ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ

МЕТОДОМ
ОБЪЕМНОГО АНАЛИЗА

ЗАПОЛНЕНИЕ БЮРЕТКИ

     В
БЮРЕТКУ с помощью чистого стаканчика на 100 мл налейте рабочий раствор серной кислоты выше нулевой отметки.  (С_N 
( H₂SO₄ ) = 0,1).  Затем часть раствора кислоты спустите через
носик бюретки для установления кольцевой границы раствора серной кислоты на
нулевой отметке бюретки. Нижняя
часть бюретки должна быть заполнена без пузырьков воздуха. Объем кислоты в
бюретке 25 мл.

ОТБОР ПРОБЫ И ТИТРОВАНИЕ

     В коническую
колбу на 100 мл с помощью  аналитической  пипетки 
отберите  20 мл исследуемой
пробы, содержащей гидроксид натрия.
Добавьте в раствор 5 капель индикатора метилоранжа и  приступите 
к  титрованию пробы.  Титрование
— процесс добавления по каплям раствора
из бюретки в исследуемый раствор при постоянном перемешивании последнего.
Титрование прекратить, когда наступит 
точка эквивалентности. В точке эквивалентности желтый цвет индикатора в
исследуемом растворе  станет  оранжевым. 
После этого, по делениям на бюретке, определите объем рабочего раствора
серной кислоты, который израсходовался на реакцию с гидроксидом натрия / с
точностью 0,1 мл/.  Запишите отсчет /V₁  в таблицу.

     Титрование повторять пока расхождение
между параллельными определениями   / V₂,
V₃ / . не совпадут  с точностью  до 0,2 мл. 
При повторном титровании последовательность работы: заполнить бюретку,
отобрать пробу, добавить индикатор, оттитровать пробу и, сняв отсчет по
бюретке, записать результаты в таблицу.

РЕАКЦИЯ:                           2NaOH + H₂SO₄
= Na₂SO₄  +  2H₂O

РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ:

Закон эквивалентов в объемном
анализе для реакции нейтрализации между NaOH и H₂SO₄:

C_N(NaOH)_*V(NaOH) = C_N(H₂SO₄)_*V(H₂SO₄)

Расчет молярной концентрации
эквивалента NaOH :

C_N(NaOH)  =  C_N (H₂SO₄) V(H₂SO₄)       (моль/л)

V(NaOH)

Расчет массы NaOH, которая содержится в 1 л исследуемого раствора:

m(NaOH) = Э(NaOH) _*Mr(NaOH) _*C_N(NaOH) (г/л).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА   4