учащиеся и их родители задаются вопросом: Как научиться решать задачи по химии? Ниже приведем несколько советов, которые помогут вам решать задачи по химии самостоятельно.

Советы по самостоятельному решению задач по химии

Вот несколько советов, которые, я очень надеюсь, помогут вам в освоении этого нелегкого дела.

• Первое и самое главное – ваше желание, ваш труд и усердие. Поставьте перед собой цель и не отступайте!
• Второе – это теоретические знания, без которых вы просто не сможете правильно написать даже самую простую формулу соединения, не говоря уже об уравнениях реакций между ними. Здесь важно научиться «читать» таблицу Менделеева – самую большую открытую шпаргалку, в которой можно найти сведения о свойствах элементов и образуемых ими соединений.
• Сама задача. Внимательно прочитайте условие задачи по химии и запишите кратко все известные данные, а также что надо найти (иногда даже это вызывает определенные трудности). Далее четко следуем выбранному алгоритму решения химических задач.

Алгоритм решения задачи по химии

Для решения задачи по химии следует придерживаться нижеприведенного порядка действий. Чем точнее вы выполните наши рекомендации, тем быстрее будет найдено правильное решение! Итак, давайте перейдем непосредственно к алгоритму решения задач по химии:

1. Записать уравнение реакции (при необходимости), не забыть расставить коэффициенты. Для наглядности, над соответствующими соединениями, записать известные и неизвестные данные.
2. Определить, каким способом можно найти неизвестные данные. Можно ли это сделать в одно действие или в несколько. Возможно, придется воспользоваться таблицей Менделеева (для определения молекулярной массы, например) или другими справочными данными (например, при переводе массы вещества в объем, необходимо знать его плотность).
3. Далее, при необходимости, составить пропорцию (хотя этот способ имеет много противников) или использовать понятие количество вещества. Либо подставить известные и найденные данные в необходимые формулы. Напоминаю, что действий в большинстве случаев больше одного, поэтому определите, какие данные в выбранной формуле для нахождения требуемого параметра, неизвестны и постарайтесь их найти, применяя необходимые пропорции или формулы.
4. При необходимости использования формул, следите за единицами измерений. Иногда бывает необходимо перевести их в систему СИ.
5. В конце еще раз прочитать условие задачи по химии и проверить правильность ее решения.

И последнее, если не получается решить задачу по химии, то забудьте о том, каким способом вы ее решали. Попробуйте подойти к ней с «другой стороны», найти иной способ решения.

Верьте в свои силы и у вас обязательно все получится. Решать задачи по химии это не так сложно, как кажется! Успехов!

Задачи по химии с решениями

Ниже приведены ссылки на представленные на нашем сайте задачи по химии с готовыми решениями:

Конспект

Ключевые слова: решение 25 типовых задач по химии, определение массы, доли, числа,

1 Определение относительной молекулярной массы Мг

Задача Какова относительная молекулярная масса Мг нитробензола С6Н5NO2? Какова молекулярная масса этого вещества в а.е.м.?

2Определение массовой доли элемента в соединении

Задача Какова масса в граммах 1 атома 131I ?

3 Определение числа молекул в порции вещества

Задача Сколько молекул воды содержится в 1 капле воды массой 0,03 г?

4 Определение массы атома в граммах

Задача Какова массовая доля фосфора в фосфате кальция Са3(РO4)2 ?

Ответ: ω = 0.2 или 20%

5 Определение молярной массы

Задача Какова молярная масса вещества, если масса 2.5 моль этого вещества равна 250 г?

6 Определение массового отношения элементов в соединении

Задача Каково массовое отношение углерода, водорода и кислорода в глюкозе С6Н1206 ?

7 Определение объема, который занимает порция газа при н.у

Задача Какой объем (н.у.) занимают 66 г С02?

8 Определение теплового эффекта реакции

Задача Молярная теплота сгорания угля на воздухе 393.5 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 кг угля?

9 Определение максимального выхода продукта реакции

Задача Сколько максимально литров (н.у.) водорода можно получить, используя 45.5 г цинка и избыток соляной кислоты?

10 Определение реального выхода продукта реакции

Задача При прокаливании 15,8 г перманганата калия КМnО4 получено 0,896 л (н.у.) кислорода. Каков выход кислорода в данном случае?

11 Определение выхода продукта по стехиометрическим соотношениям

Задача Сколько граммов азотной кислоты HNO3 максимально можно получить из 44.8 л (н.у.) азота?

12 Определение содержания основного компонента (или содержания примеси) в исходном веществе

Задача Каково содержание (в процентах) СаСО3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4 л С02 (н.у.)?

13 Определение выхода реакции, когда одно из исходных веществ взято в избытке

Задача Сколько граммов поваренной соли NaCI можно получить, если смешать два раствора, один из которых содержит 29,2 г HCI, а другой 44 г NaOH?

14 Определение состава газовой смеси (в объемных процентах)

Задача 20 л (н.у.) аммиака пропустили через нагретую до 350°С трубку с железным катализатором. Объем полученной газовой смеси (н.у.) равен 25 л. Каков состав полученной газовой смеси (в объемных процентах) ?

15 Определение объема газа, расходуемого на проведение реакции с другими газами

Задача Какой минимальный объем кислорода, содержащего 10 объемн. % озона, необходим для полного сжигания 4 л пропана С3Н8 ?

16 Определение молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров

Задача Относительная плотность паров углеводорода по воздуху 2,69. Массовая доля водорода в соединении 7,69%. Какова молекулярная формула углеводорода?

17 Определение состава газовой смеси

Задача Относительная плотность 30 л смеси метана СН4 и азота N2 по гелию равна 5. Сколько литров метана и азота взято для приготовления смеси?

18 Определение состава солей в растворе

Задача В растворе смешали 9,8 г H2S04 и 6,5 г NaOH. Какие соли и в каких количествах образовались?

19 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача Сколько граммов сахарозы надо растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей сахарозы 0,3 (30%)?

20 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача : Сколько граммов медного купороса CuS04 • 5Н20 надо добавить к 300 г 2%-го раствора сульфата меди, чтобы получить 5%-ный раствор ?

21 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача Сколько миллилитров воды нужно добавить к 100 мл 30%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей НCl 5%?

22 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Задача Сколько граммов ВаО надо добавить к 100 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор?

23 Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией

Задача Сколько граммов сульфата натрия Na2S04* 10Н20 необходимо для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией 0,02 моль/л?

24 Определение формулы органического вещества по данным о массе продуктов реакции

Задача При полном сгорании 6,0 г органического вещества получено 8,8 г С02 и 3.6 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 30. Какова молекулярная формула вещества?

25 Определение молекулярной формулы органического вещества по данным о продукте реакции

Задача При обработке 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты избытком цинка получено 2,24 л водорода. Какова молекулярная формула кислоты?

Автор задач: С.С.Бердоносов

Решение 25 типовых задач по химии. Выберите дальнейшие действия:

Решение задач по химии быстро и качественно без посредников

Учеба на химическом факультете наполнена не только разнообразными опытами, но и обилием задач, которые придется решать, независимо от вашего желания и настроения. Решение задач по органической химии или любому другому ее разделу требует большого количества времени, а также хорошего знания всего курса, внимательности, серьезной и кропотливой работы.

Задачи по химии на заказ

Из любой ситуации существует выход. Если вам с трудом дается решение задач по неорганической химии, вы можете переложить это занятие на чужие плечи.

За решение задач по физхимии или любому другому предмету с радостью возьмутся специалисты, зарегистрированные на сайте vsesdal.com.

Все, что вам останется сделать – переписать решение и сдать преподавателю. А после – удивлять однокурсников своей хорошей успеваемостью.

Задачи по химии на заказ, решенные грамотными специалистами, позволят вам заслужить хорошее отношение преподавателя (в будущем, благосклонность профессора обязательно сыграет в вашу пользу на экзамене), получить положительную оценку по предмету, без труда выбиться в «хорошисты» или даже «отличники». Но самое главное: вы будете совершенно свободны от такого занятия, как решение задач по токсикологической химии, и сможете проводить время с пользой и удовольствием.

Решение задач по общей химии – самое легкое, с чем может столкнуться студент. Обычно этим занимаются студенты-биологи. А вот студентам химфака придется погрузиться в самые страшные химические дебри.

Решение задач по коллоидной химии – одна из немногих трудностей, ожидающих будущего химика.

А ведь есть еще аналитическая химия, не говоря уж о физической, материаловедении, фармацевтике, ядерной химии и прочих разделах.

Заказав решение задач по химии онлайн, вы сможете отлично успевать по предмету, какой бы раздел вы не изучали в данный момент. Если вы испытываете трудности с таким предметом, как химическая кинетика, решение задач, выполненное нашими специалистами, может стать для вас настоящим спасением.

Да и по любому другому разделу, будь то космохимия или химия полимеров, решение задач по химии онлайн поможет вам без труда заработать хорошую оценку.

Если вы изучаете растворы или только столкнулись с таким понятием, как химическое равновесие, решение задач на эти темы также может быть легко выполнено профессионалом.

Если вы сомневаетесь в правильности решения задачи, обратитесь к специалисту. Он быстро выполнит решение задач по химии онлайн, а затем вы сравните его решение задач по органической химии со своим собственным.

Вы сможете проверить собственные знания и быстро найти и исправить допущенные ошибки.

Решение задач по химии онлайн

Самый простой способ вовремя сдать контрольную работу и получить хорошую оценку – заказать специалисту решение задач по химии онлайн. Сдавайте домашние задания, контрольные и зачеты точно в срок, и ни о чем не беспокойтесь.

Как только вы договоритесь с исполнителем о срочном решении задач по органической химии или другому предмету, он сразу же возьмется за выполнение работы.

Очень скоро вы получите готовое решение, и жизнь сразу засияет для вас яркими красками.

Наш сервис предоставляет студентам удивительную возможность. «Учиться, не учась» очень просто. Пока профессионал выполняет за вас решение задач по неорганической химии, вы можете заниматься своим любимым делом.

Получать удовольствие от жизни, устраивать вечеринки с друзьями, выезжать на природу, читать любимые книги, а не учебники – мечта каждого студента станет реальностью для того, кто обратится за решением задач по химии онлайн к специалистам нашего сайта.

Впрочем, есть и другая категория студентов. Многие ребята начинают работать, только поступив в вуз. Если вы совершаете подъем по ступеням карьерной лестницы, и просто не хватает времени на посещение лекций и выполнение заданий по таким предметам как нанохимия или химическая кинетика, решение задач, заказанное на сайте vsesdal.

com поможет вам сдать работу в срок, не отвлекаясь от своей основной деятельности. Пользуясь услугой «решение задач по химии онлайн» и сдавая преподавателю работы, вы можете не мучиться угрызениями совести: ведь по жизни вы заняты куда более важным делом.

Наша помощь может сопровождать вас на протяжении всех лет учебы. На сайте vsesdal.com вы можете заказать ответы на экзаменационные билеты, любую лабораторную, курсовую или дипломную работу, отчет по практике и прочие виды работ, без которых ни один человек не может получить высшее образование. Мы выполняем работы абсолютно по всем предметам.

Решение задач по статистике для экономистов и отчеты по фольклорной практике для филологов, решение химии на заказ и ответы на билеты по биологии, курсовая по квантовой механике и диплом по юриспруденции – нашим специалистам по силам абсолютно все.

А обговорить стоимость дипломной работы по юриспруденции или любому другому предмету вы можете непосредственно с исполнителем заказа.

Кроме того, мы оказываем помощь в сдаче экзаменов в режиме реального времени. Присланные вами задания моментально выполняются специалистам, и к концу экзамена решение задач по коллоидной химии, перевод текста на немецкий язык или подробный ответ на билет по этнолингвистике будут присланы вам на телефон.