Координационное число — таблицы электронного справочника по химии, содержащие Координационное число

Ионные радиусы, Å (ангстрем). В скобках приведены значения координационного числа

Координационное число - таблицы электронного справочника по химии, содержащие Координационное число

Проект Карла III Ребане и хорошей компании Раздел недели: Фланцы по ГОСТ, DIN (EN 1092-1) и ANSI (ASME)
Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Длина, расстояние, линейный размер / / Ионные радиусы, Å (ангстрем). В скобках приведены значения координационного числа

1нм=10Å, 1Å=10-10 м.  Другие единицы длины и  ангстрем тут.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 Н He
2 Li+ 0,73 (4) 0,90 (6)1,06 (8) Be2+ 0,41 (4)0,59 (6) B3+ 0,25 (4) C4+ 0,29 (4) N3- 1,32 (4) O2- 1,24 (4) 1,26 (6)1,28 (8) F- 1,17 (4)1,19 (6) Ne
3 Na+ 1,13 (4) 1,16 (6) 1,32 (8)1,53 (12) Mg 0,71 (4) 0,86 (6)1,03 (8) Al3+ 0,53 (4)0,68 (6) Si4+ 0,40 (4)0,54 (6) P3+ 0,58 (6) S2- 1,70 (6) Cl- 1,67 (6) Ar
4 K+ 1,51 (4) 1,52 (6) 1,65 (8)1,78 (12) Ca2+ 1,14 (6) 1,26 (8) 1,37 (10)1,48 (12) Sc3+ 0,89 (6)1,01 (8) Ti2+ 1,00 (6)Ti3+ 0,81 (6)Ti4+ 0,56 (4)0,75 (6) V2+ 0,93 (6)V3+ 0,78 (6) Cr2+ 0,94 (6)Cr3+ 0,76 (6) Mn2+ 0,80 (4) 0,97 (6)Mn3+ 0,79 (6) Fe2+ 0,77 (4) 0,92 (6)Fe3+ 0,63 (4)0,79 (6) Co2+ 0,72 (4) 0,89 (6)Co3+ 0,75 (6) Ni2+ 0,69 (4) 0,83 (6)Ni3+ 0,74 (6) Cu+ 0,60 (2) 0,74 (4) 0,91 (6)Cu2+ 0,71 (4)0,87 (6) Zn2+ 0,74 (4) 0,88 (6)1,04 (8) Ga3+ 0,61 (4)0,76 (6) Ge4+ 0,53 (4)0,67 (6) As3+ 0,72 (6)As 5+ 0,48 (4)0,60 (6) Se2- 1,84 (6) Br- 1,82 (6) Kr
5 Rb+ 1,66 (6) 1,75 (8) 1,80 (10)1,86 (12) Sr 2+ 1,32 (6) 1,40 (8) 1,50 (10)1,58 (12) Y3+ 1,04 (6) Zr4+ 0,73 (4) 0,86 (6)0,98 (8) Nb3+ 0,86 (4) Mo3+ 0,83 (6) Mo4+ 0,79 (6) Tc4+ 0,79 (6) Ru3+ 0,82 (6) Ru4+ 0,76 (6) Rh3+ 0,81 (6) Rh4+ 0,74 (6) Pd2+ 0,78 (4)1,00 (6) Ag+ 0,81 (2) 1,14 (4) 1,29 (6)1,42 (8) Cd 2+ 0,92 (4) 1,09 (6) 1,24 (8)1,45 (12) In3+ 0,76 (4) 0,94 (6)1,06 (8) Sn4+ 0,69 (4) 0,83 (6)0,95 (8) Sb3+ 0,90 (6) Te2- 2,07 (6) I- 2,06 (6) Xe
6 Cs+ 1,81 (6) 1,88 (8) 1,95 (10)2,02 (12) Ba2+ 1,49 (6) 1,56 (8) 1,66 (10)1,75 (12) La3+ 1,17 (6) 1,30 (8) 1,41 (10)1,50 (12) Hf4+ 0,72 (4) 0,85 (6)0,97 (8) Ta 3+ 0,86 (4) W4+ 0,80 (6) Re4+ 0,77 (6) Os4+ 0,77 (6) Ir3+ 0,82 (6)Ir4+ 0,77 (6) Pt2+ 0,74 (4) 0,94 (6)Pt4+ 0,77 (6) Au+ 1,51 (4)Au3+ 0,82 (4)0,99 (6) Hg2+ 0,83 (2) 1,10 (4) 1,16 (6)1,28 (8) Tl3+ 0,89 (4) 1,03 (6)1,12 (8) Pb2+ 1,12 (4) 1,33 (6) 1,43 (8) 1,63 (12)Pb4+ 0,79 (4) 0,92 (6)1,08 (8) Bi3+ 1,17 (6)1,31 (8) Po4+ 1,08 (6)1,22 (8) At Rn
7 Fr+ 1,94 (6) Ra2+ 1,62 (8)1,84 (12) Ac3+ 1,26 (6) Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 111 112 114

*Лантаноиды / В скобках приведены значения координационного числа

Ce3+ Pr3+ Nd 3+ Pm3+ Sm3+ Eu3+ Gd3+ Tb 3+ Dy3+ Ho3+ Er3+ Tm3+ Yb 3+ Lu3+
1,15 (6) 1,13 (6) 1,12(6) 1,11 (6) 1,10 (6) 1,09 (6) 1,08 (6) 1,06 (6) 1,05 (6) 1,04 (6) 1,03 (6) 1,02 (6) 1,01 (6) 1,00 (6)
1,28 (8) 1,27 (8) 1,25 (8) 1,23 (8) 1,22 (8) 1,21 (8) 1,19 (8) 1,18 (8) 1,17 (8) 1,16 (8) 1,14 (8) 1,13 (8) 1,13 (8) 1,12 (8)
1,39 (10) 1,41 (12) 1,38 (12) 1,26 (10)
1,48 (12)

Актиноиды / В скобках приведены значения координационного числа

Th4+ Pa3+ U3+ Np3+ Pu3+ Am3+ Cm 3+ Bk3+ Cf3+ Es3+ Fm3+ Md3+ No3+ Lr3+
1,08 (6) 1,19 (8) 1,27 (10)1,35 (12) 1,03 (6) 1,00 (6) 0,99 (6) 0,97 (6) 0,96 (6) 0,95 (6) 0,93 (6) 0,96 (6) 0,95 (6) 0,94 (6) 0,93 (6) 0,93 (6) 0,92 (6)
  • Координационное число (в химии и кристаллографии) — характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле.
  • сверено: Л.Н. Мишенина, В.В. Шелковников. Справочные материалы по химии. Учебно-методическое пособие Томского Университета

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.

Структура, классификация, номенклатура комплексных соединений

Координационное число - таблицы электронного справочника по химии, содержащие Координационное число

Как известно, металлы имеют свойство терять электроны и, тем самым, образовывать катионы.

Положительно заряженные ионы металлов могут находиться в окружении анионов или нейтральных молекул, образуя частицы, называемые комплексными и способные к  самостоятельному существованию в кристалле или растворе. А соединения, содержащие в узлах своих кристаллов комплексные частицы, называются комплексными соединениями.

Структура комплексных соединений

  1. Большинство комплексных соединений имеют внутреннюю и внешнюю сферы. Записывая химические формулы комплексных соединений, внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки.

    Например, в комплексных соединениях К[Al(OH)4] и [Ca(NH3)8]Cl2, внутренней сферой являются группы атомов (комплексы) — [Al(OH)4]— и [Ca(NH3)8]2+, а внешней сферой —  ионы К+ и Сl– соответственно.

  2. Центральный атом или ион внутренней сферы называют комплексообразователем.

    Обычно, в качестве комплексообразователей выступают атомы или ионы металлов с достаточным количеством свободных орбиталей – это p-, d-, f- элементы: Cu2+, Pt2+, Pt4+, Ag+, Zn2+, Al3+и др. Но это может быть и атомы элементов, образующих неметаллы.

    Заряд комплексообразователя обычно положительный, но также может быть отрицательным или равным нулю и равен сумме зарядов всех остальных ионов.  В приведенных выше примерах комплексообразователями являются ионы Al3+и Ca2+.

  1. Комплексообразователь окружен и связан сигма-связью с ионами противоположного знака или нейтральными молекулами, так называемыми лигандами. В качестве лигандов в комплексных соединениях могут выступать такие анионы, как F– , OH–, CN–, CNS–, NO2–, CO32–, C2O42–и др., или нейтральные молекулы Н2О, NН3, СО, NО и др.

    В наших примерах это – ионы OH— и молекулы NH3. Количество лигандов в различных комплексных соединениях лежит в пределах от 2 до 12. А само число лигандов (число сигма-связей) называется координационным числом (к.ч.) комплексообразователя. В рассматриваемых примерах к.ч. равно 4 и 8.

  1. Заряд комплекса (внутренней сферы) определяется как сумма зарядов комплексообразователя и лигандов.
  2. Внешнюю сферу образуют ионы, связанные с комплексом ионной или межмолекулярной связью и имеющие заряд, знак которого противоположен знаку заряда комплексообразователя. Числовое значение заряда внешней сферы совпадает с числовым значением заряда внутренней сферы. В формуле комплексного соединения записываются они за квадратными скобками. Внешняя сфера может и вовсе отсутствовать, в случае, если внутренняя сфера нейтральна. В приведенных примерах, внешнюю сферу образуют 1 ион K+ и 2 иона Cl— соответственно.

Классификация комплексных соединений

Основываясь на различных принципах, комплексные соединения можно классифицировать различными способами:

  1. По электрическому заряду: катионные, анионные и нейтральные комплексы.
  • Катионные комплексы имеют положительный заряд и образуются если вокруг положительного иона координированы нейтральные молекулы. Например, [Al(H2O)6]Cl3, [Ca(NH3)8]Cl2
  • Анионные комплексы имеют отрицательный заряд и образуются, если вокруг положительного иона координированы атомы с отрицательной степенью окисления. Например, К[Al(OH)4], K2[BF4]
  • Нейтральные комплексы имеют заряд равный нулю и не имеют внешней сферы. Они могут образоваться при координации вокруг атома молекул, а также при одновременной координации вокруг центрального положительно заряженного иона отрицательных ионов и молекул.
  1. По количеству комплексообразователей
  • Одноядерные – комплекс содержит один центральный атом, например, K2[Be(SO4)2]
  • Многоядерные — комплекс содержит два и более центральных атомов, например, [CrFe(NH3)6(CN)6]
  • Гидраты – содержат акво-комплексы, т.е. в качестве лигандов выступают молекулы воды. Например, [Cr(H2O)6]Br3, [Co(H2O)6]Br2
  • Аммиакаты – содержат аммин-комплексы, в которых в качестве лигандов выступают молекулы аммиака (NН3­). Например, [Zn(NH3)4]Cl2, [Ag(NH3)2]Cl
  • Карбонилы – в таких комплексных соединениях, в качестве лигандов выступают молекулы монооксида углерода. Например, [Ni(CO)4], .
  • Ацидокомплексы – комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов кислотные остатки как кислородсодержащих, так и бескислородных кислот (F–, Cl–, Br–, I–, CN–, NO2–, SO42–, PO43–и др., а также ОН–). Например, K4[Ni(CN)6], Na2[FeCl4]
  • Гидроксокомплексы— комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: K2[Zn(OH)4], Cs2[Sn(OH)6]

Комплексные соединения могут содержать лиганды, относящиеся к различным классам приведенной классификации. Например: К[Pt(H2O)­3Br3], [Cr(NH3)4Br2]Br

  1. По химическим свойствам: кислоты, основания, соли, неэлектролиты:
  • Кислоты — H[AuBr4], H2[PtCl6]
  • Основания — [Cu(NH3)4](OH)2,[Ag(NH3)2]OH
  • Соли — Cs3[Al(OH)6], [Ni(H2O)4]Cl2
  • Неэлектролиты — [Pt(NH3)2Cl2]
  1. По количеству мест, занимаемых лигандом в координационной сфере

В координационной сфере лиганды могут занимать одно или несколько мест, т.е. образовывать с центральным атомом одну или несколько связей. По этому признаку различают:

  • Монодентатные лиганды – это такие лиганды как молекулы Н2О, NH3, CO, NO и др. и ноны CN−, F−, Cl−, OH−, SCN−, и др.
  • Бидентатные лиганды. К такому типу лигандов относятся ионы H2N—CH2—COO−, СО32−, SO42−, S2O32−, молекула этилендиамина H2N—CH2—CH2—H2N (сокращенно en).
  • Полидентатные лиганды. Это, например, органические лиганды, содержащие несколько групп — CN или  -COOH (ЭДТА). Некоторые полидентантные лиганды способны образовать циклические комплексы, называемые хелатными (например, гемоглобин, хлорофилл и др.)

Номенклатура комплексных соединений

Чтобы записать формулу комплексного соединения, необходимо помнить, что, как и любое ионное соединение, вначале записывается формула катиона, а после – формула аниона. При этом, формулу комплекса записывают в квадратных скобках, где вначале записывают комплексообразователь, затем лиганды.

А вот несколько правил, следуя которым составить название комплексного соединения не составит никакого труда:

  1. В названиях комплексных соединений, как и ионных солей, первым указывают анион, а затем – катион.
  2. В названии комплекса сначала указывают лиганды, а после – комплексообразователь. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке.
  3. Нейтральные лиганды называются также, как молекулы, к анионным лигандам прибавляют окончание –о. В таблице ниже даны названия наиболее распространенных лигандов
Лиганд Название лиганда Лиганд Название лиганда
en этилендиамин O2- Оксо
H2O Аква H— Гидридо
NH3 Аммин H+ Гидро
CO Карбонил OH— Гидроксо
NO Нитрозил SO42- Сульфато
NO— Нитрозо CO32- Карбонато
NO2— Нитро CN— Циано
N3— Азидо NCS— Тиоционато
Cl— Хлоро C2O42- Оксалато
Br— Бромо
  1. Если количество лигандов больше единицы, то их число указывают греческими приставками:

2-ди-, 3-три-, 4-тетра-, 5-пента-, 6-гекса-, 7-гепта-, 8-окта-, 9-нона-, 10-дека-.

Если же в названии самого лиганда уже присутствует греческая приставка, то название лиганда записывают в скобках и к нему прибавляют приставку типа:

2-бис-, 3-трис-, 4-тетракис-, 5-пентакис-, 6-гексакис-.

Например, соединение [Co(en)3]Cl3 называют – трис(этилендиамин)кобальт(III).

  1. Названия комплексных анионов оканчиваются суффиксом – ат
  2. После названия металла в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления.

Например, назовем следующие соединения:

Начнем с лигандов: 4 молекулы воды обозначаются как тетрааква, а 2 хлорид-иона – как дихлоро.

Далее указываем комплексообразователь – это хром и его степень окисления равна III.

Наконец, анионом в данном соединении является хлорид-ион.

Итак, полное название таково – хлорид тетрааквадихлорохрома(III)

Начнем с лигандов: в комплексном анионе содержится 4 лиганда CN—, которые называются тетрациано.

Далее указываем комплексообразователь – это никель и его степень окисления равна нулю.

Так как металл входит в состав комплексного аниона, то он называется никелат(0).

Итак, полное название таково – тетрацианоникелат(0) калия

Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.